1．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題；
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z
（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L•min）
（3）5min時z的生成速率與6min時Z的生成速率相比較，前者等于（填“大于”“小于”或“等于”）后者．
（4）上述反應進行過程中，如果降低溫度，則其反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（5）下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是af（填字母）．
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體的壓強不變
c．同一物質(zhì)的正反應速率等于逆反應速率
d．X的濃度保持不變
e．生成1molZ和同時生成1.5molX
f．X、Y、Z的反應速率之比為3：2：1．

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	將混有HCl的Cl2通入盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去
	B．	實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用
	C．	用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	D．	實驗室可用圖所示裝置于制取少量Cl2

19．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	只有非金屬原子間才能形成共價鍵
	B．	有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化
	C．	由共價鍵形成的物質(zhì)-定是共價化合物分子
	D．	離子化合物中可能含有共價鍵，而共價化合物中一定不含離子鍵

18．某反應由兩步反應A?B?C構成，它的反應能量曲線如圖所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	兩步反應均為吸熱反應		B．	穩(wěn)定性C＞A＞B
	C．	A與C的能量差為E4		D．	A?C反應，反應條件一定要加熱

17．下列實驗設計能達到相應實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗設計
A	制備Fe（OH）3膠體	向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L-1的NaOH溶液，煮沸
B	除去CO2中的HCl	將混合氣體依次通入Na2CO3溶液和濃硫酸中
C	檢驗溶液中是否含有SO42-	取少量待檢測溶液，向其中加入Ba（NO3）2溶液，再加入少量鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象
D	驗證氧化性：Fe3+＜Br2＜Cl2	向試管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液，幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，輕輕振蕩，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．在一盛有3mL濃硝酸的試管中放入過量銅片，HN0₃能反應完嗎？生成的氣體是什么？此情況下，當反應完全停止之后，再向試管中加入少量稀H₂SO₄，又有氣體產(chǎn)生，這又是什么氣體？為什么？

15．部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，進行如下處理：
下列說法正確的是（　　）

	A．	濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3、H+		B．	樣品中金屬Fe的質(zhì)量為4.48g
	C．	樣品中CuO的質(zhì)量為4.0		D．	V=448

14．下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是（　�。�

	A．	在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體必須先檢驗甲烷的純度
	B．	制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中
	C．	給試管中的液體加熱，不時移動試管或加人碎瓷片，以免液體暴沸傷人
	D．	實驗時不慎打破溫度計水銀球，應立即用滴管將水銀吸出，放如水封的小瓶中，殘破的溫度計插人裝有硫粉的廣口瓶中

13．多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是 （　�。�

A．

NO2-和${NH}_{2}^{-}$

B．

H3O+和ClO3-

C．

NO3-和CH3+

D．

PO43-和SO42-．

12．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系的是（　　）

選項	X	Y	Z	箭頭上所標數(shù)字的反應條件
A	CaO	Ca（OH）2	CaCO3	①常溫遇水
B	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3	②通入CO2
C	Fe2O3	FeCl3	Fe（OH）3	③加入鹽酸
D	Cl2	Ca（ClO）2	HClO	③加入鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D