11．對下圖的實驗裝置和操作評價不合理的是（　�。�

選項	裝置和操作	評價
A	用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液	錯誤：不能用酸式滴定管，應(yīng)改用堿式滴定管
B	用裝置②制備Cl2	錯誤：氯氣密度大于空氣，收集時導管應(yīng)長進短出
C	用裝置③驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴	正確：生成的乙烯可使高錳酸鉀褪色
D	關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性	正確：b處加水后，左右液面形成穩(wěn)定的高度差，證明氣密性良好

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA
	B．	28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為2n NA
	C．	常溫常壓下，0.2 g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA
	D．	6.8 g KHSO4晶體中含有0.1 NA個陽離子

9．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
	B．	富含N、P元素的生活用水可以直接用來灌溉農(nóng)田
	C．	液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性
	D．	我國油品從國 IV 汽油升級到國 V 汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量

8．某課題小組研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時，向 FeSO₄ 溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．再滴加H₂O₂溶液時，發(fā)現(xiàn)：隨著H₂O₂量的增加，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生．為弄清楚產(chǎn)生這種異�，F(xiàn)象的原因，他們進行了如下探究．
[提出假設(shè)]
假設(shè)一：產(chǎn)生的氣體可能是O₂．
假設(shè)二：產(chǎn)生的氣體可能是N₂、SO₂、CO₂等氣體．
（1 ）請寫出H₂O₂氧化FeSO₄的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
[實驗設(shè)計]
為驗證假設(shè)二是否成立，課題小組設(shè)計如下實驗來驗證氣體成分．
所用試劑：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、KSCN 溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．

請完成下表中的內(nèi)容：

實驗過程和象限	結(jié)論
（2）試管A中盛有品紅溶液；現(xiàn)象： 品紅溶液褪色	證明氣體中含有SO2
（2）試管B中現(xiàn)象紫色酸性高錳酸鉀溶液顏色不變或變淺 ；試管C中現(xiàn)象現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁	證明氣體中含有CO2

[思考與交流]
（4 ）根據(jù)題目中所給的信息及實驗推斷出物質(zhì)還原性的強弱順序：Fe²⁺＞SCN^-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl₂和KSCN混合液中加入少量雙氧水，溶液先變紅，說明雙氧水優(yōu)先氧化Fe²⁺．
（5 ）有同學認為：KSCN 被氧化的產(chǎn)物中可能還含有SO₄^2-，請設(shè)計一個簡單實驗驗證．

實驗過程	實驗現(xiàn)象及結(jié)論

7．某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀（KIO₃）進行研究，設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
步驟一：稱取W g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
步驟二：用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為0.001mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（1）步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO₃ ^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；
（2）滴定時Na₂S₂O₃溶液應(yīng)放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（3）滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，其終點顏色變化為溶液藍色褪色，半分鐘內(nèi)不恢復藍色；
（4）加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{127}{300W}$mg•kg^-1（以含W的代數(shù)式表示）；
（5）若滴定后仰視讀數(shù)，則所測碘元素的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

6．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域．請回答下列各題（涉及元素請用相應(yīng)化學符號表示）：
（1）B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子． 
（2）G分子中D原子的雜化方式為sp³，F(xiàn)²⁺的基態(tài)價電子排布式為3d²． 
（3）BA₃^-離子的空間構(gòu)型為三角錐形，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為． 
（4）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E²⁺的配位數(shù)是6． 
（5）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子． 
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵． 
②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO₂水溶液反應(yīng)的離子方程式2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2-；該陽離子還能與H分子作用生成羥基，經(jīng)測定此時的H具有酸性，寫出該過程的離子方程式H₂O⁺+H₂O=-OH+H₃O⁺．

5．甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險粉、草酸和甲酸．用電石爐廢氣（CO75%～90%，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等），其合成部分工藝流程如下：
（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是除去其中的CO₂、H₂S等酸性氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)有CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O（列舉兩利）．
（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收；最后尾氣主要成分是N₂、CH₄．
（3）合成時，得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為5%，合成塔反應(yīng)液中分離出HCOONa•2H₂O 的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，再經(jīng)洗滌干燥得到．
（4）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉的化學方程式為2HCOONa NaOOCCOONa+H₂↑．
（5）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉（Na₂S₂O₄），同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，該反應(yīng)的離子方程式為HCOO^-+2SO₂+OH^-=S₂O₄^2-+CO₂+H₂O．

4．2015年8月12日，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點只有26℃，因此相當容易揮發(fā)進入空氣，這就大大增加了中毒的風險．同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
  （3）爆炸殘留在廢水中的CN^-可以用Cr₂O₇^2-處理，擬定下列流程進行廢水處理，
     1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
      a．混 凝法   b．中和法    c．沉淀法   d．氧化還原法
    2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
    3）步驟③中，每處理0.4 molCr₂O₇^2-時轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
    4）處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO₄ •7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅡCr_（2-x）^Ⅲ]O₄ （鐵氧磁體，右上角的羅馬數(shù)字表示該元素的化合價）的沉淀．處理1 mol Cr₂O₇^2-，需加入amol FeSO₄ •7H₂O，下列結(jié)論正確的是D．
      A．x=0.5，a=6    B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6       D．x=1.5，a=10．

3．含有4molHNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）

A．

a是Fe（NO3）3

B．

n1=1

C．

p=1.2

D．

n3=1.5

2．織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體．25℃時，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出），下列說法錯誤的是 （　�。�（　�。�

	A．	25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
	B．	使用該漂白劑的最佳pH為3.0
	C．	25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）
	D．	該溫度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）