6．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（1）已知有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖1．用復(fù)分解法制備K₂Cr₂O₇的操作過程是：向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl（填化學(xué)式），攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時(shí)，冷卻結(jié)晶，抽濾得到粗產(chǎn)品，再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品．

（2）以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．
①不銹鋼作陰極，寫出該電極的電極反應(yīng)式2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑．
②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因陽極OH^-放電，溶液中H⁺濃度增大，使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺向生成Cr₂O₇^2-方向移動(dòng)，部分K⁺通過陽離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要成分是K₂Cr₂O₇．
③當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到x時(shí)，陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為2：（1-0.5x）．
（3）鉻對環(huán)境能造成污染．某酸性廢水中含有Cr₂O₇^2-，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr³⁺，再調(diào)節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr³⁺濃度，低于0.5mg•L^-1則達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
①Na₂S₂O₅參加反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₅^2-+2Cr₂O₇^2-+10H⁺=6SO₄^2-+4Cr³⁺+5H₂O．
②經(jīng)上述工藝處理后的廢水，理論上Cr³⁺濃度約為3×10^-8mg•L^-1．
（已知室溫下K_sp[Cr（OH）₃]≈6×10^-31）

5．丁苯酞（H）是一種治療輕、中度急性缺血性腦卒的藥，其合成路線如下：

已知：①
②B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③D的核磁共振氫譜只有一組峰；
④H是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還有一個(gè)五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為2-溴甲苯，由A生成B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（2）G的分子式為C₁₂H₁₆O₃，G含有的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基．
（3）寫出化學(xué)方程式：C→D；G→H．
（4）寫出符合條件的F所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（�。┖舜殴舱駳渥V有4組峰    （ⅱ）與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

4．一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　�。�

	A．	60s時(shí)X的平均反應(yīng)速率為0.02mol/L
	B．	將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的$\frac{1}{2}$
	C．	若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
	D．	若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0

3．一定溫度下可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
	B．	保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲中平衡不移動(dòng)，乙中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減小
	D．	保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO2無毒，對大氣不造成污染，所以可以無限量排放
	B．	NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
	C．	Na2CO3溶液可與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，NaHCO3溶液不與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
	D．	NaHCO3溶液與NaOH溶液混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)，但觀察不到明顯的現(xiàn)象

1．下列物質(zhì)①O₂　   ②氯仿　    ③CH₃CH₂CH₂OH　   ④O₃⑤CHCl₃⑥CH₃OH⑦${\;}_{6}^{12}$C⑧⑨${\;}_{6}^{13}$C    （填序號）
互為同分異構(gòu)體的是③⑧，屬于同位素的是⑦⑨．

20．奧地利化學(xué)家拜耳的“堿溶法”與法國化學(xué)家埃魯?shù)摹半娊夥ā毕嘟Y(jié)合，奠定了現(xiàn)代電解冶煉鋁工業(yè)方法的基礎(chǔ)，電解鋁的原料主要來自鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等），基本流程及裝置圖如下．
回答下列問題：
（1）操作①和操作②都是過濾（填操作名稱），加入過量燒堿溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（2）加入過量X，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2O^2--4e^-=O₂↑，實(shí)際生產(chǎn)中陽極需要定期更換，原因是陽極產(chǎn)生的氧氣會(huì)與電極材料中的碳反應(yīng)而使陽極損耗．
（4）在電解槽的鋼板和陰極碳素材料之間需要放置a（選填字母序號）．
a、耐火絕緣   b、防爆導(dǎo)熱    c、耐火導(dǎo)電   d、導(dǎo)熱導(dǎo)電
（5）電解鋁時(shí)，以氧化鋁-冰晶石溶融液為電解質(zhì)，其中也常加入少量的氟化鈣，氟化鈣的作用是幫助降低氧化鋁的熔點(diǎn)．為制取冰晶石，工業(yè)上采用氫氧化鋁、純堿和氟化氫在一定條件下充分混合反應(yīng)制取冰晶石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．
（6）上述流程生產(chǎn)1mol金屬鋁耗電能約1.8×10⁶J．某鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%，則1噸該鋁土礦冶煉金屬鋁耗電能1.8×10¹⁰J；已知每個(gè)鋁制易拉罐約15g，其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，由一只易拉罐回收生產(chǎn)金屬鋁耗電能約4.5×10⁴J，則制得等量金屬鋁的能耗為上述流程生產(chǎn)方法的5%；通過對計(jì)算數(shù)據(jù)的分析，你能得到什么結(jié)論易拉罐的回收利用有利于節(jié)約能源．

19．利用I₂O₅可消除CO污染，反應(yīng)為I₂O₅（s）+5CO（g）?5CO₂（g）+I₂（s）；不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO₂氣體體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）隨時(shí)間t變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%
	B．	容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd
	D．	0到0.5min反應(yīng)速率V（CO）=0.3mol•L-1•min-1

18．下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

已知：
①LiBH₄可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；
②RCH₂COOR′$→_{催化劑}^{CH_{3}I}$RCH（CH₃）COOR′
RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′
RCOOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH₂OH+R′OH
（1）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C₄H₈O₂，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOC₂H₅．
（2）C用LiBH₄還原得到D，C→D不直接用鎳作催化劑H₂還原的原因是碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯很難和H₂發(fā)生還原反應(yīng)．
（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①屬于芳香族化合物；②能使FeCl₃溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B→C的合成路線圖（CH₃I和無機(jī)試劑任選），
合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

17．關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�

	A．	硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
	B．	煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
	C．	合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量
	D．	氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH