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14．室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol•L-1，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5mol•L-1，下列說法不正確的是（　�。�
A．室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3•H20的電離程度相同
B．溫度改變后，Ka、Kb都會發(fā)生改變
C．室溫下，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3•H2O中的[OH-]相等
D．室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3•H2O中的[OH-]相等

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13．在某溫度時，測得純水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，下列說法正確的是（　　）
A．c（OH-）=2.0×10-7mol•L-1B．Kw=1×10-14
C．c（OH-）=1.0×10-14/2.0×10-7mol•L-1D．溫度為25℃

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12．25℃時某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未電離的弱酸分子（HA）的物質(zhì)的量與電離生成的陰、陽離子總物質(zhì)的量之比為4.5：1，則此溶液（　　）
A．電離度α為10%B．α=20%
C．pH=1D．c（OH-）=1×10-12mol/L

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11．下列關(guān)于電解質(zhì)導(dǎo)電性的說法中，正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱是由濃度決定的
B．弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的導(dǎo)電，都是由帶電離子的定向移動引起的
C．強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱
D．導(dǎo)電性強的溶液中的自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中的自由移動離子數(shù)目多

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10．用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別滴定0.1000mol•L-1、20.00mLX、Y、Z三種酸溶液．溶液pH與加入NaOH體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Z為一元強酸
B．d點的c（OH-）為0.02000mol•L-1
C．a、b、c中b點的陰離子的物質(zhì)的量濃度最大
D．X、Y為一元弱酸，且其電離常數(shù)：Ka（x）＜Ka（Y）

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9．由苯及丙酮經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：

已知（）
①反應(yīng)條件1所選用的試劑為濃硝酸、濃硫酸，
②反應(yīng)條件2所選用的試劑為Fe粉/稀鹽酸，
③I的結(jié)構(gòu)簡式為．

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8．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1某一元弱酸（HA）溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（A-）+Kw
B．已知Ka（HNO2）=4.6×10-4，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，可推斷NH4NO3溶液呈堿性
C．25℃時，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大后減小
D．NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性時，則有c（Na+）＞c（NH3•H2O）

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7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)之和為36．它們可組成離子化合物Y2X和共價化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞Z＞X
B．陰離子的還原性：W＞Z
C．W和其他3種元素均能形成共價化合物
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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6．下列離子或分子在水溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、SiO32-
C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-

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5．水體中二價汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[注：粒子濃度很小時常用負(fù)對數(shù)表示，如pH=-lgc（H+），pCl=-lgc（Cl-）]，下列說法錯誤的是（　�。�
A．正常海水（Cl-的濃度大于0.1mol•L-1）中汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl42-
B．少量Hg（NO3）2溶于0.001mol•L-1的鹽酸后，汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl2
C．將Hg（NO3）2固體直接溶于水中配制溶液
D．可用廢銅屑處理含Hg2+的廢水，其離子方程式為Cu+Hg2+═Cu2++Hg

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