17．將1.800g FeC₂O₄•2H₂O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測(cè)得其熱重分析 曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示
已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物．
②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于氬氣氣氛中，500℃時(shí)起，樣品池與大氣相通．回答下列問(wèn)題：
（1）300℃時(shí)是樣品脫水的過(guò)程，試確定350℃時(shí)樣品是否脫水完全是（填“是”或“否”），判斷的理由是推算過(guò)程：
FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄•（2-n）H₂O+nH₂O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃時(shí)樣品完全脫水．（要求寫(xiě)出推算過(guò)程）．
（2）400℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式是：FeC₂O₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑．
（3）將600℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測(cè)得所得溶液的pH=3，其原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；（用離子方程式回答）．向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測(cè)得此時(shí)溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10^-10 mol•L^-1，則此時(shí)溶液的pH=5
（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．
（4）將1500℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得到一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；另取少量的該溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀．寫(xiě)出殘留固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，產(chǎn)生血紅色現(xiàn)象和特征藍(lán)色沉淀的離子方程式分別為Fe³⁺+6SCN^-=[Fe（SCN）₆]^3-，3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．

16．常溫下，向20mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�

	A．	E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	稀硫酸的濃度為0.1mol/L
	C．	C點(diǎn)溶液pH=14-b
	D．	V2=20 mL

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見(jiàn)化合物，含W元素的物質(zhì)其焰色反應(yīng)為黃色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Y＞Z
	B．	W的氫化物為共價(jià)化合物
	C．	原子半徑：Y＜Z＜W
	D．	X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩后靜置	下層呈紫紅色	氧化性：Fe3+＞I2
B	向稀硫酸中加入少量鐵粉	溶液變?yōu)辄S色	稀硫酸將Fe氧化成Fe3+
C	向盛Na2SiO3 溶液的試管中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色接近消失時(shí)停止，靜置	試管里出現(xiàn)凝膠	非金屬性：Cl＞Si
D	葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅混合加熱	有磚紅色沉淀生成	葡萄糖分子中有羥基

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol ${\;}_{92}^{235}$U核素含有中子數(shù)為235NA
	B．	1 L 0．l mol•L-1的醋酸溶液中含有H+數(shù)目為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2.5NA
	D．	常溫常壓下，l.6gCH4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4 NA

12．甲基環(huán)己烷的一氯代物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

11．石墨烯鋰硫電池放電時(shí)的工作原理示意圖如圖，電池反應(yīng)為2Li+nS=Li₂S_n，有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移
	B．	A電極上發(fā)生的一個(gè)電極反應(yīng)為：2Li++6S+2e-=Li2S6
	C．	若對(duì)該電池充電，B電極接電源正極
	D．	B電極發(fā)生還原反應(yīng)

10．化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	Na2SiO3水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可用作木材防火劑
	B．	Fe3O4俗稱(chēng)鐵紅，可用作紅色涂料
	C．	Na2CO3俗稱(chēng)純堿，可作為制造玻璃的原料
	D．	KAl（SO4）2•12H2O俗稱(chēng)明礬，可作為凈水劑

9．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液，甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若乙池中盛放飽和NaCl溶液，則乙池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

8．呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的重要中間體，其合成路線如下：

已知有機(jī)物A的分子式為C₆H₆O₂，與FeCl₃溶液反應(yīng)顯紫色
（1）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，E的分子式是C₁₀H₁₂O₂，1molD最多可以消耗3molNaOH．
（2）已知X的分子式為C₄H₂Cl，寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式．
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無(wú)支鏈且不含甲基，則Y的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名法）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說(shuō)法不正確的是①③（填序號(hào)）．
①C和D含有的官能團(tuán)完全相同
②C和D互為同分異構(gòu)體
③等物質(zhì)的量的C和D分別于足量溴水反應(yīng)消耗Br₂的物質(zhì)的量相同
（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的有15種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③能發(fā)生水解反應(yīng)
（6）已知CH₂=CH₂+HClO→HOCH₂CH₂Cl，表示出由（CH₃）₃CH合成X的路線圖．
（合成路線常用的表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）