1．下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（　　）

A．

含有金屬元素

B．

具有較高的熔點(diǎn)

C．

水溶液能導(dǎo)電

D．

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

20．分子量為58的烷烴一氯代物共有幾種（　�。�

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

19．下列物質(zhì)的分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

CCl4

B．

CHCl3

C．

CH2Cl2

D．

CH3Cl

18．下列性質(zhì)中不屬于烷烴具有性質(zhì)的是（　�。�

	A．	燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O		B．	與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	都難溶于水		D．	通常不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)

17．以下化合物中，既含有離子鍵，又含有極性鍵的是（　�。�

A．

NaOH

B．

Na2O2

C．

MgCl2

D．

H2O2

16．在元素周期表這哪個(gè)區(qū)域?qū)ふ倚碌拇呋瘎┖椭圃炷透邷�、耐腐蝕的合金材料（　�。�

	A．	堿金屬		B．	周期表右上角非金屬元素
	C．	金屬與非金屬分界線附近的元素		D．	過渡元素

15．（1）化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機(jī)溶劑．A可以發(fā)生以下變化：
①A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH₃）₃COH；
③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）化合物“HQ”（C₆H₆O₂）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．“HQ”還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）①②．
①加成反應(yīng)�、谘趸�反應(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)�、芩�解反應(yīng)
“HQ”的一硝基取代物只有一種．“HQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”．“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到分子式為C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物．“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

14．20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的總能量．

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，22.4 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA
	B．	50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含的分子數(shù)目為0.5NA
	D．	若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，則其中的氧原子數(shù)為2 NA

12．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．

（1）有機(jī)物M的分子式為C₁₃H₁₆，1molM完全燃燒消耗O₂17mol；
（2）有機(jī)物M的苯環(huán)上的一氯代物有2種．
（3）1mol M與足量溴水混合，消耗Br₂的物質(zhì)的量為2mol．
（4）1mol M與足量H₂加成，消耗H₂5 mol．
（5）下列有關(guān)M的說法中不正確的是D．
A．在FeBr₃的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．M可以發(fā)生1，4-加成
C．M能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．M和甲苯互為同系物．