15．NO能引起光化學煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：
2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質的量的NO和CO發(fā)生上述反應．用氣體傳感器測得不同時間NO濃度如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	…
c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.00×10-4	1.70×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4	…

（1）前2s內的平均反應速率υ（N₂）=2.08×10^-4mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計算此溫度下該反應的K=3.65×10⁶．
（2）達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是BD．（填字母序號）
A．選用更有效的催化劑B．降低反應體系的溫度
C．充入氬氣使容器內壓強增大D．充入CO使容器內壓強增大
（3）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O₃氧化NO結合水洗可產生HNO₃和O₂，每生成1mol的HNO₃轉移3mol電子．
（5）O₃可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應式為3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺．

14．二氧化硫為無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一．某化學興趣小組欲制備并探究SO₂的某些性質．
【SO₂的制備】用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備SO₂的裝置圖如圖1（夾持儀器省略）：

（1）圖中的裝置錯誤的是集氣瓶C中導管長短反了；B中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；D的作用是吸收尾氣中的SO₂，防止污染環(huán)境．
【SO₂的性質】探究SO₂氣體性質的裝置如圖2所示：
（2）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成，寫出裝置Ⅰ中通入足量SO₂的離子方程式2S^2-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-．
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應，�、蛑腥芤悍殖蓛煞荩�
并設計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的方案是方案一，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色，寫出解釋該原因的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）SO₂可以用來制備硫代硫酸鈉，硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反應來制取Na₂S₂O₃．寫出如圖3所示裝置中三頸瓶中由反應制取Na₂S₂O₃的化學方程式2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂ ．

13．下列溶液中微粒濃度關系正確的是（　�。�

	A．	含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，離子濃度是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的硫酸中，水電離的c（H+）相同
	C．	pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	D．	將0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

12．氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用．
（1）某課外學習小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應制備NO的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（2）LiFePO₄是一種新型動力鋰電池的電極材料．
①圖1為某LiFePO₄電池充、放電時正極局部放大示意圖，寫出該電池放電時正極反應方程式：Li⁺+FePO₄+e^-=LiFePO₄．
②將LiOH、FePO₄•2H₂O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計量數(shù)混合，在N₂中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO₄．焙燒過程中N₂的作用是防止生成的Fe²⁺在空氣中重新被氧化；實驗室中以Fe³⁺為原料制得的FePO₄•2H₂O有時顯紅褐色，F(xiàn)ePO₄•2H₂O中混有的雜質可能為Fe（OH）₃（或氫氧化鐵）．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖2所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1molCuSO₄所能氧化的白磷的物質的量為0.05mol．
③步驟Ⅲ中，反應物的比例不同可獲得不同的產物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的產物還有CaHPO₄、Ca（H₂PO₄）₂．

11．目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是減少Br₂的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br₂吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體Cl₂，更環(huán)保．
（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反應原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

10．鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域．
（1）Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2）可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性．
①該催化劑中鐵元素的化合價為+3．
②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃時催化分解6%的H₂O₂溶液的相對初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是Co²⁺．
（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料．下圖2為二水合草酸鈷（CoC₂O₄•2H₂O）在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過計算確定C點剩余固體的化學成分為Co₃O₄（填化學式）．試寫出B點對應的物質與O₂在225℃～300℃發(fā)生反應的化學方程式：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．

②取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl₂溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比．

9．福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

（1）B中的含氧官能團有酯基和醚鍵（填名稱）．
（2）C→D的轉化屬于氧化反應（填反應類型）．
（3）已知E→F的轉化屬于取代反應，則反應中另一產物的結構簡式為．
（4）A（C₉H₁₀O₄）的一種同分異構體X滿足下列條件：
Ⅰ．X分子有中4種不同化學環(huán)境的氫．
Ⅱ．X能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅲ．1mol X最多能與4mol NaOH發(fā)生反應．
寫出該同分異構體的結構簡式：任意一種．
（5）已知：$→_{②Zn/H_{20}}^{①O_{3}}$ +R₃CHO，根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃H_{2}SO_{4}△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N；
（2）氫化物A₂H₄分子中A原子采取sp²雜化；
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價陽離子F²⁺與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O；
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵；
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為Cu₃N；設阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和N_A的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

7．PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NO_X、O₃、CH₂=CH-CHO，HCOOH，CH₃COOONO₂（PAN）等二次污染物．下列說法正確的是（　�。�

	A．	N2O結構式可表示為N=N=O
	B．	O3分子呈直線形
	C．	CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
	D．	相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子

6．如圖為以葡萄糖為原料合成有機物X，請回答下列問題：

已知：①     ②
③有機物A的相對分子質量為90，9.0g A完全燃燒生成13.2gCO₂和5.4gH₂O，且1molA與Na反應生成1molH₂、與NaHCO₃反應生成1molCO₂，核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰，且面積比為3：1：1：1
（1）A的分子式C₃H₆O₃；A→B的反應類型為消去反應．
（2）D的結構簡式．
（3）寫出C₂H₆O→E轉化的化學方程式CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（4）一定條件下A能合成一種可降解高分子材料M，寫出其反應方程式．
（5）符合下列條件的C的同分異構體有4種，其中不能使溴水褪色的結構簡式為．
①能發(fā)生水解反應    ②能發(fā)生銀鏡反應．