12．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	加堿加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體	溶液中含有NH4+
B	加BaCl2溶液有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解	該溶液中一定含有SO42-
C	加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象•再滴加氯水變血紅	溶液中有Fe2+
D	加熱時(shí)．銅能與濃硫酸反應(yīng)	濃硫酸有強(qiáng)氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
	B．	氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	MgO溶于稀鹽酸中：O2-+2H+═H2O
	D．	Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+═H2O

10．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置關(guān)系如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng)：氮、硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第三周期第VIA族．
（3）A的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（4）寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．

9．在一密閉容器中，高溫下發(fā)生下述反應(yīng)（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)）：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．容器中NH₃、O₂、NO、H₂O四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線(xiàn)如圖所示．反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，只改變了某一條件，使曲線(xiàn)發(fā)生變化，該條件可能是下述中的（　�。�

A．

充入了O2（g）

B．

降低溫度

C．

加了催化劑

D．

擴(kuò)大了容器體積

8．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素
	B．	兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定屬于同種元素
	C．	質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
	D．	所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子

7．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�

A．

B．

C．

CH3-CH=CH-CHO

D．

6．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2 Cu2++2CH3COO-+2H2O
	B．	乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO32-
	D．	甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱HCOOH+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

5．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

（1）實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，且反應(yīng)物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；
（2）②實(shí)驗(yàn)中，該小組同學(xué)在燒杯中加入鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，其能量變化可用如圖中的A（填“A”或“B”）表示．

4．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的工作原理，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

序號(hào)	A	B	燒杯中的液體
1	Mg	Al	稀H2SO4
2	Pt	Pt	NaOH溶液
3	Pt	Pt	熔融的Na2CO3
4	Pb	PbO2	稀H2SO4

（1）第1組實(shí)驗(yàn)中的負(fù)極是Mg．正極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．若將燒杯中的液體換為NaOH溶液，則負(fù)極為Al．該電極的電極反應(yīng)式為2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O．
（2）第2組實(shí)驗(yàn)中，向A、B極附近分別通入H₂和O₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O．正極區(qū)溶液的PH值變大（填變大、減小或不變）．
（3）第3組實(shí)驗(yàn)中，向A極附近通入CO，向B極附近通入CO₂及O₂的混合氣體，則正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（4）第4組實(shí)驗(yàn)中，總反應(yīng)方程式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，則正極的電極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O．該電池工作時(shí)，如果正極材料質(zhì)量增加96克，理論上在外電路通過(guò)得電子數(shù)目為3NA或1.806×10²⁴．

3．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）

	A．	中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl		B．	F-離子結(jié)構(gòu)示意圖
	C．	用電子式表示HCl形成過(guò)程		D．	次氯酸電子式