12．六種元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序數(shù)依次增大且不大于18，其中X與N同主族，Y與Q同主族，N與Q同周期．已知常溫下單質(zhì)X與N的狀態(tài)不同，M的核電荷數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)Q是一種重要的半導體材料，下列推斷中正確的是（　�。�

	A．	由X、Z、M三種元素組成的化合物一定是共價化合物
	B．	Q與M形成的化合物可以作為光導纖維的主要原料，且不與任何酸反應
	C．	元素的非金屬性由強到弱的順序：M＞Z＞Q＞Y
	D．	原子半徑由大到小的順序：N＞Q＞Z＞M

11．濃氨水可與新制生石灰作用生成氨氣，干燥的氨氣在高溫下能被CuO氧化成N₂實驗室欲用圖儀器裝置和藥品來制取純凈的氮氣．

序號	①	②	③	④
儀器裝置

試回答下列問題：
（1）這些裝置按氣流方向自左向右的連接順序是（填A、B、C…）F→G→H→A→B→D→C（A、B順序可顛倒）．
（2）E中發(fā)生反應的化學方程式是CaO+NH₃•H₂O=Ca（OH）₂+NH₃↑．
（3）裝置④中應當選用的干燥劑是（寫名稱）堿石灰．
（4）裝置①中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑3H₂O+3Cu．其中氧化劑是CuO，氧化產(chǎn)物是N₂（寫化學式）．
（5）裝置②中濃硫酸的作用是除去水蒸氣和氨氣．

10．聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義．如圖1是工業(yè)上合成氨的簡易流程：

（1）設(shè)備A內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖2所示，其名稱是合成塔，其中發(fā)生的化學反應方程式為N₂ +3H₂ $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃ ；選擇500℃進行反應的主要原因是此溫度下催化劑效率最高；生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）設(shè)備B的名稱是冷卻塔或（冷凝器），其作用是利用余熱，節(jié)約能源，圖中a和b是兩個通水口，其中入水口是b（填“a”或“b”）．
（3）氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是增大壓強，加快反應速率，使平衡朝生成NH₃的方向進行．
（4）生產(chǎn)出來的NH₃可以用來生產(chǎn)硝酸．其中在氨氣催化氧化過程中，不同溫度下生成產(chǎn)物可能有所不同，溫度對氨氧化產(chǎn)物產(chǎn)率的影響如圖3所示；當溫度大于900℃時，NO的產(chǎn)率下降的主要原因是部分NO轉(zhuǎn)化為N₂．

（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄N0₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是89%，則制HN0₃所用NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54%（保留兩位有效數(shù)字）．

9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y的簡單離子半徑大于W的簡單離子半徑
	B．	Z的氧化物對應水化物為強酸
	C．	固體Y2Z3不能從溶液中制得
	D．	XW2分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（　�。�

	A．	鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱
	B．	在MgCl2 與AlCl3 溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱
	C．	硫酸和硅酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱
	D．	Br2 與I2 分別與足量的H2 反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

7．A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物．已知：A中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.14%，那么A的實驗式是（　　）

A．

C2H6O

B．

CH3O

C．

C4H12O2

D．

C5H10O4

6．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應直接完成的是（　�。�

A．

Cu→CuCl2

B．

CuO→Cu2O

C．

Cu（OH）2→CuO

D．

CuO→Cu（OH）2

5．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：
NaBr+H₂SO₄→NaHSO₄+HBr
CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{硫酸}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數(shù)據(jù)如下表．

物質(zhì) 數(shù)據(jù)	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	濃硫酸
密度/g•cm-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔點（℃）	-130	-119	9	-116	10
沸點（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g/100g水）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

請回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是：檢查裝置的氣密性，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是待冷卻后重新進行操作．
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是冷凝回流．溫度計的溫度應控制在38.4℃～78.5℃之間．
（3）反應時有可能生成SO₂和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O，此操作可在分液漏斗（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了防止溴化氫氣體的揮發(fā)．
（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機液體雜質(zhì)是乙醚，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl₂，進行蒸餾操作．

4．丁二酮肟是檢驗Ni²⁺的靈敏試劑．
（1）Ni²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為sp³和sp²，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為15N_A．
（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni（CO）₄]，四羰基鎳熔點-19.3℃，沸點42.1℃，易溶于有機溶劑．
①Ni（CO）₄固態(tài)時屬于分子晶體（填晶體類型）．
②與CO互為等電子體的陰離子為CN^-（填化學式）．
（3）Ni²⁺與Mg²⁺、O^2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni²⁺未畫出），則該晶體的化學式為Mg₂NiO₃．

3．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液，飽和K₂CO₃溶液，NaOH溶液，BaCl₂溶液，Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃
BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（只填化學式）．
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）H⁺+OH^-=H₂O2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（2）某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時驗證氯氣的氧化性．

①乙裝置中X試劑可以是NaBr的CCl₄溶液，現(xiàn)象是溶液分層，下層是橙紅色溶液．
②為完成上述實驗，正確的連接順序為A連E，B連CC（填接口字母）．
③丙裝置中Y試劑的作用是干燥H₂，丙中堿石灰的作用是吸收CuO、H₂反應生成的水．
④測定Cu的相對原子質(zhì)量．
將ω g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質(zhì)量．

方案 質(zhì)量	方案一	方案二
	U型管+固體	硬質(zhì)玻璃管+固體
反應前質(zhì)量/g	a	c
完全反應后質(zhì)量/g	b	d

請回答：你認為方案二較佳，另一個方案得到的Cu的相對原子質(zhì)量會偏低
偏低（填“偏低”、“偏高”）．按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質(zhì)量是$\frac{16（d+w-c）}{c-d}$．