1．將26.4g銅鎂合金投入到500mL，4mol/L的硝酸中，固體完全溶解，共收集到NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為13.44L．向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全，共收集到沉淀46.8g，此時共消耗NaOH溶液的體積為V．
計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．
（2）合金中Mg的物質(zhì)的量．
（3）當金屬離子全部沉淀時所消耗NaOH溶液的體積．

20．下表是現(xiàn)行的元素周期表，請按題中要求回答下列有關(guān)問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

⑫

（1）115號元素X的位置第七周期第ⅤA族
（2）畫出⑨的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）①②⑤⑧的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C＞H（用元素符號表示）．
（4）②⑧⑨⑩的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（用化學(xué)式表示）．
（5）⑤與⑦的最高價氧化物的水化物間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）⑨⑩的簡單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-（用離子符號表示）．
（7）⑩的非金屬性比⑫強，用一個離子方程式表示為2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．
（8）用電子式表示⑨與⑪形成化合物的過程為．
（9）③的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價鍵．
（10）⑥與⑦的金屬性較強的是鎂（填元素名稱）．
（11）②的最高價氧化物的電子式為．

19．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
	B．	W與X形成的化合物中只含離子鍵
	C．	W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性強
	D．	若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

18．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	d元素的非金屬性最強
	B．	它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
	C．	只有a與題中其他元素生成的化合物都是離子化合物
	D．	c、d形成的氣態(tài)氫化物的還原性：d＞c

17．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　　）

	A．	熔點：Na＞MgO＞SiO2		B．	水溶性：SO2＞H2S＞HCl
	C．	熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3		D．	沸點：HF＞HCl＞HBr

16．T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．
根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）t₁ min后，改變下列某一條件，保持其他條件不變，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體平衡不移動； 增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動；保持其他條件不變，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動．

15．某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	當反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
	C．	升高溫度，平衡常數(shù)K減��；壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
	D．	加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小

14．一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）．該反應(yīng)達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol•L^-1．在恒溫下將密閉容器體積擴大到原來的2倍，再次達到平衡后，測得A的濃度為0.2mol•L^-1，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	平衡向逆反應(yīng)方向移動		B．	x+y＜z
	C．	C的體積分數(shù)降低		D．	B的轉(zhuǎn)化率降低

13．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自發(fā)進行，是因為△H＜0
	B．	若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化
	C．	向水中加入NaHCO3或NaHSO4固體后，水的電離程度均增大
	D．	對于乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入稀硫酸會使平衡向正反應(yīng)方向移動

12．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設(shè)不含N₂O₄），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NO_x，反應(yīng)原理如下：4xNH₃+6NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N₂+6xH₂O，某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）工業(yè)上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂（Ⅰ）
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂（Ⅱ）
①當NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時，x的值不可能是C（填字母）．
A．1.9      B．1.7      C． 1.2
②將1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示：
圖中線段a表示NO₂^-的物質(zhì)的量隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為42.4%的 Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少125g．
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NO_x中的x值為1.875．