Question

9．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的物質(zhì)化學(xué)式為KOH．
（3）①③⑦⑪中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．
（4）元素⑦的氫化物分子式為H₂O，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程．
（5）⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HClO₄．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，該化合物灼燒時焰色為黃色，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，⑪為F．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）同周期自左而右非金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（4）元素⑦的氫化物分子式為 H₂O，屬于共價化合物，用H原子、O原子電子式表示形成過程；
（5）⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，①和⑨兩元素形成化合物為溴化鈉，該化合物灼燒時焰色為黃色，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，⑪為F．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）同周期自左而右非金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則KOH的堿性最強，
故答案為：KOH；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案為：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）元素⑦的氫化物分子式為 H₂O，屬于共價化合物，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程：，
故答案為：H₂O；；
（5）⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO₄，①和⑨兩元素形成化合物為溴化鈉，該化合物灼燒時焰色為黃色，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：HClO₄；NaBr；黃色；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意整體把握元素周期律的結(jié)構(gòu)，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．