11．（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤⑥．
①煅燒石灰石�、谀咎咳紵��、壅ㄋ幈�炸�、芩釅A中和⑤生石灰與水作用制熟石灰�、奘澄镆蜓趸�而腐敗
（2）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

10．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）C在周期表中的位置第三周期ⅡA族．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H₂S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為HF＞HCl＞H₂S（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出淡黃色固體E的電子式，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵．
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多種化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO₂的反應(yīng)類似），K₂A₂、KA₂在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同（同溫同壓），則它們的物質(zhì)的量之比為1：2．

9．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的物質(zhì)化學(xué)式為KOH．
（3）①③⑦⑪中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．
（4）元素⑦的氫化物分子式為H₂O，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程．
（5）⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HClO₄．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，該化合物灼燒時焰色為黃色，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

8．化合物A（分子式為C₆H₆O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①
②
（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）G是常用指示劑酚酞．寫出G中含氧官能團的名稱：酚羥基、酯基．
（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：或（任寫一種）．
（4）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：．

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，請你寫出反應(yīng)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．

（4）容器a中碎瓷片的作用是：防止暴沸．
（5）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快；實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃．
（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境．

6．下列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�

	A．	乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
	B．	二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
	C．	甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
	D．	醋酸和水，甲苯和水，己烷和水

5．取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　　）

	A．	3 mol•L-1氨水		B．	4 mol•L-1 HNO3
	C．	8 mol•L-1 NaOH		D．	18 mol•L-1 H2SO4

4．為了研究MnO₂與雙氧水（H₂O₂）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO₂粉末于 50mL密度為 1.1g/cm³的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放
出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．請依圖回答下列問題：
（1）放出一半氣體所需要的時間為1 min；
（2）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序是D＞C＞B＞A 
（3）過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol•L^-1．

3．微生物燃料電池是利用微生物作為反應(yīng)主體，將有機物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．如以葡萄糖溶液為例，其工作原理如圖所示：
（1）電池工作時，石墨電極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，
（2）陽離子移向鉑碳（填“石 墨”或“鉑碳”）電極，
（3）該電池負極電極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為C₆H₁₂O₆+36OH^--24e^-═6CO₃^2-+24H₂O．
（4）當有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時消耗的氧氣在標況下為44.8L．

2．某化學(xué)課外小組的同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，做了許多實驗，其中兩個如下：
實驗探究一：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗步驟：
（1）取兩個試管，各加入5mL12%的雙氧水H₂O₂溶液
（2）將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對比兩支試管中的現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：被加熱的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產(chǎn)生氣泡；
結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快．甲同學(xué)認為該實驗不夠嚴密，你同意這種看法嗎？同意（填“同意”或“不同意”），原因是一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學(xué)反應(yīng)；如果你認為不夠嚴密，該如何改進？改直接加熱為水浴加熱（認為嚴密可不填）．
實驗探究二：KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)（2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂）存在一定的限度可選試劑：
①0.1mol•L^-1KI溶液；②0.1mol•L^-1FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
實驗步驟：
（1）取5mL0.1mol•L^-1KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液；
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥（填序號），用力振蕩一段時間靜置，現(xiàn)象下層液體呈紫紅色，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)．
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明還有Fe³⁺，反應(yīng)有一定的限度．