20．鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，原子半徑最小的是F，氧化性最強(qiáng)的是F₂．（填元素符號或化學(xué)式）

19．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�

	A．	鋁的原子失電子能力比鎂強(qiáng)		B．	氟的氫化物很穩(wěn)定
	C．	水比硫化氫穩(wěn)定		D．	氫氧化鈉比氫氧化鎂的堿性強(qiáng)

18．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D與G處在同一族；F是地殼中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）配合物Ni（BD）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）₄ 屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）CA₃分子的電子式為．
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高（晶格能大）．
（6）由A、D、G中任兩種元素構(gòu)成甲、乙兩種均含18個電子的分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4．則甲分子的中心原子采取sp³雜化；1mol乙分子含有3molσ鍵．

17．按要求對圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡．對裝置加以聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫原電池．電極反應(yīng)式：鋅板：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅板：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）在B圖中，a、b兩電極均為石墨，對裝置加以聯(lián)接，使a極析出銅，則b析出O₂．該裝置叫電解池．電極反應(yīng)式，a極：Cu²⁺+2e^-=Cu b極：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH值降低（升高、降低、不變），加入一定量的CuO（填化學(xué)式）后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致．

16．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．CO可用于煉鐵，
已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1；則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為（　　）

	A．	Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ•mol-1（　�。�
	B．	Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ
	C．	Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5kJ•mol-1
	D．	Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．

15．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對海水、工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是獲得淡水，防止水土污染，改善水質(zhì)的主要措施．
（1）海水淡化常用的三種方法為凍結(jié)法海水淡化、蒸餾法海水淡化、反滲透海水淡化．
（2）具有永久硬度的水在軟化時可采取的方法有bc（填選項(xiàng)字母，下同）．
a．加熱法b．藥劑法c．離子交換法
（3）用石灰純堿法軟化硬水時，加入石灰的作用是d．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同時降低水中的永久硬度和暫時硬度
c．可把部分Ca²⁺所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g²⁺形成的硬度
d．可把部分Mg²⁺所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a²⁺形成的硬度
（4）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行①殺菌消毒、②混凝沉淀、③過濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是②③①．（填序號）
（5）高鐵酸鈉（Na₂Fe0₄）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用工業(yè)廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示：

①廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的為清洗廢鐵屑表面的油污．
②濾渣的成分為Cu、Si（填化學(xué)式）．
③寫出Cl₂將Z氧化為Na₂FO₄　的化學(xué)方程式：10NaOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O．
④高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋其凈水原理：高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺易水解生成Fe（OH）₃，具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用．
⑤工業(yè)上還可用電化學(xué)法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液．陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．

14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑．B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B和E是同主族的元素．請回答下列問題：
（1）請依次寫出A、C、E三種元素的元素符號：C、Mg、S．
（2）請寫出A的最高價(jià)氧化物的電子式；E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學(xué)式SO₂．
（3）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導(dǎo)電的是金剛石（填物質(zhì)名稱）；熔點(diǎn)高，可以導(dǎo)電的是石墨（填物質(zhì)名稱）．
（4）請寫出C的單質(zhì)與A、B形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

13．有下列八種晶體：①晶體硅 ②汞 ③氯化鉀 ④二氧化硅 ⑤晶體碘 ⑥溴化鈉 ⑦鎂 ⑧二氧化碳．
其中屬于金屬晶體的是②⑦（填序號，下同）
屬于原子晶體的是①④
屬于離子晶體的是③⑥
屬于分子晶體的是⑤⑧．

12．A、B、C、D、E、F分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A和D屬同族元素；B和F位于第 VIIA族；A和B可形成化合物AB₄；C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；E的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．    
請回答下列問題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）利用價(jià)層電子對互斥理論判斷EF₃的立體構(gòu)型是三角錐形．
（3）A所在周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO₃（填化學(xué)式）；B和F的氫化物中沸點(diǎn)較高的是HF（填化學(xué)式）；C、D、F的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl₂（填化學(xué)式）．
（4）CuSO₄溶液能用作E₄中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成E的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．

11．有五個系列的同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時測定的沸點(diǎn)（℃）如表所示：

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr-151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	（b）5.7	I2184.0
③	（c）19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.5
④	H2O100.0	H2S-60.0	（d）-42.0	H2Te-1.8
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	（e）-52.0

對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	a、b、e的化學(xué)式分別為Ne、Br2、SnH4
	B．	系列②物質(zhì)均有氧化性，系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
	C．	系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞（d）＞H2Te
	D．	上表內(nèi)的物質(zhì)（c）和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點(diǎn)在同族中特別高