8．CH₃COOH的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．在0.1mol•L^-1醋酸中加入下列物質，醋酸的電離平衡及平衡時物質的濃度的變化：
（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向左移動（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（H⁺）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），pH增大．
（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向向右移動；c（CH₃COOH）減�。�
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH^-）增大．導電能力減小，電離平衡常數(shù)不變．

7．下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬 質量/g	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4） mol/L	實驗 溫度/℃	金屬消失 的時間/s
1	0.10	絲	0.7	20	250
2	0.10	絲	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（2）①實驗1、2可得出的結論是，硫酸濃度越稀，反應速率越慢；
②實驗2、3可得出的結論是反應物接觸面越大，反應速率越快；
③實驗3、4可得出的結論是溫度越高，反應速率越快．
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應制取H₂，實驗過程中繪制出生成H₂的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時段是B．
A．v （OE）        B．v （EF）
C．v （FG）        D．v （GH）
②1min內反應較慢的原因是：溫度較低；一段時間后反應明顯加快的原因是反應放熱，使溶液的溫度升高．

6．（1）已知熱化學方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H₁；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）△H₂；
則Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）△H值為△H₁-△H₂．（用△H₁和△H₂的代數(shù)式表示）
（2）用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl（g）+O₂（g）$?_{400℃}^{催化劑}$  2Cl₂（g）+2H₂O（g）．若反應中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：


①反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵，需要吸收的能量為32kJ，H₂O中H-O 鍵與HCl中H-Cl鍵相比，H-O的鍵能較大．（填“H-O”或“H-Cl”）

5．如圖是鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學腐蝕的示意圖，發(fā)生的反應為：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂．Fe（OH）₂繼續(xù)被氧化為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃脫水生成鐵銹．請根據(jù)圖示，回答下列問題：

物質	熔點/°C	沸點/°C	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

（1）在上述電化學腐蝕中，碳（C）作正極．
（2）寫出負極的電極反應式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）工業(yè)上，常在鋼鐵設備的表面涂一層油，其作用是A．
A．減少鋼鐵與空氣和水的接觸，防止在鋼鐵表面形成微小原電池
B．隔絕鋼鐵與空氣和水的接觸，阻止在鋼鐵表面形成微小電解池
C．潤滑設備，防止灰塵污染
D．防止人為接觸設備，避免設備腐蝕
（4）如果將長期浸泡在河水中的鋼鐵閘門與外電源連接防腐，應將閘門連接外部直流電源的負極．

4．在恒容的密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　　）

	A．	圖Ⅰ研究的是t1時刻，升高了反應的溫度
	B．	圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
	C．	圖Ⅲ若是研究不同壓強對平衡的影響，且乙反應的壓強較高
	D．	圖Ⅲ若是研究不同溫度對平衡的影響，且乙的反應溫度較高

3．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），觀察下列物理量，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	C物質的物質的量濃度不變		B．	物質C和物質D的物質的量濃度相等
	C．	B物質的轉化率不發(fā)生變化		D．	反應速率v （A）=v （D）

2．下列事實不能用勒夏特列（平衡移動）原理解釋的是（　　）

	A．	開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
	B．	將收集NO2氣體的燒瓶密閉后，放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化
	C．	合成氨時采用鐵觸媒作反應催化劑
	D．	工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

1．對于合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；，下列反應速率關系中，正確的是（　　）

A．

3 v （N2）=v（H2）

B．

v （N2）=3v（H2）

C．

1.5v （H2）=v（NH3）

D．

v （N2）=2v（NH3）

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應都是Fe-3e-=Fe3+
	B．	鍍錫的鐵制品，若發(fā)生鍍層破損，鐵制品比受損前更容易銹蝕
	C．	銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝上銅塊以減緩船體腐蝕
	D．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應是：2H2O+O2+4e-=4OH-

19．反應A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），在四種不同的情況下，反應速率分別如下，其中該反應進行最快的是（　�。�

	A．	v（A）=0.15 mol•（L•s）-1		B．	v（B）=0.6 mol•（L•s）-1
	C．	v（C）=0.6 mol•（L•s）-1		D．	v（D）=0.2 mol•（L•s）-1