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科目: 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.在外加電場的作用下,膠體發(fā)生電泳現(xiàn)象,說明膠體是帶電荷的
B.水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高,是因?yàn)樗肿觾?nèi)形成了氫鍵
C.晶體中有陰離子就一定有陽離子
D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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9.一種用于治療高血脂的新藥滅酯靈是按下圖所示路線合成的.



已知:H的分子式為C10H22O3,試回答:
(1)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:
(2)在反應(yīng)②③④⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤(填序號(hào)).
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)②
反應(yīng)⑤
F與銀氨溶液反應(yīng)

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8.短周期A、B、C、D 4種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和.
(1)元素:A為C B為OC為Na
(2)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程

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7.烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng).

請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是:(CH32C═C(CH32
(2)框圖中①、③、⑥屬于加成反應(yīng).
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)寫出由D→E的化學(xué)方程式;;寫出由E-F的化學(xué)方程式

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6.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是( 。
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
C.N、O、F原子得電子能力減弱
D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

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5.水煤氣(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s)+H2O(g)?CO(g)+H2 (g)△H=+131.3kJ•mol-1
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大(增大/減小/不變).
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,將體系中的C (s)全部移走,平衡向左移(向左移/向右移/不移動(dòng)).
(3)下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有AB(填序號(hào)).
A.單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時(shí)生成1molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C.生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的濃度相等
(4)某溫度下,將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng),C(s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g),達(dá)到平衡時(shí)測得K=1,則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%
(5)己知:①C (s)+H2O(l)?CO (g)+H2 (g)△H1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H 2
③H2O(l)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H 3
則2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)的△H=2△H1+△H2-2△H3

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4.四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.請(qǐng)回答下列問題:
XY
ZW
(1)元素Z位于周期表中的位置第三周期第ⅥA族.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取X元素的簡單氫化物的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)硒是人體必需的微量元素,與Y同主族,硒原子比Y原子多兩個(gè)電子層,則硒的原子序數(shù)34.
(4)將過量的W的單質(zhì)通入FeBr2的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-

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3.已知:①;②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種.

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,F(xiàn)的分子式C9H10
(2)寫出反應(yīng)②的類型取代反應(yīng);反應(yīng)⑤的條件NaOH醇溶液、加熱.
(3)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:
(4)寫出E和D反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)分子中具有苯環(huán),苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基,且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種(不包含E)

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2.水楊酸某酯E的合成路線如圖所示:

已知:①2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-
②A分子中只含有1個(gè)甲基;③D的相對(duì)分子質(zhì)量為130;
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基;反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH++H2O;
(2)在合成路線中,設(shè)計(jì)⑤和⑦的目的防止苯環(huán)上的酚羥其被氧化;
(3)X是B的最簡單同系物,請(qǐng)寫出X與足量銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式HCHO+4[Ag(NH32]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32++2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O;
(4)下列有關(guān)說法正確的是a;
a.B中有4種不同的氫
b.水楊酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成 
c.D不與金屬鈉反應(yīng)
d.1mol E與氫氣加成,最多消耗4mol H2
(5)H有多種同分異構(gòu)體,其中能同時(shí)滿足下列條件的共有13種(不考慮立體異構(gòu))
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其中有5種氫,且氫的個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:2的為(寫結(jié)構(gòu)簡式).

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1.表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:(無特殊說明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語)
主族
周期
IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1
2
3
4
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne,元素原子半徑最小的是H,被稱為“國防金屬”的是Mg,被稱為“生命元素”的是P,單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是F.
(2)元素②的一種同位素(含8個(gè)中子)可測定文物年代,這種同位素的符號(hào)是${\;}_{6}^{14}$C.
(3)在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH.酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4
(4)寫出③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式NH3+HNO3=NH4NO3
(5)元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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