10．已知分解1mol液態(tài)H₂O₂放出熱量98kJ．常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
①2Fe²⁺（aq）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═2Fe³⁺（aq）+2H₂O（l）△H₁
②2Fe³⁺（aq）+H₂O₂（l）═2Fe²⁺（aq）+O₂（g）+2H⁺（aq）△H₂
下列說法不正確的是（　　）

	A．	H2O2分解的熱化學方程式為H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98 kJ•mol-1
	B．	反應速率與Fe2+濃度有關
	C．	在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
	D．	△H1+△H2=196 kJ•mol-1

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
	B．	標準狀況下，2.24 L己烷中共價鍵數(shù)目為1.9NA
	C．	室溫下，28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
	D．	足量Fe與標準狀況下22.4 L Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

8．分子式為C₉H₁₂的芳香烴的苯環(huán)上的一氯代物的數(shù)目為（　�。�

A．

8種

B．

16種

C．

22種

D．

24種

7．化學與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
	B．	“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
	C．	利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染
	D．	焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質(zhì)的展現(xiàn)

6．各種污染日趨嚴重，防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對廢氣，廢水進行處理．
（1）大氣污染物中，形成光化學煙霧的主要物質(zhì)是NO₂
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則汽車尾氣處理的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5KJ/mol
（3）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）?
N₂（g）+2CO₂（g），反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①反應從開始到9min時，用CO₂表示該反應的速率是$\frac{0.04}{9}$mol/（L•min）
②第12min時改變的條件是升溫（填“升溫或降溫”）．
③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{{{{0.02}^2}×0.01}}{{{{0.18}^2}×{{0.08}^2}}}$（列計算式），第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）含有乙酸鈉和對氯苯酚（）的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖2所示
①B是電池的負極（填“正”或“負”）；
②酸性條件下，A極的電極反應式為Cl--OH+2e^-+H⁺═-OH+Cl^-
③設電極兩邊溶液分別為1L，反應一段時間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為2.05g．

5．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領域中．“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃），含有Fe（Ⅲ）等雜質(zhì)]，同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應中無氣體放出，寫出該反應的化學方程式FeTiO₃+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO₄（硫酸氧鈦）+FeSO₄+2H₂O
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe²⁺氧化成Fe³⁺，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是取副產(chǎn)品溶于水，滴入KSCN溶液變血紅色證明副產(chǎn)品甲變質(zhì)，若溶液不產(chǎn)生血紅色，則甲不變質(zhì)
（3）溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子．常溫下，其對應氫氧化物的K_sp如下表所示．

氫氧化物	Fe（OH）2	TiO（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當pH等于10時，Mg（OH）₂開始沉淀
②若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：TiO²⁺+2H₂O=TiO（OH）₂↓+2H⁺．
（4）中間產(chǎn)品乙是一種氧化物，其經(jīng)高溫與氯氣、焦炭反應，除生成TiCl₄外，還生成了一種可燃性氣體，請寫出該反應的化學方程式TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（5）Mg還原TiCl₄過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還原控制的反應條件是隔絕空氣，反應后的產(chǎn)物需要加入稀鹽酸（或稀硫酸）溶解后才能達到提純金屬鈦的目的．

4．根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象級及相應結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向1mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振蕩后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液	先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	加熱盛有濃硫酸和可抽動銅絲的試管，并將產(chǎn)生的氣體通入到品紅溶液中	品紅溶液褪色，且試管中只產(chǎn)生藍色溶液	濃硫酸具有強氧化性
C	向丙烯醇（HOCH2CH=CH2）中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液	溶液紫紅色褪去	丙烯醇中含有碳碳雙鍵
D	碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸后，將產(chǎn)生的氣體通入到硅酸鈉溶液中	產(chǎn)生白色沉淀	非金屬性：S＞C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂S_x）分別作為兩個電極的反應物，固體Al₂O₃陶瓷（可傳導Na⁺）為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	放電時，內(nèi)電路中的Na+的從B向A移動
	B．	充電時，電極A接電源的正極
	C．	充電時，總反應為2Na+xS=Na2Sx
	D．	放電時，正極的電極反應式為xS+2e-=Sx2-

2．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵
	B．	已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促進水的電離
	C．	元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
	D．	元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T＜Q＜Y＜W

1．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	28g CO、C2H4混合氣體的分子總數(shù)NA，體積約為22.4L
	B．	9.2g金屬鈉投入到足量的重水中所得氣體中含有0.4NA中子
	C．	25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
	D．	0.1mol/LFeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA