6．氮、氧、磷、鐵是與生命活動密切相關(guān)的元素．回答下列問題
（1）P的基態(tài)原子最外電子層具有的原子軌道數(shù)為9，F(xiàn)e³⁺比Fe²⁺穩(wěn)定的原因是Fe³⁺的價電子排布式為3d⁵，處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定．
（2）N、O、P三種元素第一電離能最大的是N，電負(fù)性最大的是O．
（3）含氮化合物NH₄SCN溶液是檢驗Fe³⁺的常用試劑，SCN^-中C原子的雜化類型為sp，1mol的SCN^-中含π鍵的數(shù)目為2N_A．
（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂點的氧原子相連，則該多磷酸鈉的化學(xué)式為NaPO₃．

（5）FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Fe²⁺與Ni²⁺的離子半徑分別為7.8×10^-2nm、6.9×10^-2nm，則熔點FeO＜NiO（填“＜”、“＞”或“=”），原因是FeO和NiO相比，陰離子相同，陽離子所帶電荷相同，但亞鐵離子半徑大于鎳離子，所以FeO晶格能小，熔點低．
（6）磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞如圖2所示．P原子與B原子的最近距離為a cm，則磷化硼晶胞的邊長為$\frac{4a}{\sqrt{3}}$cm．（用含a的代數(shù)式表示）

5．釩及其化合物廣泛應(yīng)用于催化劑和新型電池等．工業(yè)上以富釩爐渣（主要成分為V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等）為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖所示：
（1）該工藝可循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCl、NH₄Cl．
（2）焙燒爐中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為2V₂O₅+4NaCl+O₂=4NaVO₃+2Cl₂↑，焙燒爐中可用Na₂CO₃代替NaCl與富釩爐渣焙燒制得偏釩酸鈉．用Na₂CO₃代替NaCl的優(yōu)點是：無Cl₂產(chǎn)生，不污染環(huán)境．
（3）234g固體偏釩酸鈉在煅燒過程中，固體的質(zhì)量減少值△W隨溫度變化的曲線如圖所示．其分解過程中a，（NH₄VO₃的相對分子質(zhì)量為117）

a、先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
b、先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
c、同時失去NH₃和H₂O
d、同時失去H₂、N₂和H₂O
（4）為測定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品V₂O₅ 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO₂）₂SO₄，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H₂C₂O₄溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00ml．離子方程式為2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O產(chǎn)品的純度為91%．
（5）V₂O₅ 具有強氧化性，能與鹽酸反應(yīng)生成Cl₂和VO⁺．該反應(yīng)的離子方程式為V₂O₅+4Cl^-+6H⁺=2VO⁺+2Cl₂↑+3H₂O．用V₂O₅、KMnO₄分別于濃鹽酸反應(yīng)制取等量的Cl2時，消耗V₂O₅、KMnO₄的物質(zhì)的量之比為5：4．

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子核外電子與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定文物的年代，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍．而Z不能形成雙原子分子．下列說法正確的是（　�。�

	A．	W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為19
	B．	W的陰離子半徑小于Li+
	C．	W與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
	D．	X、Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

3．下表中各欄目的敘述對應(yīng)都正確的一項是（　�。�

選項	敘述	實驗現(xiàn)象	解釋
A	反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘	向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液	碘在水中溶解度比在CCl4中大
B	在FeCl3溶液中加入適量Fe粉充分反應(yīng)后，再滴加幾滴黃色鐵氰化鉀溶液	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀	2Fe3++Fe═3Fe2+ 3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
C	向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加鹽酸	振蕩試管顏色加深	H+抑制Fe2+水解
D	讓蛋白質(zhì)從水溶液中析出	將CuSO4溶液加入蛋白質(zhì)中發(fā)生鹽析	重金屬無機鹽溶液可降低蛋白質(zhì)的溶解度

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．已知：
①CH₃CH═CHCH₂CH₃$→_{②H_{3}O-}^{①KMnO_{4}，H-}$CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②R-CH═CH₂$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?br />
請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是c．
a．C中核磁共振氫譜共有8種峰    b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為羧基和羥基（填官能團名稱），B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是保護酚羥基，防止被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

1．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1至第4周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為3s²3p⁵，第一電離能最小的元素是Cu（填元素符號）．
（2）C所在主族前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp²．另一種晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為a cm，則此晶胞的密度為$\frac{96}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm．（保留兩位有效數(shù)字）．（用含a和N_A的表達(dá)式表示）
（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．請寫出上述過程的離子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

20．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作做冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上以水煤氣（CO、H₂）為原料生產(chǎn)二甲醚CH₃OCH₃的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.0kJ．mol^-1 ①
2CH₃OH（g）?CH₃OCH（g）+H₂O （g）△H=-24.5kJ．mol^-1②
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.1kJ．mol^-1③
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應(yīng)3H₂+3CO?CH₃OCH₃+CO₂的熱化學(xué)方程式為3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-245.6kJ/mol．
（2）已知一些共價鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵	H-H	C-H	C-O	O-H
鍵能（kJ．mol-1	436	414	326	464

運用反應(yīng)①計算一氧化碳中碳氧共價鍵的鍵能1070kJ•mol^-1．
（3）在250℃恒容密閉容器中，下列事實可以說明反應(yīng)③已達(dá)平衡的是（填選項字母）BC．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變    
B．CO與CO₂的物質(zhì)的量之比保持不變
C．H₂O與CO₂的生成速率之比為1：1   
 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
（4）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數(shù)K=2.042．
（5）綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示．
①氧氣應(yīng)從C處通入，電極Y為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O；
②二甲醚（CH₃）₂O應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺；
③電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．

19．某小組的同學(xué)欲探究NH₃經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO₃和NH₄NO₃的過程．NH₃的轉(zhuǎn)化過程如圖所示：

甲、乙兩同學(xué)分別按如圖所示裝置進(jìn)行實驗．用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H₂O₂溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO₂．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是d（填下列序號字母）．
a．使氨氣和氧氣充分混合    b．控制通入氨氣和氧氣的體積比
c．平衡裝置內(nèi)的壓強    d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水
（3）甲同學(xué)先點燃酒精燈，再打開K₁、K₂、K₃、K₄，反應(yīng)一段時間后，他認(rèn)為成功模擬了過程Ⅱ的反應(yīng)，原因是其觀察到（G處圓底燒瓶中）有紅棕色氣體產(chǎn)生（填支持其觀點的實驗現(xiàn)象）．甲同學(xué)進(jìn)行的實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO₄溶液（忽略Cu²⁺的水解），理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LL（假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置）．
（4）乙同學(xué)為模擬過程IV的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對該裝置進(jìn)行了下列各項中的  一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項操作是關(guān)閉K₃并熄滅酒精燈．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為該系列實驗裝置存在一處明顯的設(shè)計缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計缺陷是缺少尾氣處理裝置．

18．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線a與b所示，曲線中的點都符合c（H⁺）×c（OH^-）=常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中溫度T2＞T1
	B．	曲線a、b均代表純水的電離情況
	C．	圖中五點的Kw的關(guān)系：B＞C＞A＞D=E
	D．	若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

17．100mL某溶液含有的離子如表：

離子	Cu2-	Al3+	H+	Cl-	SO42-
c（mol/L）	1	1	2	3	a

用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相  同條件下體積相同（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．下列描述正確的是（　�。�

	A．	電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子		B．	鋁元素以Al（OH）3的形式存在
	C．	陰極質(zhì)量增加3.2g		D．	a=2