19．下列實驗操作不正確的是（　　）

	A．	焰色反應(yīng)實驗時，在蘸取待測液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至無色
	B．	將2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol•L-1硫酸銅溶液
	C．	用裝置甲吸收SO2
	D．	用裝置乙制取無水MgCl2

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NO3-、Ba2+、Br-
	B．	加水稀釋pH減小的溶液：K+、Al3+、Cl-、CH3COO-
	C．	含有大量Fe（NO3）2的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-
	D．	c（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液：ClO-、NO3-、Na+、Ca2+

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為19．Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的比等于$\frac{1}{3}$，Z原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)的比為$\frac{1}{10}$．下列說法正確的是（　�。�

	A．	非金屬性：Y＜X＜W
	B．	簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X
	C．	化合物ZW、XY中化學(xué)鍵類型相同
	D．	X、W的最高價氧化物的水化物均為強酸

16．工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來焊接鐵軌．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物
	B．	氧化鋁中的微粒半徑：r（Al3+）＞r（O2-）
	C．	在該反應(yīng)中，鋁的還原性強于鐵的還原性
	D．	1mol 氧化鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023

15．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S
	B．	氨分子的電子式：
	C．	苯乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡式：
	D．	H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-

14．化學(xué)與材料、能源、環(huán)境等密切聯(lián)系．下列說法不正確的是（　　）

	A．	研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽能
	B．	包裝材料聚氯乙烯屬于烴，會造成環(huán)境污染
	C．	用石灰對煤燃燒形成的煙氣脫硫，并回收石膏
	D．	研發(fā)高效生物生長調(diào)節(jié)劑，減少對化肥的使用

13．二芐叉丙酮、苯甲醛縮乙二醇均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如下：

已知：烴A的相對分子質(zhì)量為42，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)．回答下列問題：
（1）B的名稱為2-丙醇；E中含氧官能團是羰基、羥基（填名稱）．
（2）④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；寫出③的反應(yīng)方程式+2$\stackrel{堿}{→}$．
（3）A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）G的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及二芐叉丙酮合成 （無機物任選）．

12．短周期元素甲～戊的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題．

	甲	乙	丙	丁	戊
主要化合價	+1、-1	+4、-4
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	同位素有3種	同素異形體有多種	2s22p4	五種原子中原子半徑最大，未成對電子數(shù)為0	有兩種常見氧化物，其中一種是大氣污染物

（1）基態(tài)乙原子，最外層有2個未成對電子，電子云形狀有2種．
（2）丁元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na（用元素符號表示），試解釋原因Mg電子排布3s全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能異常增大．
（3）由甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽可以反應(yīng)，離子方程式是HCO₃^-+HSO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₃^2-；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）乙、戊在最高價酸根中的雜化類型分別是sp²、sp³．
（5）單質(zhì)銅晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示，則晶胞中原子的配位數(shù)為12，晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（要求寫表達式，可以不簡化）．

11．某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦、氯堿和甲醇的制備組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫出電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，生成1molTiCl₄轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
（3）利用四氯化鈦制備TiO₂•xH₂O，需加入大量的水并加熱的目的是發(fā)生反應(yīng)TiCl₄+（2+x）H₂O?TiO₂•xH₂O+4HCl
加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進行．
（4）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=-641kJ•mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）；△H=-770kJ•mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（g）=2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H=-512 kJ•mol^-1，
反應(yīng)2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti在Ar的氣氛中進行的理由是Mg和Ti都有強還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O₂（或CO₂、N₂）反應(yīng)，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
（5）假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，則制得6mol甲醇，需再補充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂112L．

10．霧霾天氣對環(huán)境影響很大．其中SO₂是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂．
（1）室溫下，吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2─）：n（HSO₃^─）變化關(guān)系如下表：

n（SO32─）：n（HSO3─）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2
c（H+）/mol•L─1	6.3×10─9	6.3×10─8	6.3×10─7

①由表判斷NaHSO₃溶液顯酸性，從原理的角度解釋其原因在NaHSO₃溶液中HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-兩種平衡，HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
②在NaHSO₃溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是A（填序號）．
A．c（Na⁺）=2c（SO₃^2─）+c（HSO₃^─）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^─）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2─）＞c（OH^─）
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2─）+c（OH^─）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^─）+c（OH^─）
③計算室溫下HSO₃^─?H⁺+SO₃^2─的電離平衡常數(shù)K=6.3×10^-8（保留2位有效數(shù)字）．
（2）NaHSO₃溶液在不同的溫度下均可被過量的KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，將濃度均為0.02mol•L^-1 的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO₃（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄溶液變藍時間，實驗結(jié)果如圖．

①由圖可知，溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢是40℃之前，溫度越高，溶液變藍所需時間越短；40℃之后，溫度越高，溶液變藍所需時間越長．
40℃之后，淀粉不適宜用作該實驗的指示劑（填“適宜”或“不適宜”），原因是：溫度高于40℃時，碘與淀粉的顯色反應(yīng)靈敏度降低（或淀粉會糊化）．
②b點和c點對應(yīng)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．