19．實(shí)驗(yàn)室制取SO₂的反應(yīng)原理為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率：

（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是a→d→e→b→c→f→g→h（填各接口的編號(hào)）．
（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V₂O₅，后緩緩滴入濃硫酸．
（3）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（4）若II中反應(yīng)在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)狀況下，反應(yīng)達(dá)最大限度以后，下列說法正確的是D．
A．SO₂濃度必定等于O₂ 濃度的兩倍
B．SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比是2：1：2
C．SO₂與O₂不再化合生成SO₃
D．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得V處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用n、m表示）

18．X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	W	R	P	Q
原子半徑/nm			0.154	0.074	0.099	0.075	0.143
主要化合價(jià)		-4，+4		-2	-1，+7	-3，+5	+3
其他	陽離子核外無電子	無機(jī)非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為同位素．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；R與Q兩元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc（填字母序號(hào)）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX₄
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
（4）寫出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）反應(yīng)3X₂（g）+P₂（g） 2PX₃（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
②反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？不影響，原因是催化劑不改變平衡的移動(dòng)（從能量說明）

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期ⅤA族．根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H₃PO₄＞ H₃AsO₄．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）已知陰影部分As元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33，則Sn²⁺的核外電子數(shù)為48．
（3）下列說法正確的是B．
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．對(duì)于短周期元素，兩種簡(jiǎn)單離子不可能相差3個(gè)電子層
D．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
（4）在離子RO₃^n-中含有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子中子數(shù)是A-（x-n-24）．

16．銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu₂O．某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測(cè)量）Cu（OH）₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（　　）

	A．	圖1中，A到B的過程中有0.005mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
	B．	圖1整個(gè)過程中共生成0.18g水
	C．	圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A
	D．	圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

15．下列關(guān)于Cs描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	CsOH是一種既可與強(qiáng)酸又可與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性氫氧化物
	B．	Cs在空氣中燃燒可生成Cs2O和Cs2O2
	C．	Cs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出H2
	D．	CsOH很穩(wěn)定，加熱不易分解

14．2C+O₂=2CO，2CO+O₂=2CO₂都是放熱反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	12gC與16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的能量
	B．	56gCO所具有的能量大于88gCO2所具有的總能量
	C．	12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
	D．	將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

13．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	明礬與水反應(yīng)生成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
	B．	當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
	D．	水泥廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）

	A．	向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
	B．	取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
	C．	用滲析法除去淀粉中混有的NaCl
	D．	已知${I}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

11．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同族，則下列推斷中正確的是（　�。�

	A．	A、B、E一定處于1、2、3三個(gè)不同周期
	B．	A、D不可能在同一主族
	C．	C的最高氧化物的水化物可能顯堿性
	D．	C和D的單質(zhì)不可能化合成1：1型離子化合物

10．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s²3p⁵．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂
（3）M和R形成的化合物遇水會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，反應(yīng)后的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac（選填序號(hào)）．

選項(xiàng)	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	甲的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	甲的轉(zhuǎn)化率	生成物總物質(zhì)的量

③據(jù)報(bào)道，“L₅⁺”是帶正電荷的分子碎片，它的結(jié)構(gòu)尚不清楚．其結(jié)構(gòu)應(yīng)該是對(duì)稱的，5個(gè)L排成V形，且都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．則L₅⁺可能的結(jié)構(gòu)式是，其中可能含有4個(gè)σ鍵，4個(gè)π鍵，4對(duì)孤電子對(duì)．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol．