6．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	鈉與水反應(yīng)		B．	FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)
	C．	Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)		D．	NaHCO3受熱分解

5．下列各組混合物，能用分液的方法分離的是（　　）

A．

氯化鈉和泥沙

B．

汽油和柴油

C．

四氯化碳和水

D．

氯化鈣和硫酸鋇

4．（1）利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用銅制備NO₂的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）工業(yè)上，黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料，可采用火法熔煉工
藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑．該反應(yīng)中還原劑為Cu₂S （填化學(xué)式），每生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（3）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾． ②將濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．  據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．通過(guò)上述②，爐渣中的Al₂O₃變成了[Al（OH）₄]^-或AlO₂^-（寫(xiě)離子）．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO₄溶液  NaOH溶液 碘水所選試劑為稀硫酸、酸性KMnO₄溶液．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為用稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性KMnO₄溶液褪色．

3．溫度為T(mén) 時(shí)，將0.40mol A氣體充入2.0L固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）═2B（g）；△H＞0，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

時(shí)間/s	0	20	40	60	80	100
n（A）/mol	0.40	-	0.20	-	-	0.10
n（B）/mol	0.00	0.24	-	0.52	0.60	0.60

	A．	0～40 s的平均反應(yīng)速率v（B）=0.01 mol•L-1•s-1
	B．	80 s時(shí)容器中混合氣體的密度小于40 s時(shí)混合氣體的密度
	C．	其他條件不變，加入合適的催化劑，0～80 s時(shí)間段內(nèi)v（A）＞0.001 875 mol•L-1•s-1
	D．	反應(yīng)達(dá)到最大限度后，增加A的濃度，B的生成速率不變

2．反應(yīng)M+Z→Q（△H＞0）分兩步進(jìn)行：①M(fèi)+Z→X（△H＜0），②X→Q（△H＞0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

1．有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中M、Z同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X、M兩種元素形成的化合物中只能存在離子鍵
	B．	元素Z的某種氧化物具有漂白性，是因?yàn)檫@種氧化物具有強(qiáng)氧化性
	C．	由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
	D．	元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

20．化學(xué)中將具有的原子數(shù)相同、最外層電子數(shù)之和相同的粒子稱為等電子體．下列各組中的物質(zhì)屬于等電子體的是（　�。�

A．

CN-和N2

B．

NO和O2

C．

NO2和CO2

D．

SO2和ClO2

19．若阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA
	B．	1 molFe與過(guò)量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
	C．	常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
	D．	50mL18.4mol•L-1的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

18．Ⅰ．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂?2NH₃實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說(shuō)法正確的是cd（填序號(hào)）；
a．NH₃分子中氮原子的軌道雜化方式為sp²雜化
b．NH₄⁺與PH₄⁺、CH₄、BH₄^-、C1O₄^-互為等電子體
c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH₃的沸點(diǎn)比PH₃的沸點(diǎn)高    d．[Cu（NH₃）₄]²⁺中N原子是配位原子
Ⅱ．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（3）ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為sp³，寫(xiě)出一個(gè)ClO₂^-的等電子體Cl₂O或OF₂．
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H₅IO₆＜HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I^-+I₂=I₃^-．與KI₃類似的，還有CsICl₂等．已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl     B．CsICl₂=CsI+Cl₂
III．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；
（6）設(shè)氯化鈉晶體中Na⁺與跟它最近鄰的Cl^-之間的距離為r，則與該Na⁺次近鄰的Cl^-的個(gè)數(shù)為8，該Na⁺與跟它次近鄰的Cl^-之間的距離$\sqrt{3}$r；
（7）已知在氯化鈉晶體中Na⁺的半徑為a pm，Cl^-的半徑為b pm，它們?cè)诰�體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+^{3}）}{（a+b）^{3}}×100%$．

17．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]
稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是保證NaHCO₃分解完全．
[方案二]
稱取一定質(zhì)量樣品m g，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．
（3）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（4）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒(méi)有白色沉淀生成，則沉淀完全；反之則沒(méi)有沉淀完全．
（5）若最后稱量的沉淀沒(méi)有干燥，則測(cè)得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低．（填“偏高”“偏低“或“無(wú)影響”）