1．將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比．

20．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．正極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．

19．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）寫出D中含官能團(tuán)名稱羧基．
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
③：n CH₂=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$，反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．
B→C：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（4）收集乙烯的最佳裝置是③（填序號(hào)）

18．圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）屬于金屬元素的有Na，Mg，Al，K（寫兩個(gè)以上，用元素符號(hào)表示，下同）．
（3）主族序數(shù)與周期數(shù)之差為4的元素是O、Cl．

17．為了檢驗(yàn)和除去表中的各種雜質(zhì)（括號(hào)里的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某�雜試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)．

物     質(zhì)	檢驗(yàn)試劑	除雜試劑
甲烷（乙烯）	B	d
酒 精（水）	A	c

①檢驗(yàn)的試劑：
A．無(wú)水硫酸銅   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．水   D．氫氧化鈉溶液
②除雜試劑：a．無(wú)水硫酸銅   b．乙酸   c．新制的生石灰   d．溴水
③寫出除雜時(shí)，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．

16．“原子經(jīng)濟(jì)”這一術(shù)語(yǔ)是由斯坦福大學(xué)Barry Trost教授提出來(lái)的，這是一個(gè)關(guān)于有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成最終產(chǎn)物的概念．最理想的經(jīng)濟(jì)當(dāng)然是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的最終產(chǎn)物中，不產(chǎn)生任何廢棄物，這時(shí)的原子經(jīng)濟(jì)便是100%．下列反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)有可能達(dá)到100%的反應(yīng)是（　　）

A．

取代反應(yīng)

B．

加成反應(yīng)

C．

酯化反應(yīng)

D．

氧化反應(yīng)

15．下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

14．常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液（①H₂SO₄溶液、②NaHSO₄溶液、③CH₃COOH溶液、④HCl溶液、⑤HCN溶液、⑥NH₃•H₂O），其中如下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的占原來(lái)總的百分?jǐn)?shù)）如表（已知H₂SO₄的第一步電離是完全的），回答下面問(wèn)題：

①H2SO4溶液中HSO4-	②NaHSO4溶液中HSO4-	③CH3COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）③＞②＞④＞①．
（2）常溫下，將足量的鋅粉投入等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是③＞②＞①＞④．
（3）在25℃時(shí)，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH₃COOH應(yīng)選用酚酞作指示劑，若終點(diǎn)時(shí)溶液pH=a，則由水電離的c（H⁺）為10^（a-14）mol/L．
（4）在25℃時(shí)，將bmol•L^-1的KCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b＞0.01mol•L^-1（填“＞”“＜”或“=”）；用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K_a=（100b-1）×10^-7 mol•L^-1．

13．用質(zhì)量均為100g的銅棒作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為28g，則陰極的質(zhì)量為（　�。�

A．

128 g

B．

114 g

C．

119 g

D．

121.6 g

12．如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　�。�

A．

（3）＞（1）＞（2）＞（4）

B．

（2）＞（1）＞（3）＞（4）

C．

（4）＞（2）＞（3）＞（1）

D．

（4）＞（2）＞（1）＞（3）