16．表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素其單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（5）在⑨與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是K，①、②的氣態(tài)氫化物中，比較穩(wěn)定的是NH₃（填化學(xué)式）．

15．下列化學(xué)用語表達正確的是（　　）

	A．	二氧化碳的電子式：
	B．	氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	NaH與重水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaH+D2=NaOH+D2
	D．	質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O

14．在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標(biāo)志的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且為零
	B．	A、B、C的濃度不再變化
	C．	A、B、C的物質(zhì)的量相等
	D．	A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2

13．下列化合物中能量最低的是（　�。�

A．

HF

B．

H20

C．

H2S

D．

CH4

12．該同學(xué)用如下裝置進行實驗，分析影響反應(yīng)速率的因素．

實驗Ⅰ（斷開K）1分鐘水滴數(shù)	34	59	86	117	…	102
實驗Ⅱ（閉合K）1分鐘水滴數(shù)	58	81	112	139	…	78

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	實驗Ⅰ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
	B．	實驗Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能
	C．	反應(yīng)前期水滴數(shù)58＞34、81＞59，主要原因是實驗Ⅱ中形成原電池加快反應(yīng)速率
	D．	反應(yīng)后期水滴數(shù)102＞78，主要原因是實驗Ⅰ溶液溫度高于實驗Ⅱ

11．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時，可以加K3[Fe（CN）6]沉淀，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀的快慢
	B．	探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
	C．	欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）為：中和滴定實驗、pH試紙
	D．	從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾，向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分離

10．草酸（H₂C₂O₄）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【實驗1】甲同學(xué)用8.00mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與5.00mL 0.01mol/LH₂C₂O₄溶液反應(yīng)，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

組別	KMnO4溶液 /ml	H2C2O4溶液 /ml	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	8.00	5.00	3.00	20
Ⅱ	8.00	5.00	3.00	30
Ⅲ	8.00	5.00	1.00	20	2.00 mL 蒸餾水

（1）如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可用實驗Ⅰ和Ⅱ作對比（用Ⅰ～Ⅲ表示）．
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅲ，可以研究c（H⁺）（或硫酸溶液的濃度）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅲ中加入2.00mL蒸餾水的目的是確保實驗中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同．
【實驗2】乙同學(xué)在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對上述現(xiàn)象，乙同學(xué)認為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑的影響．
（2）若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

9．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如表（所取溶液體積均為5mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

（1）其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④（填實驗編號）．
（2）Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）若實驗①中加入反應(yīng)物各5mL后加入10mL水，出現(xiàn)渾濁的時間為t₁，實驗②中加入反應(yīng)物各5mL后加入30mL水，出現(xiàn)渾濁的時間為t₂，則t₁=t₂（選填“＞”、“＜”或“=”）

8．氧化劑H₂O₂在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．

實驗編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL 2%H2O2溶液	無
②	10mL 5%H2O2溶液	無
③	10mL 5%H2O2溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康模�你對原實驗方案的改進方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖甲所示．
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．

Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對H₂O₂的分解起催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置進行實驗．
（1）某同學(xué)通過測定O₂的體積來比較H₂O₂的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O₂的體積或生成單位體積O₂所需要的時間來比較；
（2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是C（填序號）．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

7．某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實驗條件作如下限定：

所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010mol•L^-1、0.0010mol•L^-1，催化劑的用量可選擇0，.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.10mol•L^-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請寫出KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑的用量/g	酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1	實驗?zāi)康?/TD>
①	298	0.5	0.010	a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響； b．實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響； c．實驗①和④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響．
②
③			0.010
④

實驗編號	溶液褪色所需時間 t/min
	第1次	第2次	第3次
Ⅰ	14.0	13.0	11.0
Ⅱ	6.5	6.7	6.8

（3）某同學(xué)對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
①實驗Ⅱ中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為1.0×10^-4mol•L^-1•min^-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，
你認為是否正確否（填“是”或“否”）．他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．
（4）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl₂還是MnSO₄并簡述選擇的理由：MnSO₄，如選用MnCl₂，則酸性高錳酸鉀會與Cl^-反應(yīng)，而且引入了Cl^-無法證明是Mn²⁺起了催化作用．
（5）化學(xué)催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．探究小組又利用乙裝置探究MnO₂對H₂O₂分解的催化效果．將50mL H₂O₂一次性加入盛有0.10mol MnO₂粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關(guān)系如圖3所示．
①實驗時放出氣體的總體積是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．