11．有五個系列的同族元素的物質，101.3kPa時測定的沸點（℃）如表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
②F2-187.0Cl2-33.6（b）5.7I2184.0
③（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.5
④H2O100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
對應表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（　　）
A．a、b、e的化學式分別為Ne、Br2、SnH4
B．系列②物質均有氧化性，系列③物質對應水溶液均是強酸
C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te
D．上表內(nèi)的物質（c）和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點在同族中特別高

分析 A．根據(jù)同主族元素的原子以及其單質分子、氫化物的知識來分析；
B．鹵素單質均表現(xiàn)為較強的氧化性，HF為弱酸；
C．元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．分子間存在氫鍵的熔沸點較高．

解答 解：A．He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應是單質形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF，故A正確；
B．鹵素單質均表現(xiàn)為較強的氧化性，HF為弱酸，其余的鹵化氫均為強酸，故B錯誤；
C．O、S、Se、Te的非金屬性越來越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越弱，即穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te，故C正確；
D．分子間存在氫鍵的熔沸點較高，HF和H2O分子間均存在氫鍵，所以其熔沸點在同族中特別高，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了元素周期律、氫鍵等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握氫鍵對物質物理性質的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價氧化物的水化物的化學式為HnWO2n+2，下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：X＜Y＜W
B．Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C．X、W分別形成的氫化物中所含化學鍵種類相同
D．Z、W形成化合物的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．乙醇、溴乙烷、溴有關參數(shù)數(shù)據(jù)見表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點/℃78.538.459
（1）本實驗中應采取的加熱方式是水浴加熱．
（2）為除去產(chǎn)品中的Br2，最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品B．
A．氫氧化鈉    B．亞硫酸鈉   C．碘化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用
B．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生
C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化
D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質的食品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質用途錯誤的是（　�。�
A．天然氣用做燃料B．無水乙醇直接用作醫(yī)用消毒
C．苯酚用于制殺菌劑D．福爾馬林用于浸制生物標本

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．CO可用于煉鐵，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為（　�。�
A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ•mol-1（　�。�
B．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ
C．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5kJ•mol-1
D．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬鈦（Ti）被稱為21世紀金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應用廣泛，TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑．20世紀科學家嘗試用多種方法將金紅石（TiO2）還原，發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關鍵步驟：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
該反應發(fā)生溫度高達2170℃，能耗大，對設備和生產(chǎn)要求幾乎達到苛刻程度．目前科學家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類快速邁進鈦合金時代做出了巨大貢獻．金紅石加碳氯化的主要反應如下：
反應Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
反應Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
請回答：
（1）反應Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1．
（2）對于氣體參加的反應，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應Ⅰ的KP=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）將金紅石加碳氯化反應與金紅石直接氯化反應比較，從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因焓變減小，熵變增大，有利于反應正向進行．
（4）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
進一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
實驗組別1234
T/K303313323353
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
O2生成量/（10-6mol）3.64.44.51.5
反應時間/h3333
容器體積/L2222
①請在圖中畫出上述反應在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應過程中體系能量隨反應過程的變化趨勢示意圖（圖中標明必要的文字說明）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時，在3h內(nèi)用氮氣表示其平均反應速率為4×10-7mol•L-1•h-1．判斷組別4中反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），并說明理由反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，則n（NH3）應大于6.0×10-6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．如圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應觀察到的現(xiàn)象是：
（1）銅片上：有氣體生成，鋅片上：不斷溶解；
（2）此時原電池的電極反應式是：正極：2H++2e-═H2↑負極：Zn-2e-═Zn2+；
（3）若生成的氫氣在標況下的體積為4.48L，則反應過程中有2.408×1023個電子轉移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應的速率要快（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有機化合物的一氯取代物的同分異構體的數(shù)目相等的是（　　）
A．①②B．②④C．③④D．①④

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