15．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．氣體A₂與氣體C₂按體積比2：1混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無(wú)色無(wú)味的液體．B的陽(yáng)離子與C的-2價(jià)陰離子的核外電子排布相同．D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)上述所提供的信息回答下列問(wèn)題．
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號(hào)：AH、BNa、CO；D在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）寫出化合物B₂C₂的電子式．
（3）寫出B₂C₂和A₂C反應(yīng)的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）用電子式表示A₂C形成的過(guò)程：．

14．A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都具有相同的核外電子層數(shù)．已知：A、C、F三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：ANa，BMg，EP．
（2）把B的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生氣體，溶液變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．
（3）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

13．處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D，它們?cè)�子半徑依次減�。瓵離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA₂型的離子化合物．C的離子帶3個(gè)單位正電荷．D的氣態(tài)氫化物通式為H₂D，在其最高價(jià)氧化物中D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．D的原子序數(shù)大致等于其相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值的一半．試回答：
（1）A是Br，B是Mg，C是Al，D是S．
（2）B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是Mg＞Al＞S．
（3）向D的氫化物的水溶液中滴入少量A單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂S+Br₂═S↓+2HBr．

12．乳酸（）是一種獨(dú)特的調(diào)味劑，有很強(qiáng)的防腐、保鮮功效．常溫下乳酸為無(wú)色液體，能與水、乙醇混溶．
（1）將銅絲在空氣中灼燒至表面呈黑色，趁熱伸入乳酸中，銅絲的顏色變?yōu)榧t色，證明乳酸分子中含有羥基．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸分子中含有羧基：取少量乳酸，加入幾滴石蕊試液，若呈紅色，證明乳酸分子中含有羧基或取少量乳酸，加入碳酸氫鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，證明乳酸分子中含有羧基．
（3）[CH₃CH（OH）COO]₂Fe（乳酸亞鐵）是一種常用的補(bǔ)鐵利，可通過(guò)乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得．如圖裝置（加熱和夾持裝置略去）A中裝有稀硫酸，燒瓶B中裝有鐵屑，向三頸瓶C中加人碳酸亞鐵固體和乳酸溶液并加熱至75℃，將A中稀硫酸滴人B中開始反應(yīng)．
①儀器A、B組成的裝置的作用是用氫氣排除裝置內(nèi)的空氣，防止Fe²⁺被氧化．
②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH（OH）COOH+FeC0₃=[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+C0₂+H₂0．
③該實(shí)驗(yàn)中尾氣處理的方法為放置一個(gè)燃著的酒精燈以除去放出的氫氣．
④某興趣小組用KMnO₄滴定法測(cè)定樣品中Fe²⁺含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，可能將Fe²⁺和乳酸亞鐵的羥基一同氧化．

11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（　　）

	A．	服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)，可靜脈注射NaHCO3溶液：
	B．	甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
	C．	向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
	D．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

10．以下是工業(yè)上處理含苯酚的廢水并對(duì)其加以回收利用的工業(yè)流程：
回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的是操作分液（寫操作名稱），實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的玻璃儀器是：分液漏斗和燒杯；
（2）由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是C₆H₅ONa，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是NaHCO₃；
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（4）在設(shè)備④中，可通過(guò)過(guò)濾操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C₆H₆、CaO、NaOH水溶液、CO₂．

