15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，含W元素的物質(zhì)其焰色反應(yīng)為黃色．下列說法正確的是（　　）
A．常見單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Y＞Z
B．W的氫化物為共價(jià)化合物
C．原子半徑：Y＜Z＜W
D．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，含W元素的物質(zhì)其焰色反應(yīng)為黃色，則W為Na元素；Y、Z原子序數(shù)小于Na，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，即CO、CO2，所以Y為C元素、Z為O元素，X的原子序數(shù)小于C，而且X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，則X為H元素；結(jié)合元素周期率知識(shí)解答該題．

解答 解：A．Y為碳元素，C元素的單質(zhì)金剛石為原子晶體，熔點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；
B．W為Na元素，NaH為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Z＜Y＜W，故C錯(cuò)誤；
D．C、H可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物，如C2H4，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑
B．胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物
C．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Zn2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成配合離子[Zn（NH3）4]2+
C．用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣的現(xiàn)象
D．在[Zn（NH3）4]2+離子中，NH3給出孤對電子，Zn2+提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．乙二酸（HOOC-COOH）與乙醇（C4H10O）在一定條件下反應(yīng)，生成的二酯有（　　）
A．12種B．10種C．8種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，下列說法不正確的是（　　）
A．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
B．Fe3O4俗稱鐵紅，可用作紅色涂料
C．Na2CO3俗稱純堿，可作為制造玻璃的原料
D．KAl（SO4）2•12H2O俗稱明礬，可作為凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．環(huán)境問題已經(jīng)是我國面臨的重大問題．
Ⅰ．減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題．研究表明，C02經(jīng)催化加氫可合成低碳醇：C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示
化學(xué)鍵C=0H-HC-CC-H0-HC-0
鍵能/kJ．mol-1803436332409463326
通過計(jì)算得出△H=-2208kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密閉容器中投入lmolC02和2.75molH2發(fā)生該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醉的物質(zhì)的量如圖所示．
當(dāng)壓強(qiáng)為P2，溫度為512K時(shí)，向該容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）以CH3OH、空氣（02含量20%）、KOH溶液為 原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用該由池由儲(chǔ)500mLImol/L CuSO4溶液，當(dāng)燃料電池消耗標(biāo)況下56L空氣時(shí)，計(jì)算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量1mol．
Ⅱ．SO2也是一種大氣污染物，可以用海水處理含SO2的廢氣，海水中主要離子的含量如下：
成分含量/（mg/L）成分含量（mg/L）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-；142
SO42-2560Mg2+1272
（1）海水經(jīng)初步處理后，還含有Ca2+、Mg2+，Na+、CL-，向其中加入石灰漿使海水中的Mg2+轉(zhuǎn)換 為Mg（OH）2，當(dāng)Mg2+剛好沉淀完全時(shí)，c（ Ca2+）為4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2xl0-11   Ksp[Ca（OH）2]=5.5X10-6
（2）處理過的廢氣中S02的含量可以通過碘暈法來測定．用到的試劑有：0．l mol•L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，淀粉溶液．當(dāng)把處理后的廢氣以每分鐘aL（標(biāo)況下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘標(biāo)準(zhǔn)液中，t min達(dá)到滴定終點(diǎn)．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)顏色計(jì)算該處理氣中S02的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．電解KCL和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，電解裝置如圖所示，以下說法正確的是（　　）
A．X為負(fù)極，F(xiàn)溶液NaNO3溶液
B．電解一段時(shí)間，往Pt片（I）附近滴入酚酞，溶液變紅
C．電解總反應(yīng)方程式為：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
D．理論上，當(dāng)?shù)玫?.1molKNO3時(shí)，Pt片（Ⅱ）上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

已知：
①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解．
②RCH2COOR′$→_{催化劑}^{CH_{3}I}$RCH（CH3）COOR′
RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′R-COOR$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH2OH+R′OH
請回答下列問題：
（1）有機(jī)物B中含氧官能團(tuán)的名稱酯基、羰基．
（2）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5．
（3）C用LiBH4還原得到D．C→D不直接用H2（鎳作催化劑）還原的原因是碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)．
（4）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B→C的合成路線圖（CH3I和無機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓表示的有（　　）
A．BaCl2與K2CO3溶液反應(yīng)B．CO2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
C．Ba（NO3）2與Na2CO3溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2與少量NaHCO3溶液反應(yīng)

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