20．下列有關(guān)實驗裝置正確的是（　�。�

	A．	用圖1裝置制取少量乙酸乙酯		B．	用圖2裝置分離苯和溴苯
	C．	用圖3裝置制取并收集乙炔氣體		D．	用圖4裝置測定中和熱

19．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	能使甲基橙變紅的溶液：Mg2+、Na+、NO3-、Cl-
	B．	0.1mol•L-1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH-、CO32-
	C．	0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、I-
	D．	由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

18．已知：Mg₂Si+4HCl═SiH₄↑+2MgCl₂，下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Si＞Mg		B．	氫元素不存在同位素
	C．	該反應熵增		D．	SiH4比HCl穩(wěn)定

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖
	B．	石油的裂解、煤的干餾都是化學變化
	C．	1L1mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)目為6.02×1023
	D．	等質(zhì)量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的NaOH 途徑a：Al$→_{點燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途徑b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

16．下列有關(guān)氧元素及其化合物表示正確的是（　　）

	A．	質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{16}^{8}$O
	B．	氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	過氧化氫的電子式：
	D．	乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式HCOOC2H5

15．2016年4月22日世界地球日的主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式-提高資源利用效益”．下列說法不符合該主題的是（　　）

	A．	利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇
	B．	回收地溝油，制備生物柴油
	C．	焚燒廢舊塑料，防止白色污染
	D．	開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

14．探究氯氣與KI溶液的反應，某課外小組用如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）

實驗操作	實驗現(xiàn)象
打開A中分液漏斗活塞，放下部分濃鹽酸，加熱	裝置B中溶液變藍色，隨后藍色褪去，溶液顯淺棕色

（1）裝置A中生成氯氣的化學反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置C中NaOH的作用是吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；其中發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）能證明氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是B裝置中通氯氣后溶液變藍．
（4）為探究B中溶液顏色變化的原因，該小組同學查閱資料并進行實驗．
查閱資料：
I₂和I^-在溶液中會發(fā)生反應：I₂+I^-?I₃^-，I₃^-顯棕黃色且遇淀粉變藍；I₂可被氯氣與氧化為ICl₂^-（紅色）和ICl₄^-（黃色），兩種離子可繼續(xù)被氧化成IO₃^-（無色）．
進行實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ．取反應后B中的溶液4mL分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入淀粉溶液	第一份溶液藍色 第二份溶液顏色沒有變化
Ⅱ．將I2溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯氣	加淀粉后溶液變藍，通氯氣后藍色褪去，溶液顯淺棕色
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液繼續(xù)通入氯氣	溶液幾乎變?yōu)闊o色

①操作Ⅰ的實驗目的是證明反應后的B溶液中有淀粉，無I₃^-，說明溶液的淺棕色不是I₃^-造成的．
②寫出ICl₂^-在水溶液中與氯氣反應生成IO₃^-的離子方程式ICl₂^-+2Cl₂+3H₂O=IO₃^-+6Cl^-+6H⁺．
③由以上實驗可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因是I^-先被氯氣氧化成I₂，I₂又被氯氣氧化成ICl₂^-（紅色）和ICl₄^-（黃色），兩者混合呈淺棕色溶液．

13．某研究小組設(shè)計了如下實驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響．

序號	實驗操作示意圖	實驗現(xiàn)象
Ⅰ		有極少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ		產(chǎn)生氣泡速率略有加快
Ⅲ		產(chǎn)生氣泡速率明顯加快

（1）實驗Ⅰ的作用是對照實驗，證明實驗Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無關(guān)．
（2）實驗Ⅲ反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）根據(jù)實驗Ⅰ～Ⅲ中現(xiàn)象的不同，可以得出的結(jié)論是：
①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應速率：
②不同催化劑的催化效率不同．
（4）在一定溫度下，10mL0.40mol/LH₂O₂溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準差狀況）如下表所示：

t/min	0	2	3	6	8	10
v（O2）mL	0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

0～6min，以H₂O₂的濃度變化表示的反應速率為v（H₂O₂）=0.033mol/（L•min）．（計算結(jié)果精確到0.001）

12．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體．
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖1．該條件下，1molN₂和1molO₂完全反應生成NO，會吸收（填“吸收”或“放出”）180kJ能量．
（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖2所示：
①NiO電極上發(fā)生的是氧化反應（填“氧化”或“還原”）．
②外電路中，電子流動方向是從NiO電極流向pt電極（填“NiO”或“pt”）．
③pt電極上的電極反應式為O₂+4e^-=2O^2-．
（2）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：2NO+2CO?2CO₂+N₂．已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率．為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中．

實驗編號	t （℃）	NO初始濃度	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.2×10-3	b	124
Ⅲ	350	a	5.8×10-3	82

①請表中數(shù)據(jù)補充完整：a1.2×10^-3；b5.80×10^-3．
②能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是實驗Ⅰ和Ⅲ（填實驗序號）．
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖3所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線乙（填“甲”或“乙”）．

11．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
（1）根據(jù)上表回答問題：
①D在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N＞H（填元素符號）．
③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為NH₃＜H₂O（填化學式）．
④₃₄Se與D同主族，其非金屬性比D弱（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為位于同主族最外層電子數(shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子能力比Se強．
⑤E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為ⅰ．H⁺+OH^-=H₂O、ⅱ．Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、ⅲ．Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成，其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見溶劑．（圖中部分產(chǎn)物已略）
①物質(zhì)己中含有的化學鍵的類型為離子鍵和共價鍵．
②用電子式表示丙分子的形成過程為．
③由丁電解制得G單質(zhì)的化學反應方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．