6．已知A和B兩只試管的溶液中含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-六種離子，向A試管中滴加酚酞溶液呈紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A試管的溶液中含有上述離子有K⁺、OH^-、Cl^-；檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子可用的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，
實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃有紫色火焰若向A溶液中加入鋁片寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）向某試管中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則該試管為B（填A(yù)或B）； 
（3）若向試管A的溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，分別滴加鹽酸和少量Ba（OH）₂，則反應(yīng)的離子方程式分別為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑、Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

5．某河道兩旁有甲、乙兩廠．環(huán)保部門發(fā)現(xiàn)它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO$_3^-$六種離子．并且要求他們不能隨意排放．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是OH^-、Cl^-、K⁺．
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量鐵粉（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的Ag（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）．
（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的OH^-、Cl^-、Ag⁺、Fe³⁺（填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含K⁺、NO₃^-_（填寫(xiě)離子符號(hào)），可用來(lái)澆灌農(nóng)田．

4．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化．
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入過(guò)量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成．過(guò)濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該廢水一定含有的離子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）過(guò)濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1：4，其離子方程式為Al+NO₃^-${\;}_{3}^{-}$+OH^--→AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）．還原產(chǎn)物是NH₃和N₂．若除去0.2molNO₃^-，要消耗鋁9.6g．
（4）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．下列處理措施和方法中正確的是AD．

選項(xiàng)	污染物	處理措施	方法類別
A	堿性的廢水	用CO2中和	化學(xué)法
B	Cu2+等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學(xué)法
C	含復(fù)雜有機(jī)物的廢水	通過(guò)微生物代謝	物理法
D	廢酸	加生石灰中和	化學(xué)法

3．某工業(yè)廢水中，除H⁺、OH^-外僅含下表離子中的幾種．

陽(yáng)離子	Cu2+、Fe3+、Al3+、K+
陰離子	Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．取少量廢水樣品，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅱ．另取少量廢水樣品，逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）廢水中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Al³⁺Cu²⁺（填離子符號(hào)）．
（2）Ⅱ中沉淀部分溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．
（3）甲同學(xué)通過(guò)分析最終確定廢水中一定不能大量存在上表所列四種陰離子中的CO₃^2-（填離子符號(hào)），其判斷理由是Al³⁺與CO₃^2-在水溶液中同時(shí)發(fā)生水解且兩個(gè)水解過(guò)程相互促進(jìn)，故廢水中不能大量存在CO₃^2-（或Cu²⁺與CO₃^2-結(jié)合生成CuCO₃沉淀，故廢水中不能大量存在CO₃^2-）．

2．某待測(cè)液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba^2+-等幾種陽(yáng)離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入過(guò)量濃NaOH溶液至使溶液呈堿性，無(wú)白色沉淀生成．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
待測(cè)液中一定含有Ag⁺、Ba²⁺離子，一定不含有Fe³⁺離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象）取步驟（2）的濾液加入過(guò)量的氨水如有白色沉淀生成證明有Al³⁺（其他可行方法亦可）．

1．某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是Ag⁺，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cl^-+Ag⁺═AgCl↓；
（3）�。�2）的濾液加過(guò)量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有Mg²⁺，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是B．
A、Cl^-B、N${O}_{3}^{-}$   C、C${O}_{3}^{2-}$    D、OH^-．

20．A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
（1）向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出則它的化學(xué)式應(yīng)為：
ABaCl₂，BAgNO₃，CCuSO₄，DNa₂CO₃．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
A+BAg⁺+Cl^-═AgCl↓
D+鹽酸Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

19．有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，沉淀部分溶解．
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-；肯定含有的離子是Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-；不能確定是否含有的離子是K⁺，可通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)一步確定該離子．

18．常見(jiàn)的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-，陽(yáng)離子可能是Ag⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，已知：
①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定不含有的陽(yáng)離子是Cu²⁺、Fe³⁺；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．
（2）M的化學(xué)式為Na₂CO₃，M溶液顯堿性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；N和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明Y中陽(yáng)離子為NH₄⁺．

17．對(duì)于某些離子和物質(zhì)的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	加入HCl產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，說(shuō)明一定有CO32-
	B．	加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
	C．	加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有Cl-
	D．	加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-