6．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　�。�

	A．	H2、D2互為同位素
	B．	氨分子中的化學(xué)鍵都為非極性共價(jià)鍵
	C．	NH4Cl的電子式：
	D．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

5．元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)第120號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸�素大廈”中安排好它的“房間”是（　�。�

A．

第七周期0族

B．

第六周期第IA族

C．

第八周期第ⅡA族

D．

第七周期第ⅦA族

4．有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY₂含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl₂，用電子式表示XY₂的形成過(guò)程X與氫元素形成的化合物的電子式是[H：]^-Ca²⁺[：H]^-．
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是硫化氫（填名稱(chēng)）；X與E形成的離子化合物 XE₂中有（填“有”“無(wú)”）共價(jià)鍵．
（3）短周期元素W與Y同周期，其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si₃N₄．
（4）用化學(xué)式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性HCl_＞H₂S；
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性HClO₄_＞H₂SO₄．

3．將0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1082.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1；又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是1016.5kJ．

2．在一定條件下，對(duì)于A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1		B．	v（A2）=30 mol•L-1•min-1
	C．	v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1		D．	v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

1．某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，則該原電池的正確組成可以是下列的（　�。�

	A．	CuSO4溶液		B．	ZnSO4溶液
	C．	酒精		D．

20．血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問(wèn)題：
（1）C、N、O三種元素中電負(fù)性最小的是C．（填元素符號(hào)），寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式（簡(jiǎn)寫(xiě)）[Ar]3d⁶4S²．
（2）如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中N原子的雜化方式有sp²、sp³，在如圖2的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe²⁺的配位鍵．

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO  （填“＜”或“＞”）．
（4）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CN^-的電子式，1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A．
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3．

（6）現(xiàn)有兩種組成皆為T(mén)iCl₃.6H₂O的晶體，其中 Ti³⁺的配位數(shù)均為6，但一種為紫色，
另一種為綠色．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①兩種配合物晶體各取1mol配成待測(cè)溶液；
②分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
③沉淀完全后分別過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為3mol，綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為2mol．則綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．

19．如表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgNi₃C（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（2）某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過(guò)量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，變成深藍(lán)色溶液．
（3）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負(fù)性大小，由大到小排列的順序?yàn)镃a＜Al＜S＜Cl＜O（用 元素符號(hào)表示）．
（4）⑩元素單質(zhì)晶體采取堆積方式面心立方最密堆積，空間利用率為74%．

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理   
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大  
③分子中鍵能越大，表示分子越穩(wěn)定   
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物   
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物    
⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電．

A．

①②⑤

B．

⑤⑥

C．

③⑥

D．

①⑦

17．甲醛的分子式為CH₂O，常溫下是氣體，有毒．下列分析正確的是（　�。�

	A．	C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化
	B．	甲醛分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形結(jié)構(gòu)
	C．	甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵
	D．	甲醛分子為非極性分子