5．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-10mol/L，則該溶液的pH=4或10．

4．碳、鋁均能還原鐵的氧化物．為確定混合物（FeO、Fe₂O₃）的組成，進行如下實驗：
①取一定量混合物與足量碳粉加熱，只收集到CO氣體m mol；
②取與①相同量的混合物與足量鋁進行鋁熱反應，得到單質(zhì)鐵n mol；
則混合物中FeO的物質(zhì)的量分數(shù)是$\frac{3n-2m}{2n-m}$；②中鋁的物質(zhì)的量至少$\frac{2}{3}$nmol．

3．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放硫酸銅溶液、飽和氯化鈉溶液（滴有少許酚酞）和100g10.00%的Na₂SO₄溶液．
已知：a、b為銅電極且質(zhì)量相等，c、d、e、f均為石墨電極，接通電源一段時間后，乙燒杯中c電極附近溶液變紅，并測得甲中兩電極質(zhì)量差為25.6克；據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；（填“正”或“負”）
丙燒杯中f電極的電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
乙燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
電極c上生成的氣體在標準狀況下的體積：4.48L；
（2）若甲燒杯中實現(xiàn)在鐵表面鍍銅，則a電極材料為精Cu；a極的電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）計算電解后丙中Na₂SO₄溶液的質(zhì)量分數(shù)10.37%（保留四位有效數(shù)字）；
（4）若以上直流電源為鉛蓄電池，則完成上述電解后，消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol．

2．在120℃時，某氣態(tài)烴和CH₄的混合氣體10L，在足量90LO₂中充分燃燒又恢復到120℃，測得氣體體積為100L．則該氣態(tài)烴可能為（　�。�

A．

C2H2

B．

C2H4

C．

C3H8

D．

C2H6

1．在相同溫度下等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①H₂SO₄　②H₂SO₃�、跱aHSO₃�、躈a₂CO₃中含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是（　�。�

A．

④＞①＞③＞②

B．

④=①＞③＞②

C．

①＞④＞③＞②

D．

①=④＞③=②

20．常溫下，下列各環(huán)境下的離子組合能大量共存的是（　�。�

	A．	中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
	B．	水電離出的c（OH-）=10-10mol•L-1：Al3+、NH4+、Ca2+、NO3-
	C．	c（H+）=10-14 mol•L-1 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
	D．	pH試紙變紅的溶液中：Fe3+、I-、NO3-、ClO-

19．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．

實驗編號	實驗目的	T/K	pH	c/10-3mol•L-1
				H2O2	Fe2+
①	為以下實驗作參考	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響
③		298	10	6.0	0.30

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖．

（2）請根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應在50-150s內(nèi)的反應速率：v（p-CP）=8.0×10^-6mol/（L•s）．
[解釋與結論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時迅速分解．
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）．
（5）根據(jù)題意：在一定條件下H₂O₂和Fe²⁺的離子反應式H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺．

18．下畫是18×7的格子，按要求作答．

（1）用X表示111號元素，在上表中標出
（2）F和H的最高價氧化物對應水化物反應的方程式Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（3）C、E、F的簡單離子半徑由小到大順序是A1³⁺＜Mg²⁺＜N^3-（填寫離子符號）；
（4）請用電子式表示出A和B形成的化合物形成過程：；
（5）用實線繪出過渡元素的邊框．注意：不得使用鉛筆作圖．
（6）只由D形成的18電子微粒O₂^2-．

17．現(xiàn)有反應m A（g）+n B（g）?w C（g），測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol/L，B每分鐘減少0.05mol/L，C每分鐘增加0.1mol/L，則下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	在體積和溫度不變的條件下，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變
	B．	m：n：w=3：1：2
	C．	單位時間內(nèi)反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加
	D．	在體積和溫度不變的條件下，若在前10 s內(nèi)A減少了xmol，則在同條件下，前20 s減少小于2x mol

16．對于體積不變密閉容器中的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a點、b點的正反應速率比逆反應速率大
	B．	c點時每斷裂3molH-H則斷裂6molN-H
	C．	d點（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
	D．	v（N2）：V （NH3）=1：2時達到平衡