15．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．氣體A₂與氣體C₂按體積比2：1混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體．B的陽離子與C的-2價陰離子的核外電子排布相同．D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)．請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題．
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號：AH、BNa、CO；D在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）寫出化合物B₂C₂的電子式．
（3）寫出B₂C₂和A₂C反應(yīng)的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）用電子式表示A₂C形成的過程：．

14．A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都具有相同的核外電子層數(shù)．已知：A、C、F三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素的符號：ANa，BMg，EP．
（2）把B的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生氣體，溶液變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．
（3）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

13．處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們原子半徑依次減�。瓵離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA₂型的離子化合物．C的離子帶3個單位正電荷．D的氣態(tài)氫化物通式為H₂D，在其最高價氧化物中D質(zhì)量分數(shù)為40%．D的原子序數(shù)大致等于其相對原子質(zhì)量數(shù)值的一半．試回答：
（1）A是Br，B是Mg，C是Al，D是S．
（2）B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是Mg＞Al＞S．
（3）向D的氫化物的水溶液中滴入少量A單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂S+Br₂═S↓+2HBr．

12．乳酸（）是一種獨特的調(diào)味劑，有很強的防腐、保鮮功效．常溫下乳酸為無色液體，能與水、乙醇混溶．
（1）將銅絲在空氣中灼燒至表面呈黑色，趁熱伸入乳酸中，銅絲的顏色變?yōu)榧t色，證明乳酸分子中含有羥基．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）請設(shè)計實驗證明乳酸分子中含有羧基：取少量乳酸，加入幾滴石蕊試液，若呈紅色，證明乳酸分子中含有羧基或取少量乳酸，加入碳酸氫鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，證明乳酸分子中含有羧基．
（3）[CH₃CH（OH）COO]₂Fe（乳酸亞鐵）是一種常用的補鐵利，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得．如圖裝置（加熱和夾持裝置略去）A中裝有稀硫酸，燒瓶B中裝有鐵屑，向三頸瓶C中加人碳酸亞鐵固體和乳酸溶液并加熱至75℃，將A中稀硫酸滴人B中開始反應(yīng)．
①儀器A、B組成的裝置的作用是用氫氣排除裝置內(nèi)的空氣，防止Fe²⁺被氧化．
②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH（OH）COOH+FeC0₃=[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+C0₂+H₂0．
③該實驗中尾氣處理的方法為放置一個燃著的酒精燈以除去放出的氫氣．
④某興趣小組用KMnO₄滴定法測定樣品中Fe²⁺含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是KMnO₄具有強氧化性，可能將Fe²⁺和乳酸亞鐵的羥基一同氧化．

11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達正確的是（　�。�

	A．	服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)，可靜脈注射NaHCO3溶液：
	B．	甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
	C．	向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
	D．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

10．以下是工業(yè)上處理含苯酚的廢水并對其加以回收利用的工業(yè)流程：
回答下列問題：
（1）設(shè)備①進行的是操作分液（寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的玻璃儀器是：分液漏斗和燒杯；
（2）由設(shè)備②進入設(shè)備③的物質(zhì)A是C₆H₅ONa，由設(shè)備③進入設(shè)備④的物質(zhì)B是NaHCO₃；
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（4）在設(shè)備④中，可通過過濾操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C₆H₆、CaO、NaOH水溶液、CO₂．

9．某學(xué)習(xí)小組在實驗中發(fā)現(xiàn)：往溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應(yīng)后溴水褪色．為探究溴水褪色的原因，他們先提出了如下猜想：
猜想①：溴水中的Br₂可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生HBr；
猜想②：乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
猜想③：乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br₂轉(zhuǎn)化為HBr
再設(shè)計如下方案對上述猜想進行探究：
方案（一）：檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)．通過分析思考后發(fā)現(xiàn)該方案不可行． 因為取代和氧化都有酸生成，無法通過反應(yīng)后溶液呈酸性確定反應(yīng)類型
方案（二）：測定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br^-的物質(zhì)的量，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)．
（1）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，
若測得反應(yīng)后n（Br^-）=0mol，說明猜想②正確；（填①②③，下同）
若測得反應(yīng)后n（Br^-）=a mol，說明猜想①正確；
若測得反應(yīng)后n（Br^-）=2a mol，說明猜想③正確；
（2）向含Br₂ 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體1.88克．已知CH₃COOAg易溶于水，通過計算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應(yīng)為①（填序號）：
①氧化反應(yīng)       ②取代反應(yīng)      ③加成反應(yīng)
（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式如下 （CH₃）₂C=CHCH₂CH₂CHO．寫出該有機物與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH₃）₂C=CHCH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂C=CHCH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．簡述在實驗室檢驗該有機物中含碳碳雙鍵的方法（限選試劑：酸性高錳酸鉀溶液，溴水，新制的氫氧化銅，銀氨溶液，稀硫酸，氫氧化鈉溶液．其它儀器任選）用試管取少量新制的氫氧化銅溶液滴入幾滴待測的有機物，用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)后，過濾，用試管取濾液，加入適量稀硫酸使溶液呈中性或酸性，加滴入溴水，若溴水褪色則說明該有機物分子中含有碳碳雙鍵．

8．按下列的路線制聚氯乙烯，不發(fā)生的反應(yīng)類型是（　�。�

A．

加成反應(yīng)

B．

消去反應(yīng)

C．

取代反應(yīng)

D．

還原反應(yīng)

7．鐵與人們的生活息息相關(guān)，其單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．鐵與O₂、CO等氣體反應(yīng)，也能與硝酸、乙酸等酸性物質(zhì)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）Fe²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶ ．
（2）與CO互為等電子體的陰離子是CN^-或O₂^2-．
（3）乙酸和尿素（CO（NH₂）₂）相對分子質(zhì)量接近，但乙酸熔沸點比尿素高，其原因是乙酸中能形成分子間氫鍵．
（4）配合物Fe（CO）₅結(jié)構(gòu)式如圖1：

分子中碳原子的軌道雜化類型是sp雜化；1mol Fe （CO）₅分子中含有σ鍵的數(shù)目為10N_A．
（5）某晶胞中Fe²⁺、Fe³⁺離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，CN^-位于立方體棱心上，結(jié)構(gòu)如圖2所示．此晶胞中Fe²⁺、Fe³⁺和CN^-的個數(shù)比為1：1：5．

6．研究CO、CO₂的開發(fā)和應(yīng)用對建設(shè)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₂=-28.5kJ•mol^-1
則C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）
該兩步反應(yīng)常溫下均不能自發(fā)進行，其原因是兩反應(yīng)都△S＞0，常溫下不能自發(fā)，故△H＞0．
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高反應(yīng)溫度或減小壓強（寫兩條措施）．
（3）節(jié)能減排是要控制溫室氣體CO₂的排放．
①氨水可用于吸收低濃度的CO₂．請寫出氨水吸收足量CO₂的化學(xué)方程式為：2NH₃．H₂O+CO₂=（NH₄）₂CO₃+H₂O．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe_（1-y）O]可將富集到的廉價CO₂熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO₂再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，若生成1mol缺鐵氧化物[Fe_（1-y）O]同時生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧氣．

③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO₂：H₂O，既可高效制備合成氣（CO+H₂），又可實現(xiàn)CO₂的減排，其工作原理如圖2．
在c極上反應(yīng)分兩步進行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO₂反應(yīng)產(chǎn)生CO．寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO₂+2e^-═CO+O^2-；H₂O+2e^-=H₂+O^2-．若電解得到的1：1的合成氣（CO+H₂）則通入的CO₂和H₂O物質(zhì)的量比值為1：1．