18．如圖所示，在實(shí)驗(yàn)室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時(shí)間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)．過(guò)一段時(shí)間后，經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經(jīng)分析得知：產(chǎn)生的氣體中含有CH₂=CH₂、SO₂、CO₂、H₂O．

酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學(xué)認(rèn)為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認(rèn)為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫出乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）你認(rèn)為哪個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)正確？乙 （填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項(xiàng)中選）CD
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（3）丙同學(xué)取（Ⅱ）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為乙烯中一定混有二氧化硫，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？不可靠 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO₄^2-．
（4）丁同學(xué)想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應(yīng)，于是對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個(gè)裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成溴的四氯化碳溶液．發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

17．按要求填空
（1）下列各組中的兩種有機(jī)物，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系：（請(qǐng)?jiān)谙铝锌瞻滋幪顚懀骸跋嗤�物質(zhì)”或“同系物”或“同分異構(gòu)體”等）
①2-甲基丙烷和丁烷同分異構(gòu)體．②1-已烯和環(huán)已烷同分異構(gòu)體．
（2）某烴結(jié)構(gòu)式如下：，共面的碳原子最多有
12個(gè)，共線的碳原子最多有6個(gè)．
（3）對(duì)羥基苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4） 系統(tǒng)法命名的名稱為2，3-二甲基-1-丁烯．

16．有下列物質(zhì)：①N₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HCl  ⑤H₂O₂  ⑥Na₂S ⑦NH₄Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④
（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是⑦
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤
（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③
（7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②
（8）寫出①②⑥的電子式，，．

15．三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑．在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解．回答下列問(wèn)題：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；
（2）第一電離能：S＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；電負(fù)性：S＞P．
（3）三硫化四磷分子中P原子采取sp³雜化，與PO₃^-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO₃．
（4）二硫化碳屬于非極性 （填“極性”或“非極性”）分子．
（5）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為N_A．
（6）純疊氮酸（HN₃）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN₃分子間存在氫鍵．
（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶飽中Na⁺與OH^-之間的距離為acm，晶胞中Na⁺的配位數(shù)為6，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為$\frac{20}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

14．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等．
I．（1）探究小組甲用酸性KMnO₄溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)�[主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）]中鐵元素的含量．
①下列滴定裝置中（夾持部分略去），如圖1，最合理的是：B（填字母序號(hào)）．

②實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要膠頭滴管、250mL容量瓶（填儀器名稱）．
Ⅱ．探究小組乙測(cè)定NH₃•H₂O的濃度及電離平衡常數(shù)K_b
常溫下，探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L^-1HCl滴定．用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示．
（2）如圖2，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為22.40mL時(shí)，此時(shí)溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）（填＜、＞或=）．
當(dāng)加入稀鹽酸的體積至b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）結(jié)合圖信息，計(jì)算氨水的濃度為0.0448mol•L^-1；
（5）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果
B．錐形瓶未用氨水進(jìn)行潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏低
C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高．

13．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間化學(xué)鍵類型為配位鍵，與CN^-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染．光化學(xué)煙霧中含有NO_x，、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①N₂O結(jié)構(gòu)式可表不為N=N=O，N₂O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10N_A．
②測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)．晶胞中含K r原子為n個(gè)，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm³，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}×{10^7}$nm．

12．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液測(cè)定草酸晶體的純度（草酸晶體化學(xué)式為H₂C₂O₄•2H₂O，雜質(zhì)不與KMnO₄反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）稱取13.0 g草酸晶體，配成250.00 mL水溶液．此操作過(guò)程必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和250mL容量瓶．
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入錐形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定．
①量取25.00 mL草酸溶液的儀器是25mL酸式滴定管（或25mL移液管）．
②酸化KMnO₄溶液的酸應(yīng)為稀硫酸．（選填“鹽酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”）
③配平離子方程式：□MnO→+□H₂C₂O₄+□H⁺→□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
④滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色．
（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	草酸溶液體積	酸性KMnO4溶液體積
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	25.00	0.20	20.58
第二次	25.00	4.00	24.40
第三次	25.00	2.38	a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.80；
②草酸晶體的純度為98.86%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）一定會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是C．
A．稱取13.0 g草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤(rùn)洗
C．讀取KMnO₄溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

11．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g•100mL^-1）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol•L^-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為0.60mL．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論
（1）按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=0.75mol•L^-1（列式計(jì)算）；市售白醋總酸量=4.5g•100mL^-1（列式計(jì)算）．
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab填寫序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

10．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待測(cè)H₂SO₄溶液：
（1）盛放待測(cè)硫酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變化，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)．
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測(cè)液前，尖嘴部位有氣泡，取用過(guò)程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管內(nèi)堿液體積時(shí)仰視液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，俯視液面
④錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
哪些操作會(huì)使硫酸濃度的測(cè)定值偏低？②③（填寫編號(hào)，下同）．
哪些操作會(huì)使硫酸濃度的測(cè)定值偏高？①．
（4）室溫下，若滴定到終點(diǎn)時(shí)不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時(shí)溶液體積為50mL，則此時(shí)溶液的pH為10．
（5）若實(shí)驗(yàn)取待測(cè)液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如圖所示，則待測(cè)液物質(zhì)的量濃度為0.051mol/L．

9．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失
	B．	堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤(rùn)洗操作
	C．	滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
	D．	錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