13．乙醚是化工生產(chǎn)中重要的溶劑，也用作藥物生產(chǎn)的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑．實驗室通過乙醇脫水制備：
【原理】2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
（170℃時產(chǎn)生CH₂=CH₂，長時間加熱還會發(fā)生脫水、氧化還原反應(yīng)等）
【主要物質(zhì)物理性質(zhì)】

物質(zhì)	熔點℃	沸點℃	溶解性
			水	醇	醚
濃硫酸	10.35	340	互溶	互溶	互溶
乙醚	-89.12	34.5	微溶（在鹽溶液中溶解度降低）	互溶	互溶
乙醇	-114.5	78.4	極易溶	極易溶	極易溶

【裝置】

【實驗步驟】
I、加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻，將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器．
II、加熱三頸瓶，使反應(yīng)瓶溫度迅速上升到140℃，然后開始慢慢滴加乙醇，控制合適的滴加速度，維持反應(yīng)溫度在135-145℃．
III、反應(yīng)停止后，去掉熱源，得粗產(chǎn)品．
IV、將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入儀器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl₂溶液洗滌．
V、處理后的粗產(chǎn)品最后用無水氯化鈣干燥至澄清，經(jīng)操作C得到16.8g乙醚．
請回答：
（1）在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加乙醇，再加濃硫酸．
（2）比較改進裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個冷凝管的出水口接到另外一個冷凝管的進水口，有關(guān)說法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
B、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
C、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
D、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
（3）反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)溫度計1正常，溫度計2的讀數(shù)比預(yù)計溫度高，為保證實驗成功，可進行的操作是D
A、適當加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度     B、降低加熱裝置的加熱溫度
C、將溫度計2拔高一點                   D、加快冷凝管中水的流速
（4）改進裝置能將產(chǎn)率提高50%，傳統(tǒng)裝置產(chǎn)率低的主要原因是傳統(tǒng)裝置中乙醇被大量蒸出，降低了產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中，儀器A的名稱是分液漏斗．
（6）在步驟IV中，用NaOH溶液時為了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用試劑B洗滌NaOH，以免跟CaCl₂產(chǎn)生沉淀，試劑B最好是飽和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸餾”、“飽和NaCl”溶液）．

12．某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，實驗步驟如下：
用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
Ⅰ、配制待測液：用托盤天平稱量5.00g燒堿樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配成1000mL溶液；
Ⅱ、滴定：取20.00mL所配待測液，用0.1mol．L^-1的鹽酸標準溶液進行滴定，達到滴定終點后，重復(fù)此操作兩次；
Ⅲ、記錄數(shù)據(jù)如下表：

測定序號	待測溶液體積 （mL）	所耗鹽酸標準溶液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.2	21.32
3	20.00	1.3	21.50

根據(jù)上述實驗回答以下問題：
（1）配制待測液時，除燒杯、玻璃杯、膠頭滴管外，還需要的主要玻璃儀器有1000mL容量瓶
（2）盛裝0.1mol．L^-1的鹽酸標準溶液應(yīng)該使用酸式滴定管，滴定時眼睛應(yīng)注意觀察：錐形瓶中溶液顏色的變
（3）滴定時如果用甲基橙做指示劑，達到滴定的標志是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變�?br />（4）下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是B（填字母序號）
A．用蒸餾水沖洗錐形瓶；
B．在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
C．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．
（5）計算燒堿樣品的純度是80.8%．

11．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．

已知：燒瓶C中發(fā)生如下反應(yīng)：
Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（該反應(yīng)較慢）
工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O實驗室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程．
（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，裝置D的作用是作安全瓶，防止倒吸
（2）裝置E中的液體應(yīng)為NaOH溶液當C中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞時，B中觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗中液面上升
（3）裝置B可用來觀察SO₂的生成速率，實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，燒瓶C中反應(yīng)達H終點的現(xiàn)象是溶液由渾濁變澄清，待C中反應(yīng)完成反應(yīng)立即關(guān)閉漏斗旋塞，停止加熱，原因是過量的二氧化硫使溶液呈酸性，Na₂S₂O₃在酸性條件下不穩(wěn)定會分解
（4）為提離產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃炔恰好充全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1
（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮．冷卻結(jié)晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄的方法為（簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．

10．一種工業(yè)制備SrCl•6H₂O的生產(chǎn) 流程如下：

已知：①M（SrCl₂•6H₂O）=267g/mol；
②K_sp（SrSO₄）=3.3×10^-7、K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10；
③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，還含有少量Ba²⁺雜質(zhì)．
（1）隔絕空氣高溫焙燒，若2mol SrSO₄中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）過濾2后還需進行的兩步操作是洗滌、干燥．
（3）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba²⁺雜質(zhì)；為了提高原料的利用率，濾液中Sr²⁺的濃度應(yīng)不高于0.03 mol/L（注：此時濾液中Ba²⁺濃度為1×10^-5 mol/L）．
（4）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2 mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)的離子），待Cl^-完全沉淀后，用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠�紅色，且30 s不褪色．
②若滴定過程用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl₂•6H₂O的質(zhì)量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

