19．圖中A-J分別代表相關(guān)反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）構(gòu)成單質(zhì)F的元素在周期表的位置是第二周期第ⅣA族，B的電子式．
（2）寫出反應①②的化學方程式：①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）寫出反應③的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）在一定條件下，2L的H氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的氮氣的含氧酸鹽的化學式是NaNO₃．

18．EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ
（1）A的名稱是1，3-丁二烯，A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是．
（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應可生成4molAg．E中含氧官能團的名稱為醛基．
（3）E由B經(jīng)①、②、③合成．
a．①的反應試劑和條件是NaOH水溶液、加熱．
b．②、③的反應類型依次是加成反應、氧化反應．
（4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）完成下列化學方程式：
①EHPB不能與NaHCO₃反應，有機物N→EHPB的化學方程式為．
②有機物K與試劑x發(fā)生反應的化學方程式為．
（7）有機物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．含有酚羥基                    b．能水解又能發(fā)生銀鏡反應
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種      d．核磁共振氫譜有5組峰．

17．X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、T同族，Q與R原子的最外層電子數(shù)之和與T原子的最外層電子數(shù)相等．U是d區(qū)元素，U²⁺的核外最高能級有2對成對電子，M為第四周期ds區(qū)元素，且有未成對電子．請回答下列問題：
（1）Q原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）XZ₂的分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，YZ₂^-離子的VSEPR模型名稱是平面三角形．
（3）Q、R、T的單質(zhì)形成的晶體中，熔點由高到低的順序是Si＞Al＞Na（填化學式），既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質(zhì)晶體類型是金屬晶體．
（4）通常情況下，U²⁺的溶液很穩(wěn)定，它與YH₃形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[U（YH₃）₆]³⁺，該反應的離子方程式是4[Co（NH₃）₆]²⁺+O₂+2H₂O═4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-．
（5）已知高溫下MZ→M₂Z+Z₂，從M原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，能生成M₂Z的原因是CuO中銅的價電子排布式為3d⁹，Cu₂O中Cu的價電子排布式為3d¹⁰，后者處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，前者不是，故高溫時能生成Cu₂O；．
（6）應用劃痕法將棱錐形金剛鉆針刻劃所試礦物的表面而發(fā)生劃痕，表示礦物硬度的一種標準稱為莫氏硬度，用測得的劃痕的深度分十級來表示硬度，金剛石硬度為10，XT的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似；其體心為T，其它為X，則在晶體中，每個X原子周圍最近的X原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為apm，則XT的密度表達式為$\frac{4×40}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．

16．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純堿，其過程中涉及到的方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．

其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①在外加電場的作用下海水中的陰、陽離子分別透過陰膜和陽膜，從而使一個間隔室的海水淡化，而其相鄰間隔室的海水濃縮．
②海水不能直接通入到陰極室中，理由是海水中含較多Mg²⁺和Ca²⁺等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
③A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃鹽水”）．
（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，已知溴的沸點58.5℃其生產(chǎn)流程如圖2：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應的離子方程式為3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO2↑．
②通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液的目的是富集溴．吹出過程是用水蒸氣或熱空氣將Br₂溴蒸汽吹出．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時防止水餾出．

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na₂S_X）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al₂O₃陶瓷（可傳導Na⁺）為電解質(zhì)，其原理如圖所示：Na₂S_X$?_{放電}^{充電}$2Na+xS  （3＜x＜5）

物質(zhì)	Na	S	Al2O3
熔點/℃	97.8	115	2050
沸點/℃	892	444.6	2980

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應為C（填字母序號）．
A．100℃以下    B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是ACD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極
B．放電時，Na⁺的移動方向為從B到A
C．放電時，負極反應式為 2Na-2e^-=2Na⁺
D．充電時電極B的電極反應式為S_X^2--2e^-=xS
（3）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解200mL 0.2mol/L NaCl溶液，當溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol，兩極的反應物的質(zhì)量差為0.92g．（假設(shè)電解前兩極的反應物的質(zhì)量相等且忽略體積變化）

14．CH₄和CO₂可以制造價值更高的化學產(chǎn)品．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=b kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=c kJ/mol
（1）寫出由甲烷與二氧化碳制一氧化碳和氫氣的熱化學方程式：CH₄（g）+CO₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH₃OCH₃），同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂．
二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體，都可作為原電池的燃料，兩者的比能量不相同（填相同或不同）．
（3）用Cu₂Al₂O₄做催化劑，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+CH₄（g）=CH₃COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：
①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學反應速率加快．

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是（　�。�

	A．	W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為22
	B．	W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
	C．	有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
	D．	上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

12．下列有關(guān)0.2 mol/L Fe（NO₃）₂溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中Na+、K+、[Fe（CN）6]3-、I- 可以大量共存
	B．	滴加稀硫酸，充分振蕩無現(xiàn)象
	C．	通入H2S氣體，發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++S2-═FeS↓
	D．	50 mL該溶液與過量Zn充分反應，生成0.56 g Fe

11．甲苯的兩個氫原子分別被羥基和氯原子取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)體有（　�。�

A．

10種

B．

16種

C．

17種

D．

20種

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原性二糖
	B．	室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
	C．	純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體
	D．	已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合后會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生