17．某實驗小組依據(jù)反應AsO₄^3-+2H⁺+2I^-?AsO₃^3-+I₂+H₂O設(shè)計如圖1原電池，探究pH對AsO₄^3-氧化性的影響．測得電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

	A．	pH＞0.68時，甲燒杯中石墨為負極
	B．	pH=0.68時，反應處于平衡狀態(tài)
	C．	pH＜0.68時，氧化性I2＜AsO43-
	D．	pH=5時，負極電極反應式為2I--2e-=I2

16．已知：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（1）△H₁，
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂　　
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H₃；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄　　
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₅
下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是（　�。�

	A．	△H1＜0，△H2＞0		B．	0＞△H3＞△H4
	C．	2△H5+△H1＞0		D．	△H1=△H2+△H3-2△H5

15．向含SO₃^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的混合溶液中通入Cl₂，Cl₂與它們可能發(fā)生如下四個反應：①SO₃^2-+Cl₂+H₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，③2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，④2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．當通入0.2molCl₂時，發(fā)生的反應是（　�。�

A．

①②④

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③

14．若苯的環(huán)上三個氫原子分別被-Cl、-Br、-I取代，能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　　）

A．

8種

B．

9種

C．

10種

D．

11種

13．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是（　　）

	A．	工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制備C單質(zhì)
	B．	離子半徑：C＞D
	C．	熔融它們的單質(zhì)，所克服的微粒間作用力都相同
	D．	含D的鹽溶液都顯酸性

12．用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的是（　　）

	A．	用圖a所示裝置干燥NH3氣體
	B．	用圖b所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液得NaCl晶體
	C．	用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出
	D．	用圖d所示裝置測量氯氣的體積

11．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

	A．	侯氏制堿法是先將CO2通入飽和NaCl溶液后，再通入NH3
	B．	新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
	C．	PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物（氣溶膠），可通過加水吸收后再利用過濾的方法分離PM2.5微粒和可溶性吸附物
	D．	“神十”航天服是由碳化硅陶瓷和碳纖維復合而制成的，它是一種新型無機非金屬材料

10．鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）PbO₂的酸性比CO₂的酸性弱（填“強”或“弱”）．
（2）Sn和Pb位于同一主族，同條件下Pb與同濃度稀鹽酸卻比Sn慢，猜測理由PbC1₂微溶于水，覆蓋在Pb的表面，速度減慢或終止．
（3）PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
（4）鉛蓄電池是最常兄的二次電池，其構(gòu)造示意圖如圖1．

放電時的化學方程式為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（1）
正極反應式是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，一段時間后，負極增重48克，轉(zhuǎn)移電子1mol
（5）PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，己知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbO_x或mPbO₂•nPbO，列式計算x1.4值和m：n值2：3．

9．工業(yè)上合成氨的簡易流程如下：

（1）原料氣中往往含有CO等雜質(zhì)，在反應進行前要先凈化，凈化的原因是防止催化劑中毒．
（2）氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是增大壓強，加快反應速率，使平衡朝生成NH₃的方向進行．
（3）設(shè)備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是合成（氨）塔，其中發(fā)生反應的化學方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2NH₃；．
（4）冷卻塔B中m和n是兩個通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜從相反方向通水的原因是高溫氣體由冷卻塔的上端進入，冷卻水從下端進入，逆向冷卻效果好．
（5）設(shè)備C的作用是分離液氨和未反應的原料氣．
（6）工業(yè)商用NH₃生產(chǎn)硝酸時，將NH₃和O₂按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應，所有物質(zhì)不與外界交換，最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為77.8%．

8．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�

	A．	堿性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、H2O		B．	堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
	C．	氧化物：Fe2O3、NO、SO2、CuO		D．	酸：H2SO4、HNO3、NaHSO4