Question

3．將0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1082.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1；又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是1016.5kJ．

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，并注意標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；寫出熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律來分析．

解答 解：0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1082.5 kJ熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2×1082.5 kJ=2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1；
由于①B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
②H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，
由蓋斯定律可知①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用以及熱量的計(jì)算，需要注意的有：反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．題目難度中等．