9．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖1所示．


（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序號）．
①研磨    ②多次浸取    ③升高溫度    ④加壓       ⑤攪拌
（2）步驟II中加入ZnC0₃的作用是ZnCO₃+2H⁺=Zn²⁺+CO₂↑+H₂O、Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺（用離子方程式表示），所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）₃、ZnCO₃（寫化學(xué)式）．
（3）步驟IV還可以回收Na₂SO₄來制取Na₂S及Na₂SO₄•10H₂0．
①等物質(zhì)的量的Na₂SO₄和CH₄在高溫、催化劑條件下可以制取Na₂S，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂S0₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na₂S+2H₂O+CO₂；
②已知Na₂SO₄•10H₂0．
及Na₂SO₄的溶解度隨溫度變化曲線如圖2所示．從濾液中得到Na₂SO₄•10H₂0．
晶體的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾．
（4）若步驟II加入的ZnCO₃為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na₂SO₄溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g．

8．二草酸合銅（II）酸鉀{K₂[Cu（C₂O₄）₂]•2H₂O}制備流程如下：

已知：H₂C₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂+H₂O
（1）制備CuO：向CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻，用如圖所示的裝置抽濾，然后用蒸餾水洗滌氧化銅．

①抽濾裝置中儀器Z接在水龍頭上，其作用是：起抽氣的作用，使吸濾瓶中的壓強減小．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，證明己洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl₂溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈．
（2）制取KHC₂O₄：將H₂C₂O₄晶體加入蒸餾水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是溫度過高，草酸會分解；充分溶解后分數(shù)次加入K₂CO₃，反應(yīng)生成KHC₂O₄．將濾紙上的CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC₂O₄溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序號）．
A．剪碎濾紙，加入到熱的KHC₂O₄溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過濾
B．用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC₂O₄溶液中
C．用氫氧化鉀溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉(zhuǎn)入熱的KHC₂O₄溶液中
D．在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC₂O₄溶液中
（3）將CuO與KHC₂O₄混合液在50℃水浴中加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHC₂O₄+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K₂[Cu（C₂O₄）₂]+H₂O．
（4）二草酸合銅（II）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO₄晶體和KHC₂O₄溶液反應(yīng)得到，從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干澡．
①加入適量乙醇的優(yōu)點有；
a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段為了將乙醇回收，采用了蒸餾操作，下列裝置中儀器選擇及安裝都正確的是b（填序號）．

7．實驗室用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）^-1計算]．如改用0.6mol/L的鹽酸進行實驗，其他情況不變，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．其理由是放出的熱量多，生成的水也多，但中和熱不變．
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較低
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

6．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？確保鹽酸被完全中和．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C （填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入     B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D （填序號）．
A．用溫度計小心攪拌     B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌    C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）．
（5）假設(shè)50mL 0.50mol•L^-1鹽酸和50mL 0.55mol•L^-1氫氧化鈉溶液的密度都是1g•cm^-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容C=4.18J•g^-1•℃^-1，放出熱量計算公式：Q=（m₁+m₂）•C•（t₂-t₁）．為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗 序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱51.8 kJ （結(jié)果保留一位小數(shù)）．

5．水合肼 （N₂H₄•H₂O） 常用作還原劑和抗氧劑，其熔點為-40℃，沸點 118.5℃，極毒．實驗室用如下裝置制取水合肼（N₂H₄•H₂O）涉及下列反應(yīng)：
CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl 請回答下列問題
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）．
A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒
（2）將 Cl₂通入 30%NaOH 溶液制備 NaClO 的化學(xué)方程式Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（3）實驗時，如果將 NaOH 和 NaClO 的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會造成的結(jié)果是反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
（4）實驗時可根據(jù)溫度計1溫度為118.5℃判斷 N₂H₄•H₂O 開始蒸出．
已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O．測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
①取 1.250g 試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制 250mL 溶液．
②移取 10.00mL 溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，加 20mL 水，搖勻．
③將 0.1000mol•L^-1碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）當溶液呈微黃色且半分鐘內(nèi)不消失停止滴定，消耗碘的標準溶液為 18.00mL，則產(chǎn)品中N₂H₄•H₂O 的質(zhì)量分數(shù)為90%．

4．K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O〔三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應(yīng)很好的催化劑．圖1是在實驗室制備K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的流程：

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入稀硫酸的目的是抑制Fe²⁺水解．步驟Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為一可逆過程，其離子方程式為Fe²⁺+H₂C₂O₄?FeC₂O₄↓+2H⁺．常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=14.4[已知常溫下：K_a1（H₂C₂O₄）=5.6×10-2、K_a2（H₂C₂O₄）=5.4×10^-5、K_sp（FeC₂O₄）=2.1×10^-7]
（2）下列試劑均可將FeC₂O₄氧化為K₃[Fe（C₂O₄）₃]，最適宜作為“試劑a”的是c（填序號）
a．氯水b．酸性KMnO₄溶液c． H₂O₂溶液d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的質(zhì)量．天平平衡時，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20g．游碼示數(shù)如圖2所示，則制得晶體的質(zhì)量為21.9g，該實驗中K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的產(chǎn)率為44.6%．（已知：K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的相對分子質(zhì)量為491，F(xiàn)eSO₄•7H₂O的相對分子質(zhì)量為278）

（4）某研究小組將K₃[Fe（C₂O₄）₃〕在一定條件下加熱分解后，利用圖3所示裝置（可重復(fù)使用）確認所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO₂．按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為DCDBAD（填裝置序號）；確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為A中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后D中澄清石灰水變渾濁．