10．如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型為： ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B	①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為：
C	①由C、H、O三種元素組成； ②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)； ③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．
D	①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2； ②能由C氧化而成；
E	①由C、H、O三種元素組成； ②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式nCH₂=CH₂→．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式C_nH_2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）：①無(wú)色無(wú)味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與KMnO₄酸性溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）C與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；其化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₃CH₂OH+CH₂=CHCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O．
（5）寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．

9．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①乙烷在空氣中燃燒                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)      ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥實(shí)驗(yàn)室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                    ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑨乙苯的制備：
（1）其中屬于取代反應(yīng)的是③⑦；屬于氧化反應(yīng)的是①④；
（2）寫出⑦和⑧的化學(xué)方程式：
⑦
⑧CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．

8．“立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）“立方烷”有多種同分異構(gòu)體，其中一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）“立方烷”的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是3．

7．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應(yīng)生成一種化合物Y₂ZX₃．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍，試回答：
（1）X元素的名稱：氧，Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Y₂X對(duì)應(yīng)水化物的電子式，其中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因H₂O分子之間存在氫鍵．

6．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s²2p⁴，W₃分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（3）化合物M的化學(xué)式為MgO，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp²和sp³，O-C-O的鍵角約為120°．
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=3：1：1．
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是灼燒時(shí)電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，當(dāng)從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)時(shí)放出能量以光的形式放出，從而出現(xiàn)不同的顏色．

5．原子的電子排布為[Ar]3d⁵4s²的元素位于（　�。�

A．

s區(qū)

B．

p區(qū)

C．

d區(qū)

D．

f區(qū)

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）（紅棕色）?N₂O₄（g）（無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中v（N₂O₄）=6mol/（L•min），則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N₂O₄的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）BCF；
A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

3．據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭．下列說(shuō)法正確的（　　）

	A．	氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
	B．	電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
	C．	發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)
	D．	氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示
	B．	化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定
	C．	在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值
	D．	用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

1．表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．（用元素符號(hào)表示）
（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Mg＞F （用元素符號(hào)表示）
（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過(guò)程．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是NaOH．（填化學(xué)式）
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂（填化學(xué)式），可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．