1．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有ABC（填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑B．適當(dāng)提高氧氣的濃度C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂
①工作時(shí)電池負(fù)極是Fe（填電極材料）．
②負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂．
③當(dāng)外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上消耗的鐵的質(zhì)量5.6克
（3）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．
（4）電池對(duì)環(huán)境的污染已經(jīng)越來(lái)越被重視，下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是BD
A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會(huì)造成太大危害
B、電池不僅污染土壤，也污染地下水
C、廢舊電池可以直接通過(guò)燃燒的方式集中銷毀
D、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價(jià)金屬，有很好的發(fā)展前景．

20．600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＞0．反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	.反應(yīng)從0min開始，到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%
	B．	反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min時(shí)，曲線發(fā)生變化可能是因?yàn)樯�高了溫�?/td>
	C．	反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕?/td>
	D．	在15min～20min、25min～30min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

19．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	吸熱反應(yīng)不一定需要加熱條件
	B．	放熱反應(yīng)只有化學(xué)鍵的形成，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷開
	C．	化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的轉(zhuǎn)化
	D．	稀酸和稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水所釋放的熱量稱為中和熱

18．已知A、B為同主族相鄰周期的元素，原子序數(shù)A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序數(shù)為m，若為第ⅡA族，則B原子序數(shù)為m-18，若為第 VIA族，則B原子序數(shù)為m-32．

17．某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．下列對(duì)該產(chǎn)品的描述不正確的是（　　）

	A．	官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基		B．	與CH2=CHCOOCH3互為同分異構(gòu)體
	C．	能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)		D．	分子中所有原子可能在同一平面

16．法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”．它與天體中的中子星構(gòu)成類似．有關(guān)：“四中子”微粒的說(shuō)法正確的（　�。�

	A．	該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
	B．	該微粒不顯電性
	C．	它與普通中子互稱為同位素
	D．	在元素周期表中與氫元素占同一位置

15．現(xiàn)有以下幾種反應(yīng)類型：A、取代反應(yīng) B、氧化反應(yīng)  C、加成反應(yīng)  D、酯化反應(yīng)
請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空
（1）乙烯使溴水褪色C；
（2）甲烷和氯氣混合氣體光照后黃綠色消失A；
（3）乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色B．

14．下列有機(jī)物中：A、CH₄  B、CH₂=CH₂  C、CH₃CH₂OH   D、CH₃COOH
（1）能催熟水果的物質(zhì)是B；（用物質(zhì)的序號(hào)填空，下同）
（2）體積比濃度為75%溶液能消毒的是C；
（3）白醋的主要成分是D．

13．判斷下列裝置中，能構(gòu)成原電池，有電流產(chǎn)生的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

12．對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）  最終能增大反應(yīng)速率的措施是（　　）

A．

降低體系溫度

B．

增大容器容積

C．

減小O2的濃度

D．

升高體系溫度