9．可以用于鑒別Fe、C、Cu0、Mn0₂四種黑色固體的一種試劑是（　�。�

A．

稀H2SO4

B．

濃HCl

C．

稀HCl

D．

氯水

8．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO₂
甲同學(xué)用沉淀分析法
經(jīng)查：常溫下K_sp（AgNO₂）=2×10^-8，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．分別向盛有5mL 0.0001 mol/L兩種鹽溶液的試合中同時(shí)逐滴滴加0.0001mol•L^-1硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
乙同學(xué)側(cè)定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1 mol•L^-1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO₂溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用離子方程式解釋）．
（二）該小組用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉
已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性條件下，NO和NO₂都能與MnO₄^一反應(yīng)生成NO₃^一和Mn²⁺•
（1）使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
（2）裝置A中反應(yīng)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
裝置C 中盛放的藥品是C；（填字母代號）
A．濃硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳
儀器F的作用防止水蒸氣進(jìn)入．
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于錐形
瓶中，用0.1000mol/L^-1酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液體積/mL	20.7	20.12	20.00	19.88

①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bc（填字母代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②酸性KMnO₄溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%．

7．聯(lián)苯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用苯和1，2-二氯乙烷（ClCH₂CH₂Cl）為原料，在無水AlCl₃催化下加熱制得，其制取步驟為：
（一）催化劑的制備
如圖是實(shí)驗(yàn)室制取少量無水AlCl₃的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品

（1）將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl₃的裝置，各管口標(biāo)號連接順序?yàn)椋篸接e，f接g，h接a，b接c．
（2）有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水AlCl₃，你認(rèn)為是否可行不可行 （填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl₂中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H₂，H₂與Cl₂混合加熱時(shí)會發(fā)生爆炸．
（3）裝置A中隱藏著一種安令隱患，請?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案：在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導(dǎo)管連接，防止AlCl₃冷凝成固體造成堵塞．
（二）聯(lián)苯的制備
聯(lián)苯的制取原理為：
反應(yīng)最佳條件為n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反應(yīng)溫度在60-65℃之間．實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)苯的裝置如圖所示（加熱和加持儀器略去）

實(shí)驗(yàn)步驟：
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl₃，由滴液漏斗滴加10.7 mL 1，2-二氯乙烷，控制反應(yīng)速度在60-65℃，反應(yīng)約60 min．將反應(yīng)后的化合物依次用稀鹽酸、2% Na₂CO₃溶液和H₂O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO₄固體，靜止、過濾，先常壓蒸餾，在減壓蒸餾收集170〜172℃的餾分，得聯(lián)苯18.2 g．
                                          相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如表

名稱	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm-1）	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	溶解性
苯	78	0.88	5.5	80.1	難溶水，易溶乙醇
1，2-二氯乙烷	99	1.27	-35.3	83.5	難溶水，可溶苯
無水氯化鋁	133.5	2.44	190	178（升華）	遇水水解，微溶苯
聯(lián)芐	182	0.98	52	284	難溶水，易溶苯

（4）儀器a的名稱為球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以使液體順利滴下．
（5）洗滌操作中，水洗的目的是洗掉Na₂CO₃（或洗掉可溶性無機(jī)物），無水硫酸鎂的作用是吸水劑（干燥劑）．
（6）常壓蒸餾時(shí)，最低控制溫度是83.5℃．
（7）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為72.85% （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．

6．將1.5mL0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液和1.0mL0.1mol•L^-1BaCl₂溶液混合后得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	濁液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
	B．	若向?yàn)V液b中滴加0.01mol•L-1Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象
	C．	若向?yàn)V液b中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，會出現(xiàn)白色沉淀
	D．	若向?yàn)V液b中滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象

5．某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高了原料的利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖1所示：
回答下列問題：
（1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
圖2所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備--離子交換膜電解槽，該電解槽的特點(diǎn)是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過，也能允許一些物質(zhì)通過．下列有關(guān)說法正確的是C（填字母代號）．
A．離子交換膜的特點(diǎn)是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過
B．圖2中X是指氧氣
C．電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^一=H₂↑
D．電解槽左室也稱為陰極室
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
生成2mol四氯化鈦時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為14mol．
（3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生產(chǎn)甲醇燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（4）鈦廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域．氬氣在冶煉鈦的流程中所起的作用是保護(hù)氣作用．
（5）利用CO和H₂制備甲醇
①已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（1）的燃料熱分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．寫出CO和H₂制備液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1KJ•mol^-1．
②假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂112L．

