6．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)B．FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)
C．Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)D．NaHCO3受熱分解

分析 含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵，沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．反應(yīng)生成氯化鋁和水，沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．反應(yīng)生成碳酸鈉、水、二氧化碳，沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)中無元素的化合價(jià)變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．．有機(jī)物都不溶于水，且易燃，受熱易分解
B．．有機(jī)物只能從有機(jī)生命體中獲得
C．．組成中僅含C、H兩種元素的有機(jī)物都叫做烴
D．.有機(jī)物種類繁多的主要原因是碳原子之間的連接方式不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下pH=11的氨水中，由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=10-11mol/L
B．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c （H+）＞c （OH-）
C．NaHCO3溶液中，存在c （H+）=c （OH-）+c （CO32-）
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．下列說法正確的是（　�。�
A．起始濾液的pH=7
B．步驟②中加入試劑 II的目的是除去CO32-
C．試劑 I為Ba（NO3）2溶液
D．試劑Ⅲ為稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中M、Z同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　�。�
A．X、M兩種元素形成的化合物中只能存在離子鍵
B．元素Z的某種氧化物具有漂白性，是因?yàn)檫@種氧化物具有強(qiáng)氧化性
C．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理   
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大  
③分子中鍵能越大，表示分子越穩(wěn)定   
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物   
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物    
⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電．
A．①②⑤B．⑤⑥C．③⑥D．①⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物．
（1）將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃．
①生成物的化學(xué)式是Na2CO3和O2．
②將殘留固體溶于水，所得溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）＜c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1；鍵能EO=O=499.0kJ•mol-1
①CO（g）+O2（g）?CO2 （g）+O（g）的△H=-33.5kJ•mol-1
②已知2500K時(shí)，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40．某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足：
c（CO）•c（O2）=c（CO2）•c（O），則此時(shí)反應(yīng)向左（填“向左”或“向右”）進(jìn)行．
（3）已知：反應(yīng)CO2 （g）?CO（g）+O（g）在密閉容器中CO2分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖1；反應(yīng)
2CO2 （g）?2CO（g）+O2（g）中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2．

①分析圖1，求2min內(nèi)v（CO2）=3×10-7mol•L-1•min-1．
②分析圖2，1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器體積為1L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2×10-8 mol•L-1（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（4）利用電化學(xué)還原CO2制取ZnC2O4的示意圖如圖3所示，電解液不參加反應(yīng)，則Zn與電源的正極（填“正”或“負(fù)”）相連，Pb極上的電極反應(yīng)式是2CO2+2e-=C2O42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶解于水：（NH4）2Fe（SO4）2?2NH4++Fe2++2SO42-
B．Al（OH）3在水中的電離：Al（OH）3?Al3++3OH-
C．H3PO4溶解于水：H3PO4+3H2O?3H3O++PO43-
D．NaHSO3在水中的電離：HSO3-+H3O+?SO32-+H2O

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