6．在下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是⑤；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③．（填序號）
①由乙烯制氯乙烷
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴水褪色 
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)．

5．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表

元素代號	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.112	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+2	-2

（1）寫出Y與Q形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（2）Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與L的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：HCl＞H₂S（寫化學(xué)式）
（3）X、Y兩種元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是bc．（填編號）
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）上述六種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）

4．在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g  NH4C晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O
（3）通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）這是由于反應(yīng)物的總能量小于（填“小于”“大于”或“等于”）生成物的總能量．
（4）某同學(xué)將實驗做了如圖之改進(jìn)，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
	B．	需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
	C．	化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
	D．	因為石墨變成金剛石吸熱，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

2．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�

	A．	v（A）=0.25mol/（L•min）		B．	v（B）=0.6mol/（L•min）
	C．	v（C）=0.3mol/（L•min）		D．	v（D）=0.1mol/（L•min）

1．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)^-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	元素的非金屬性次序為c＞b＞a
	B．	a和其他3種元素均能形成共價化合物
	C．	元素b、c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＜c
	D．	元素b、c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：b＞c

20．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�

A．

C60

B．

CaCl2

C．

KF

D．

CO

19．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	水的電子式：		B．	CH4分子的比例模型：
	C．	鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)，請將其字母按要求填入空格內(nèi)：
A．淀粉  B．葡萄糖   C．蛋白質(zhì)     D．油脂
①遇I₂變藍(lán)的是A
②遇濃HNO₃呈黃色的是C
③能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是D
④加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是B．

17．如表為元素周期表的一部分用元素符號或化學(xué)式回答下列問題

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)的方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）．
（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH （填化學(xué)式），元素⑦的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；  該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2 Cl^-+Br₂．在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑苯，震蕩后靜置的實驗現(xiàn)象為溶液分層，上層為橙紅色，下層為無色．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序為Br^-＞Cl^-＞F^-（用離子符號）．