4．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關(guān)問題：
（1）在一定條件下：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）．已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

則該反應(yīng)的△H=+1268kJ/mol．
（2）電廠煙氣脫氮的主要反應(yīng)I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，副反應(yīng)II：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{C}^{6}（{H}_{2}O）{C}^{5}（{N}_{2}）}{{C}^{6}（NO）{C}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②對于在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)I，在一定條件下n（NH₃）和n（N₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示：

用NH₃表示從開始到t₁時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$（用a、b、t表示）mol/（L•min），圖中表示已達(dá)平衡的點(diǎn)為CD．
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N₂和N₂O含量與溫度的關(guān)系如圖2所示，在溫度420～550K時(shí)，平衡混合氣體中N₂O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N₂的含量降低，造成這種變化規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH₃和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移．
（3）電化學(xué)降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO₃-的原理如圖3所示，電源正極為a（填“a”或“b”），陰極電極反應(yīng)式為2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．

3．用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液能將KMnO₄溶液中的MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO₄可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO₄溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．

實(shí)驗(yàn) 編號	溫度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/L KMnO4溶液 體積/mL	蒸餾水 體積/mL	待測數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色 時(shí)間/s）
①	常溫	1	20	50	30	t1
②	常溫	2	20	50	30	t2
③	常溫	2	40	a	b	t3

表中a、b的值分別為：a=50、b=10
（2）該反應(yīng)的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）若t₁＜t₂，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是溶液的pH對該反應(yīng)的速率有影響．
（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證MnSO₄對該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同， 進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)	若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1，則MnSO4對該反應(yīng)起催化作用（若褪色時(shí)間相同，則MnSO4對該反應(yīng)無催化作用）

（5）化學(xué)小組用滴定法測定KMnO₄溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO₄溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；
實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填儀器名稱）．

2．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：

	0.01mol•L-1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol•L-1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積 /mL	實(shí)驗(yàn) 溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V1	35	25
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V2	0

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度、溫度的關(guān)系，（2）表中V₁=10mL．

1．某實(shí)驗(yàn)小組利用 KMnO₄ 酸性溶液與弱酸 H₂C₂O₄溶液反應(yīng)進(jìn)行“外界因素對反應(yīng)速率 影響”的探究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲組：通過測定生成 CO₂氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。畬�(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分 液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．

序號	A溶液	B溶液
①	2mL　0.2mol/L-1 H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
②	2mL　0.1mol/L -1H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液

（注：實(shí)驗(yàn)中所用 KMnO₄溶液均已加入相同量 H₂SO₄）
（1）寫出錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O．
（2）該組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縃₂C₂O₄溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響． 分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器：秒表．
乙組：通過測定溶液褪色時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢，實(shí)驗(yàn)記錄如下表（各實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行）：

實(shí)驗(yàn) 編號	溫度/℃	燒杯中所加的試劑及其用量 （mL）				加入 少量固體	溶液褪色 時(shí)間（s）
		0.6mol•L-1 H2C2O4溶液	H O	0.2mol•L-1 KMnO4溶液	3mol•L-1 稀硫酸
①	25	30.0	20.0	30.0	20.0	無	1.8
②	50	V1	V2	30.0	20.0	無	1.0
③	25	15.0	V3	15.0	10.0	無	3.6
④	25	30.0	20.0	30.0	20.0	K2SO4	1.8
⑤	25	30.0	20.0	30.0	20.0	MnSO4	0.6

（3）若實(shí)驗(yàn)①②是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，V₁=30.0mL；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④⑤的目的是探究產(chǎn)物是否對反應(yīng)有催化作用．
（4）根據(jù)乙組的實(shí)驗(yàn)記錄，下列結(jié)論正確的是C A．實(shí)驗(yàn)③中，V₃=10
B．實(shí)驗(yàn)①③說明反應(yīng)速率只與 KMnO₄ 濃度有關(guān)
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①⑤可推出實(shí)驗(yàn)①中的反應(yīng)速率變化是：起初較小，后明顯變大，又逐漸變小．

8．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代．化合物XZ是重要的調(diào)味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z^-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	元素W與氫形成原子比為1：1的化合物有多種
	B．	元素X的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應(yīng)
	C．	離子Y3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
	D．	元素W與元素Z可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物