8．CH₃COOH的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．在0.1mol•L^-1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化：
（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向左移動（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（H⁺）減小（填“增大”“減小”或“不變”，下同），pH增大．
（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向向右移動；c（CH₃COOH）減�。�
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH^-）增大．導(dǎo)電能力減小，電離平衡常數(shù)不變．

7．下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4） mol/L	實(shí)驗(yàn) 溫度/℃	金屬消失 的時間/s
1	0.10	絲	0.7	20	250
2	0.10	絲	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越稀，反應(yīng)速率越慢；
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越快；
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H₂，實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成H₂的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時段是B．
A．v （OE）        B．v （EF）
C．v （FG）        D．v （GH）
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是：溫度較低；一段時間后反應(yīng)明顯加快的原因是反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高．

6．（1）已知熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H₁；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）△H₂；
則Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）△H值為△H₁-△H₂．（用△H₁和△H₂的代數(shù)式表示）
（2）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl（g）+O₂（g）$?_{400℃}^{催化劑}$  2Cl₂（g）+2H₂O（g）．若反應(yīng)中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：


①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵，需要吸收的能量為32kJ，H₂O中H-O 鍵與HCl中H-Cl鍵相比，H-O的鍵能較大．（填“H-O”或“H-Cl”）

5．如圖是鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學(xué)腐蝕的示意圖，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂．Fe（OH）₂繼續(xù)被氧化為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃脫水生成鐵銹．請根據(jù)圖示，回答下列問題：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/°C	沸點(diǎn)/°C	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

（1）在上述電化學(xué)腐蝕中，碳（C）作正極．
（2）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）工業(yè)上，常在鋼鐵設(shè)備的表面涂一層油，其作用是A．
A．減少鋼鐵與空氣和水的接觸，防止在鋼鐵表面形成微小原電池
B．隔絕鋼鐵與空氣和水的接觸，阻止在鋼鐵表面形成微小電解池
C．潤滑設(shè)備，防止灰塵污染
D．防止人為接觸設(shè)備，避免設(shè)備腐蝕
（4）如果將長期浸泡在河水中的鋼鐵閘門與外電源連接防腐，應(yīng)將閘門連接外部直流電源的負(fù)極．

4．在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

	A．	圖Ⅰ研究的是t1時刻，升高了反應(yīng)的溫度
	B．	圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
	C．	圖Ⅲ若是研究不同壓強(qiáng)對平衡的影響，且乙反應(yīng)的壓強(qiáng)較高
	D．	圖Ⅲ若是研究不同溫度對平衡的影響，且乙的反應(yīng)溫度較高

3．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），觀察下列物理量，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變		B．	物質(zhì)C和物質(zhì)D的物質(zhì)的量濃度相等
	C．	B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化		D．	反應(yīng)速率v （A）=v （D）

2．下列事實(shí)不能用勒夏特列（平衡移動）原理解釋的是（　�。�

	A．	開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
	B．	將收集NO2氣體的燒瓶密閉后，放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化
	C．	合成氨時采用鐵觸媒作反應(yīng)催化劑
	D．	工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

1．對于合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　�。�

A．

3 v （N2）=v（H2）

B．

v （N2）=3v（H2）

C．

1.5v （H2）=v（NH3）

D．

v （N2）=2v（NH3）

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)都是Fe-3e-=Fe3+
	B．	鍍錫的鐵制品，若發(fā)生鍍層破損，鐵制品比受損前更容易銹蝕
	C．	銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝上銅塊以減緩船體腐蝕
	D．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)是：2H2O+O2+4e-=4OH-

19．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別如下，其中該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.15 mol•（L•s）-1		B．	v（B）=0.6 mol•（L•s）-1
	C．	v（C）=0.6 mol•（L•s）-1		D．	v（D）=0.2 mol•（L•s）-1