7．綠色農(nóng)藥信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義．有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃（CH₂）₅CH=CH（CH₂）₉CHO．下列關(guān)于檢驗(yàn)該信息素中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（　�。�

	A．	先加入酸性高錳酸鉀溶液；加稀硝酸酸化后加銀氨溶液，微熱
	B．	先加入溴水；加稀硝酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液
	C．	先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；加稀硝酸酸化，再加入溴水
	D．	先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水

6．將淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好袋口，浸入流動(dòng)的溫水中．相當(dāng)一段時(shí)間后，取袋內(nèi)液體分別與碘水、新制Cu（OH）₂（加熱）作用，其現(xiàn)象分別是（　�。�

	A．	顯藍(lán)色、無現(xiàn)象		B．	顯藍(lán)色、紅色沉淀
	C．	無現(xiàn)象、變黑色		D．	無現(xiàn)象、紅色沉淀

5．下列各組物質(zhì)只用一種試劑就可以鑒別的是（　�。�

	A．	甲烷、乙炔、乙烯、丙烯		B．	苯、甲苯、己烷
	C．	CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH		D．	C6H5OH、C6H5C2H5、C6H6

4．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍．該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是（　�。�

A．

乙烷和乙烯

B．

乙烷和乙烯

C．

甲烷和乙烯

D．

甲烷和丙烯

3．反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④酯化反應(yīng)、⑤加聚反應(yīng)、⑥縮聚反應(yīng)、⑦還原反應(yīng)，其中在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型有（　�。�

A．

①②③④

B．

①②⑦

C．

⑤⑥⑦

D．

③④⑤⑥

2．在一定條件下，下列物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)的是（　　）

A．

HCHO

B．

HCOOH

C．

HCOONa

D．

HCOOCH3

1．研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定最簡式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物
	B．	燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法
	C．	1H核磁共振譜通常用于分析有機(jī)物的相對分子質(zhì)量
	D．	對有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)

20．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)備利用Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄來驗(yàn)證濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)藥品及儀器】：0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液、0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
（1）已知該反應(yīng)的方程式Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O則可通過觀察氣體產(chǎn)生的速度大致比較反應(yīng)的快慢．
（2）驗(yàn)證濃度對反應(yīng)速率的影響：該同學(xué)想通過改變Na₂S₂O₃的濃度來驗(yàn)證濃度對反應(yīng)速率的影響．為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是①所取稀硫酸的體積②溶液的總體積  …（可不填滿，也可補(bǔ)充）．
（3）驗(yàn)證溫度對反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)在兩個(gè)燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是①所取稀硫酸的體積②所取Na₂S₂O₃溶液的體積  …（可不填滿，也可補(bǔ)充）．
Ⅱ、為確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA，配制0.1mol•L^-1的溶液100mL；
②用pH計(jì)測出該溶液的pH，根據(jù)pH=-lg c（H⁺），推算出溶液中H⁺的濃度，即可證
明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1mol•L^-1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取配制的這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的H⁺的濃度＜0.1mol•L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_A．
A．裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快；
B．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快；
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）你評價(jià)：乙方案中的不妥之處：在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
（5）請你提出一種確定某酸HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質(zhì)．．

19．元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減��；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是鈉；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是鈉；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的是鋁．

18．可逆反應(yīng)2NO₂═2NO+O₂在恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO₂
②用NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

A．

①③⑤

B．

①④⑤

C．

①③④⑤

D．

①②③④⑤