10．某有機物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（　　）

	A．	分子式為C16H16O7
	B．	能與鈉、乙醇、乙酸、溴發(fā)生反應(yīng)，不能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)
	C．	能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解發(fā)應(yīng)
	D．	1mol 該有機物最多能與2mol NaOH或4mol H2發(fā)生反應(yīng)

9．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	4.6g 由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
	B．	7.4g 丁醇中存在的共價鍵總數(shù)為1.3NA
	C．	鐵與稀硝酸反應(yīng)時，生產(chǎn)0.1mol NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	D．	0.2 g $D_2^{16}O$中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)均為0.1NA

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切關(guān)系，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	洪災(zāi)區(qū)民眾用明礬凈水并用漂白粉消毒，二者化學(xué)原理相同
	B．	燃煤發(fā)電廠在煤燃燒時加入一些生石灰，能減少廢氣中的二氧化硫排放
	C．	洗滌脫排油煙機表面的油脂污物時，熱的純堿溶液比冷的去污效果好
	D．	通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維不可長期浸泡在強堿性溶液中

7．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等無機雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會有少量的Ca²⁺、Mg²⁺直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則B處產(chǎn)生的氣體是H₂，E電極的名稱是陽極極，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m³）113m³，電解槽的電流強度1.45×10⁴A，該電解槽的電解效率為93.45%．

6．某小組的同學(xué)欲探究NH₃經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO₃和NH₄NO₃的過程，NH₃的轉(zhuǎn)化過程如圖所示．

甲、乙兩同學(xué)分別按如圖所示裝置進(jìn)行實驗．

用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H₂O₂溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO₂
①裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是d（填下列序號字母）．
a．使氨氣和氧氣充分混合   b．控制通入氨氣和氧氣的體積比
c．平衡裝置內(nèi)的壓強    d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水
②甲同學(xué)先點燃酒精燈，再打開K₁、K₂、K₃、K₄，反應(yīng)一段時間后，成功模擬了反應(yīng)過程，并將實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO₄溶液（忽略Cu²⁺的水解），理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LL（假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置）；
③乙同學(xué)為模擬過程IV的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對該裝置進(jìn)行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項操作是a（填下列序號字母）．
a．關(guān)閉K₃并熄滅酒精燈
b．關(guān)閉K₄并熄滅酒精燈
c．關(guān)閉K₃、K₄并熄滅酒精燈
④丙同學(xué)認(rèn)為該系列實驗裝置存在一處明顯的設(shè)計缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計缺陷是缺少尾氣處理裝置．

5．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向含有Fe203的懸濁液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20
	B．	1 mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HC1溶液等體積混合：6AlO2-+9H++3H2O═5A1（OH）3+Al3+
	C．	向Ca（ Cl0）2溶液中通入S02：Ca2++2ClO-+S02+H20═CaSO3+2HC1O
	D．	向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═H2O+A2-

4．常溫下，0.1mol•L^-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	HX、HY、HZ的酸性依次增強		B．	離子濃度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
	C．	電離常數(shù)：K（HZ）＜K（HY）		D．	c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）

3．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化
	B．	圖乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
	C．	圖丙表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
	D．	圖丁表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則aHCl表示溶液

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
	B．	1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
	C．	H2S的水溶液中存在下列平衡：H2S?2H++S2-
	D．	8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

1．下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
④0.1mol•L^-1 HNO₂溶液的pH=2.1
⑤NaNO₂和H₃PO₄反應(yīng)，生成HNO₂
⑥0.1mol•L^-1 HNO₂溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2．

A．

①④⑥

B．

①②③④

C．

①④⑤⑥

D．

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