9．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：往溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應(yīng)后溴水褪色．為探究溴水褪色的原因，他們先提出了如下猜想：
猜想①：溴水中的Br₂可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生HBr；
猜想②：乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
猜想③：乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br₂轉(zhuǎn)化為HBr
再設(shè)計(jì)如下方案對(duì)上述猜想進(jìn)行探究：
方案（一）：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)．通過(guò)分析思考后發(fā)現(xiàn)該方案不可行． 因?yàn)槿〈�和氧化都有酸生成，無(wú)法通過(guò)反應(yīng)后溶液呈酸性確定反應(yīng)類型
方案（二）：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br^-的物質(zhì)的量，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)．
（1）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br^-）=0mol，說(shuō)明猜想②正確；（填①②③，下同）
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br^-）=a mol，說(shuō)明猜想①正確；
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br^-）=2a mol，說(shuō)明猜想③正確；
（2）向含Br₂ 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過(guò)量的AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體1.88克．已知CH₃COOAg易溶于水，通過(guò)計(jì)算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應(yīng)為①（填序號(hào)）：
①氧化反應(yīng)       ②取代反應(yīng)      ③加成反應(yīng)
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下 （CH₃）₂C=CHCH₂CH₂CHO．寫出該有機(jī)物與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH₃）₂C=CHCH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂C=CHCH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．簡(jiǎn)述在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該有機(jī)物中含碳碳雙鍵的方法（限選試劑：酸性高錳酸鉀溶液，溴水，新制的氫氧化銅，銀氨溶液，稀硫酸，氫氧化鈉溶液．其它儀器任選）用試管取少量新制的氫氧化銅溶液滴入幾滴待測(cè)的有機(jī)物，用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾，用試管取濾液，加入適量稀硫酸使溶液呈中性或酸性，加滴入溴水，若溴水褪色則說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵．

8．按下列的路線制聚氯乙烯，不發(fā)生的反應(yīng)類型是（　�。�

A．

加成反應(yīng)

B．

消去反應(yīng)

C．

取代反應(yīng)

D．

還原反應(yīng)

7．鐵與人們的生活息息相關(guān)，其單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．鐵與O₂、CO等氣體反應(yīng)，也能與硝酸、乙酸等酸性物質(zhì)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶ ．
（2）與CO互為等電子體的陰離子是CN^-或O₂^2-．
（3）乙酸和尿素（CO（NH₂）₂）相對(duì)分子質(zhì)量接近，但乙酸熔沸點(diǎn)比尿素高，其原因是乙酸中能形成分子間氫鍵．
（4）配合物Fe（CO）₅結(jié)構(gòu)式如圖1：

分子中碳原子的軌道雜化類型是sp雜化；1mol Fe （CO）₅分子中含有σ鍵的數(shù)目為10N_A．
（5）某晶胞中Fe²⁺、Fe³⁺離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，CN^-位于立方體棱心上，結(jié)構(gòu)如圖2所示．此晶胞中Fe²⁺、Fe³⁺和CN^-的個(gè)數(shù)比為1：1：5．

6．研究CO、CO₂的開發(fā)和應(yīng)用對(duì)建設(shè)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₂=-28.5kJ•mol^-1
則C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）
該兩步反應(yīng)常溫下均不能自發(fā)進(jìn)行，其原因是兩反應(yīng)都△S＞0，常溫下不能自發(fā)，故△H＞0．
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高反應(yīng)溫度或減小壓強(qiáng)（寫兩條措施）．
（3）節(jié)能減排是要控制溫室氣體CO₂的排放．
①氨水可用于吸收低濃度的CO₂．請(qǐng)寫出氨水吸收足量CO₂的化學(xué)方程式為：2NH₃．H₂O+CO₂=（NH₄）₂CO₃+H₂O．
②利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物[Fe_（1-y）O]可將富集到的廉價(jià)CO₂熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO₂再資源化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖1所示，若生成1mol缺鐵氧化物[Fe_（1-y）O]同時(shí)生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧氣．

③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO₂：H₂O，既可高效制備合成氣（CO+H₂），又可實(shí)現(xiàn)CO₂的減排，其工作原理如圖2．
在c極上反應(yīng)分兩步進(jìn)行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO₂反應(yīng)產(chǎn)生CO．寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO₂+2e^-═CO+O^2-；H₂O+2e^-=H₂+O^2-．若電解得到的1：1的合成氣（CO+H₂）則通入的CO₂和H₂O物質(zhì)的量比值為1：1．