4．下列物質(zhì)中屬于晶體的是（　�。�

A．

橡膠

B．

玻璃塊

C．

水晶

D．

淀粉

3．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3		B．	非金屬活潑性：Y＜X＜Z
	C．	單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞Z		D．	原子最外電子層上電子數(shù)不相等

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{53}^{127}$I與${\;}_{53}^{129}$I互為同位素
	B．	Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為
	C．	高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價(jià)為+7
	D．	I和Cl是同一主族元素，HI比HCl穩(wěn)定

1．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣
	B．	裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
	C．	裝置③是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	裝置④可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

20．已知：①2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ l ）；△H=-572kJ/mol
②2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）；△H=-484kJ/mol
③CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）=2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）；△H=-890kJ/mol
（1）已知H-H的鍵能436kJ/mol   O=O的鍵能496kJ/mol  H-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過(guò)鍵能直接計(jì)算得出②．并計(jì)算寫(xiě)出反應(yīng) H₂O （ l ）=H₂O （ g ）的焓變△H=+44kJ•mol^-1．
（2）請(qǐng)根據(jù)題干計(jì)算CO₂（g）+4H₂（ g ）=CH₄（ g ）+2H₂O（ g ）的焓變△H=-166kJ•mol^-1；．
（3）在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式③．（填反應(yīng)方程式的序號(hào)）
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為26、3.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比2：3．

19．50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）箭頭所指儀器的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．作用是攪拌使充分反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)所用的NaOH溶液體積與鹽酸相同，但濃度卻比鹽酸大的原因是保證酸完全反應(yīng)．
（3）用相同濃度和體積的醋酸代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，放出的熱量會(huì)偏小．（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．測(cè)得的△H會(huì)偏大（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置存在著一處錯(cuò)誤，這處錯(cuò)誤是大燒杯與小燒杯未相平，散熱量大．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1若忽略能量的損失，請(qǐng)你計(jì)算出實(shí)驗(yàn)前后溫度的差值△t3.4℃（保留一位小數(shù)，水的比熱容c=4.18J/（g•℃）兩種溶液的密度近似取1g/ml ）

18．已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.4kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•2H₂O（s）+8H₂O（g）△H₂=+373.6kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ•mol^-1
寫(xiě)出Na₂CO₃•2H₂O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式Na₂CO₃•2H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+2H₂O（l）；△H=+70.8KJ/mol．

17．周期表前20號(hào)中的五種常見(jiàn)元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次減小，其中A是前20號(hào)元素中最活潑的金屬元素，且A、B、C 三種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)，D的氣態(tài)氫化物能被其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物吸收生成鹽，E元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出下列元素名稱：
A鉀，B硫，C鋁，D氮，E碳
（2）寫(xiě)出A、B、C 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O；②2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O．
（3）比較D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HNO₃＞H₂CO₃（用化學(xué)式及”＜”或”＞”表示）

16．甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，甲原子中K層與M層電子數(shù)相等；乙是原子的半徑最小的元素；丙原子獲得一個(gè)電子后核外電子排布和Ar原子結(jié)構(gòu)相同；丁和乙兩元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2兩種化合物，請(qǐng)回答：
（1）甲是Mg元素（填元素符號(hào)），用電子式表示甲與丙形成化合物的過(guò)程：；
（2）乙是H元素（填元素符號(hào)），它在周期表中的位置為第一周期第IA族．
（3）丙是氯元素（填元素名稱），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO₄；
（4）丁是氧元素（填元素名稱），乙與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)的電子式是．

15．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①Br₂   ②Na₂O₂    ③KOH    ④HCl  ⑤H₂O₂  ⑥CaCl₂   ⑦NH₄Cl
（1）屬于離子化合物的有②③⑥⑦；（填寫(xiě)序號(hào)，下同）
（2）屬于共價(jià)化合物的有④⑤；
（3）由極性鍵和非極性鍵共同構(gòu)成的物質(zhì)有⑤；
（4）由離子鍵和共價(jià)鍵共同構(gòu)成的物質(zhì)有②③⑦．