8．為比較Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：取綠豆大小的金屬鈉投入滴有酚酞溶液的5mL水中，觀察現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)2：取一小段鎂帶投入5mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象，過一會兒加熱至水沸騰，再觀察現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)3：取一小段鋁片放入試管中，加入2mL 1mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)4：…
（1）實(shí)驗(yàn)前必須對鎂帶與鋁片進(jìn)行的操作是用砂紙打磨．
（2）實(shí)驗(yàn)1中的鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)2種加熱后觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，滴有酚酞的水紅色變深．
（4）實(shí)驗(yàn)3種有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（5）實(shí)驗(yàn)4的操作是取與鋁片大小相同的一段鎂帶投入2ml1mol/L鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是金屬性為Na＞Mg＞Al．

7．X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子．請回答下列問題：
（1）P元素的價電子排布式為3d¹⁰4s¹，P元素屬于ds區(qū)元素．
（2）XZ₂分子的空間構(gòu)型是V形，相同條件下XZ₂與YZ₂相比，兩者在水中溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂為極性分子，CO₂為非極性分子，H₂O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO₂的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量
（4）元素M與元素Q形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，試求該晶胞的密度為$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示． 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp²、sp³，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為15N_A．

6．H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素，請回答下列問題：
（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N（用元素符號和“＜”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為．
（2）N、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是Fe³⁺；Cu²⁺在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂�合銅離子，其化學(xué)式為[Cu（H₂O）₄]²⁺，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為配位鍵．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是②④（填序號）：①H₃O⁺、②H₂O、③NO₂⁺、④NO₂^-．
（4）分子（CN）₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，1個分子中含有4個π鍵；
（CN）₂稱為“擬鹵素”，具有類似Cl₂的化學(xué)性質(zhì)，則（CN）₂與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．
（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為Na₂O；已知該晶胞的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）．

5．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）E²⁺離子的價層電子排布的軌道表示式是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（3）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp²，B元素的氣態(tài)氫化物的價層電子對互斥模型為四面體形．
（4）化合物AC₂、B₂C和陰離子DAB^-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB^-的電子式為．DAB^-的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E³⁺離子的定性檢驗(yàn)，形成配合物的顏色為血紅色．
（5）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為CuFeS₂，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=4.32g•cm^-3．（保留兩位小數(shù)）

4．丙烯（CH₃CH═CH₂）是重要的有機(jī)化工原料，以丙烯為起始原料制備F的合成路線如圖所示：
已知：①B中核磁共振氫譜有3組峰；②E的摩爾質(zhì)量為194g•mol^-1；③F為高分子化合物；④RCOOR′+Rⁿ¹⁸OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCO¹⁸OR″+R′OH．
回答下列問題：
（1）A含有的官能團(tuán)是羥基、碳碳雙鍵，B的名稱是1，3-丙二醇．
（2）①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）E中最多有20個原子共平面．
（5）同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有8種，其中核磁共振氫譜中有3組峰，且峰面積之比為1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為．
i．與NaHCO₃溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生
ii．結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個支鏈
（6）參照上述F的合成路線，設(shè)計一條由甲苯為唯一有機(jī)原料制作苯甲酸甲酯（）的合成路線．

3．有機(jī)物A可通下列路線合成降血脂藥物F（安妥明：）．

已知：①羥基連接在碳碳雙鍵上不穩(wěn)定；
②；
有機(jī)物A的質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜圖如圖所示．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒5.8g有機(jī)物A，生成6.72LCO₂和5.4gH₂O．請回答下問題：
（1）降血脂藥物F（安妥明）分子中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、醚鍵，E→F的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）4-氯苯酚（又名對氯苯酚）的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出Cu催化下，與O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）A的一種同分異構(gòu)體能與Na反應(yīng)，還能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出此加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）已知：某些醇或酚可以與碳酸酯反應(yīng)生成聚碳酸酯，如：
若將1molA與2mol生成中間體N，N與合成工程塑料M（），則由N合成M的聚合反應(yīng)方程式為n+n$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）．

2．X、Y、Z、R、T為周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的一種核素?zé)o中子存在，Y的2p能級中有1個空軌道，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分，R的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，T原子的價層電排布式是3d⁷4s²．回答下列問題：
（1）T原子的價層電子排布圖是．
（2）在Y₂X₄分子中，Y原子的雜化軌道類型是sp²．
（3）用“＜”或“＞”填空：

電負(fù)性	原子半徑	沸點(diǎn)	酸性
Y＜Z	Z＞R	Y2X6＜YX4R	XZR3＞XZR2

（4）R和T形成的一種離子晶體結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體中T離子的配位數(shù)是4．
（5）TR放入足量的XYZ溶液（呈弱酸性，分解溫度1200℃）中，微熱產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)和[T（YZ）₆]^3-離子，該反應(yīng)的離子方程式為2CoO+12HCN=2[Co（CN）₆]^3-+6H⁺+H₂↑+2H₂O．

1．室溫下，用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa₂A溶液（已知H₂A為二元弱酸），其滴定曲線如圖所示，下列對滴定中所得溶液的相關(guān)離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　　）

	A．	a點(diǎn)：c（A2-）=c（HA-）		B．	b點(diǎn)：5c（Cl-）=4[c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）]
	C．	c點(diǎn)：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）		D．	d點(diǎn)：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有π健數(shù)為3NA
	B．	12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)為4NA
	C．	25℃時，pH=12的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
	D．	當(dāng)反應(yīng)3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O生成89.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

19．電解NO制備NH₄NO₃的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，通入物質(zhì)X．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a極接電源的負(fù)極
	B．	陽極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
	C．	陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O
	D．	X為NH3最終制得3molNH4NO3理論上需補(bǔ)充2molX物質(zhì)