16．工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來(lái)焊接鐵軌．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物
B．氧化鋁中的微粒半徑：r（Al3+）＞r（O2-）
C．在該反應(yīng)中，鋁的還原性強(qiáng)于鐵的還原性
D．1mol 氧化鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023

分析 A．氧化鐵是堿性氧化物；
B．電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小；
C．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
D．根據(jù)化合價(jià)的變化判斷．

解答 解：A．氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小，則微粒半徑：r（O2-）＞r（Al3+），故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al作還原劑，所以鋁的還原性強(qiáng)于鐵的還原性，故C正確；
D．Fe2O3中Fe元素的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，所以1mol氧化鐵參加反應(yīng)得到6mol 電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6×6.02×1023，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、微粒半徑比較，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)中基本概念，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列物質(zhì)變化，所得能量變化關(guān)系正確的是（　�。�
物質(zhì)變化能量關(guān)系
A將充滿NO2的針筒置于熱水中，氣體顏色變深1molN2O4（g）的能量＞2molNO2（g）的能量
B將NaOH溶液與HCl溶液混合
C1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒，生成SiO2 （s）與液態(tài)水，放熱44.6kJSiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJ
D合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ反應(yīng)物的總鍵能＞生成物的總鍵能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol•L-1．往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是（　　）
A．若步驟中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響
B．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-
C．肯定存在的離子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定
D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．分離Fe2O3、Al2O3操作依次為溶解、過(guò)濾、灼燒
B．粗鹽可通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純
C．配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，再加入一定量的鐵粉
D．取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦、氯堿和甲醇的制備組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO，生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
（3）利用四氯化鈦制備TiO2•xH2O，需加入大量的水并加熱的目的是發(fā)生反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O+4HCl
加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進(jìn)行．
（4）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=-512 kJ•mol-1，
反應(yīng)2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在Ar的氣氛中進(jìn)行的理由是Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
（5）假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，則制得6mol甲醇，需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2112L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
D．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素，X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，有一個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)比其它兩個(gè)能級(jí)的中電子數(shù)都多1；Y基態(tài)原子中的電子占有5個(gè)軌道，其中有2個(gè)軌道處于半滿狀態(tài)，Z的原子序數(shù)為24．
（1）Z原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）元素X與Y的第一電離能較大的是N（填元素符號(hào)）；H2Y2中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3．
（3）+3價(jià)Z的配合物K[Z（C2O4）2（H2O）2]中的配體是H2O、C2O42-；與C2O42-互為等電子體的
一種分子的化學(xué)式為N2O4．
（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有12個(gè)．某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成，可表示為Cu0.98Y，則n（Cu2+）/n（Cu3+）=$\frac{47}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向Na2CO3溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．NaHS溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C．pH相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液中c（Na+）：①＜②
D．pH=9的0.1mol•L-1的NaHR溶液中：c（HR-）＞c（H+）＞c（R2-）＞c（H2R）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等
B．AgCl難溶于水，則溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C．只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸，一定會(huì)有沉淀生成
D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

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