15．已知A、B、C是三種常見的單質，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應的產物極易溶于水得無色溶液E．它們之間轉化關系如圖所示．
（1）寫出下列各物質的化學式：
A：Fe   B：Cl₂  C：H₂  F：FeCl₂．
（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應的化學方程式：FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

14．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	18 g H2O中含有的質子數為10NA
	B．	12 g C60中含有的碳原子數為60NA
	C．	46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
	D．	1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

13．由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：
（1）直接合成法
①2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H₁
②2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₂=-253.6kJ•mol^-1
（2）間接合成法
合成氣反應生成二甲醚（CH₃OCH₃），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇．其生產流程如圖所示：

③3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂△H₃=-260.2kJ•mol^-1
④CH₃OCH₃（g）+CO（g）?CH₃COOCH₃（g）
回答下列問題：
（1）在5MPa、起始投料量n（H₂）：n（CO₂）=3：1時，測得不同溫度時反應①中各物質的平衡組成如圖1所示：

①反應①的△H₁＜0，△S＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1，則△H₁=-171.6kJ•mol^-1．
③500K時，反應達到平衡后，在t₁min時升溫到600K，反應在t₂min重新達到平衡，請在圖2中畫出體系中水的體積分數在t₁min后的變化曲線．
（2）對反應③處于化學平衡狀態(tài)時的描述，正確的是ABD．（填字母）．
A．CO的含量保持不變              B．容器中CH₃OCH₃濃度與CO₂濃度相等
C．3V_正（CO）=V_正（CH₃OCH₃）       D．體系的溫度保持不變
（3）間接合成法中將甲醇（CH₃OH）循環(huán)使用的目的是由于甲醇分子間脫水可生成二甲醚，既實現(xiàn)了甲醇的回收利用，又增加了甲醚的含量，提高了目標產物的產率．
（4）在2Mpa、T℃時1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發(fā)生反應⑤，經t min后反應達到平衡，測得乙酸甲酯的轉化率為75%．則氫氣的反應速率v（H₂）=1.5/t mol•L^-1•min^-1，平衡常數K=9．

12．鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg（OH）₂、Li₂CO₃和少量CaCO₃，利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質氧化鎂，為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑，生產流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）固體A的成分是MgO、CaO．
（2）固體A在真空、1200℃條件下與硅單質反應生成金屬鎂，反應的化學方程式為2MgO+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mg+SiO₂．
（3）沉淀物X中存在Mg₅（CO₃）₄（OH）₂•4H₂O，則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH₄HCO₃溶液反應生成Mg₅（CO₃）₄（OH）₂•4H₂O的化學方程式是5Mg（OH）₂+4NH₄HCO₃=Mg₅（CO₃）₄（OH）₂•4H₂O+4NH₃•H₂O．
（4）實際生產中NH₄HCO₃與Mg（OH）₂等物質的量之比要比（3）中反應理論值大的原因是反應生成LiHCO₃需要消耗NH₄HCO₃．
（5）欲檢驗沉淀物X是否煅燒完全，請設計簡要的實驗方案：取少量煅燒后的沉淀物X，加入稀鹽酸，觀察是否有氣體生成，若有氣體生成，說明煅燒不充分．

11．請回答：
（1）HClO的結構式H-O-Cl．
（2）明礬可用來凈水，用離子方程式表示其理由Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（3）MgCO₃懸濁液經煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）₂，轉化的化學方程式是MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．

10．以煤為原料可合成涂料H（如圖）．B分子式為C₂H₆O，能與鈉反應放出氫氣．（注：流程中某些反應條件沒有給出）．

已知：①CH₃CHO+CH₃CHO$→_{①}^{NaOH溶液}$ $→_{②}^{△}$CH₃CH=CHCHO
②R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH（R-為烴基）
請回答：
（1）流程中煤的綜合利用的工藝名稱為干餾．
（2）B的結構簡式是CH₃CH₂OH，E中含氧官能團的名稱是醛基．
（3）G→H反應的化學方程式．
（4）對于化合物F，下列說法正確的是AB．
A、能發(fā)生銀鏡反應       B、能使Br₂的CCl₄溶液褪色
C、能發(fā)生水解反應       D、能與金屬鈉反應
（5）下列有機物與G不是互為同分異構體的是B．

（6）從 →E 的合成路線（試劑及溶劑任選：合成路線參照“已知①”中書寫形式）．

9．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液X為稀硫酸，氣體Y為氨氣
	B．	由溶液F獲得溶質F固體的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
	C．	使用足量稀硫酸時，試劑Z選用H2O2或適量HNO3均獲得膽礬晶體
	D．	操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結晶、洗滌、干燥

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	有機物 的系統(tǒng)命名為3，3-二甲基-2-乙基戊烷
	B．	的一氯取代物的同分異構體有6種
	C．	在相同條件下，等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗的氧氣體積相等
	D．	蔗糖、淀粉、纖維素、聚乙烯都屬于高分子化合物

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	蒸餾實驗開始時應先加熱后通冷凝水
	B．	不能用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，否則必然會使實驗結果產生誤差
	C．	提取海帶中碘元素時，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）應過量
	D．	在中和熱測定實驗中，為準確測得反應前后的溫差，應將已分別測得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在量熱劑中快速混合，并不斷輕輕攪拌，測量混合液的最高溫度

6．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	臭氧與空氣中的氮氧化合物發(fā)生作用后會產生光化學煙霧，對人體健康、植物成長等都有很大危害
	B．	農業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能
	C．	分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物（或生成物哪個）濃度的關系，從而確定化學反應速率
	D．	某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等