9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO2晶體和SiO2晶體中，微粒之間的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同
	B．	H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	碘單質(zhì)升華過程中不存在化學(xué)鍵被破壞的過程
	D．	NaCl氣體溶于水后，因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-

8．下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　�。�

	A．	10℃20mL 3mol/L的X溶液		B．	20℃30mL 2molL的X溶液
	C．	20℃10mL 4mol/L的X溶液		D．	10℃10mL 2mol/L的X溶液

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10-9 mol/L
	B．	常溫時(shí)將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
	C．	在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
	D．	0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（ SO42-）+C（ HCO3-）+c（OH-）

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�

	A．	氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ/mol
	B．	1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出890 kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
	C．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C（S）的燃燒熱為-110.5 kJ/mol
	D．	HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

5．（1）已知Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，設(shè)計(jì)原電池：構(gòu)造如圖1所示，試問ZnSO₄溶液放在甲（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的離子向兩端燒杯移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路，K⁺移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯；
（2）電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”．在教材《化學(xué)1》、《化學(xué)2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
其中圖2是《化學(xué)反應(yīng)原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標(biāo)文字已被除去，請根據(jù)圖中殘留的信息，通電以后，Na⁺向右側(cè)移動(dòng)，可判斷出電極2 是陰極，在該電極周圍的溶液中，NaOH濃度將會(huì)變大（填“變大”或“減小”或“不變”）；電極1上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑

4．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生H₂；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大；
（3）該反應(yīng)若使用催化劑，能使H₂產(chǎn)量增多嗎？不能（填“能”或“不能”）

3．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物、化學(xué)研究等方面具有廣泛用途．
（1）為了探究FeCl₃溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L^-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液1mL，充分反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)操作能驗(yàn)證該反應(yīng)是否存在限度的是D
A．再滴加AgNO₃溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生
B．再加入CCl₄振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色
C．再加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
D．再加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色
（2）已知1molH₂（g）、1molI₂（g）、1molHI（g） 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成HI氣體的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=-13kJ•mol^-1
（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），在716K，容積固定為2L的密閉容器中，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量n（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min	0	20	40
n（HI）	1	0.91	n

0min到20min HI的平均反應(yīng)速率為0.00225mol•L^-1•min^-1；
反應(yīng)到達(dá)40min時(shí)，剩余HI 的物質(zhì)的量大于0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．

2．（1）如圖1裝置為以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池．裝置1中a和b為氣體進(jìn)口，其中a口進(jìn)入的是（填名稱）氫氣，寫出電極②發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
（2）如圖2，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞
①若閉合K₁，鐵棒上的電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺
②若閉合K₂，鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡、變紅色
寫出石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-=Cl₂
電路中通過0.02N_A個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.02mol mol氣體．

1．按官能團(tuán)分類，下列說法正確的是（　�。�

	A．	屬于芳香族化合物		B．	屬于羧酸
	C．	屬于醛類		D．	屬于酚類

20．在CH₃CH₂CH₂Cl中滴加AgNO₃溶液，現(xiàn)象為無現(xiàn)象．