15．向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的（　�。�

A．

pH值不變

B．

pH值減小

C．

水的離子積增大

D．

c（OH-）不變

14．甲酸的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　�。�

	A．	常溫下，1 mol•L-1甲酸溶液的pH值約為2
	B．	甲酸電離出的陽離子全部是H+
	C．	10mL1 mol•L-1甲酸與10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反應后，溶液呈堿性
	D．	1LH+濃度為0.1 mol•L-1的甲酸和足量Zn反應放出的H2在標況下遠大于1.12L

13．下列物質的水溶液能夠導電，但屬于非電解質的是（　�。�

A．

鹽酸

B．

碳酸氫銨

C．

二氧化硫

D．

氯氣

12．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：

（1）化合物F中的含氧官能團的名稱是羧基和醚鍵．
（2）③的反應類型是取代反應
（3）反應④中加入試劑X的分子式為C₉H₁₀O₃，X的結構簡式為．
（4）1mol白藜蘆醇最多能與7molH₂反應，與濃溴水反應時，最多消耗6molBr₂．
（5）D的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．屬于α氨基酸
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl₃溶液顯色
Ⅲ．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種
寫出該同分異構體的結構簡式： 或．（任寫一種）
（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備CH₃CH═C（CH₃）CN的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH₂$→_{△}^{HBr}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

11．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s²4p⁵．
（2）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘．

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（3）已知高碘酸有兩種形式，分別為H₅IO₆（ ）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H₅IO₆＜HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）與KI₃類似的，還有CsICl₂等．已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl
B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（5）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為sp³，與ClO₂^-互為等電子體的微粒是Cl₂O．（任寫一個）
（6）圖1為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體（見圖2）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρN_Aa³．

10．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（開始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co₂O₃與鹽酸反應的離子方程式Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O
（3）步驟Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過7.15．廢渣中的成分有LiF，F(xiàn)e（OH）₃．
（4）NaF與溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li⁺濃度，避免步驟Ⅳ中產生Li₂CO₃沉淀．
（5）在空氣中加熱CoC₂O₄固體，經測定，210～290℃的過程中只產生CO₂和一種化合物，該化合物中鈷元素的質量分數(shù)為73.44%．此過程發(fā)生反應的化學方程式是3CoC₂O₄+2O_{2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$} Co₃O₄+6CO₂．
（6）某鋰離子電池的總反應為C+LiCoO₂$?_{放電}^{充電}$ Li_xC+Li_1-xCoO₂，Li_xC中Li的化合價為0價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應式為LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺．

9．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產業(yè)．
（1）國外學者提出的由CO₂制取C的太陽能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe₃O₄$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$ 6FeO+O₂↑，每分解1molFe₃O₄ 轉移的電子數(shù)為2mol．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為6FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe₃O₄+C．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，
n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質為H₂O（寫化學式）．
②該反應的△H＜0（填：“＞”或“＜”）
③為提高CO₂的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強或提高$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$比值（列舉1項）．
（3）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉化方式主要有光能轉化為電能，電能轉化為化學能（寫出其中兩種形式即可）．
②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．

8．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol二甲醚中含有的C-O鍵的數(shù)目為2NA
	B．	標準狀況下，44.8LHF中含有分子的數(shù)目為2NA
	C．	200g質量分數(shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA
	D．	在反應Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，每生成1molCu，轉移電子的數(shù)目為2NA

7．化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	對“地溝油”進行分餾可得到汽油
	B．	PM2.5、CO2都屬于空氣質量日報的內容
	C．	硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥
	D．	向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產物中SO2的量

6．有機物A是一種重要的有機合成原料．以有機物A為原料合成G（醫(yī)藥中間體和材料中間體）的路線如圖所示：

已知：
（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
試回答下列問題：
（1）A→C的反應類型是取代反應．A→B的反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．G中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
（2）C→D反應的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）與F具有相同的碳骨架和相同的官能團種數(shù)的同分異構體數(shù)目共有8種（不含F(xiàn)）．
（4）寫出一種滿足下列條件的物質G的同分異構體的結構簡式：C（CH₃）₃CH₂CHO．
①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有3個峰；③含有甲基的數(shù)目最多．
（5）聚苯乙烯（PS）是一種多功能塑料，廣泛應用于食品包裝、絕緣板、商業(yè)機器設備等許多領域中．寫出以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：