13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是（　�。�

	A．	1.0mol/L的硝酸鉀溶液中：Mg2+，F(xiàn)e2+、Cl-、SO42-
	B．	由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Ca2+，K+、Br-、HCO3-
	C．	在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO-、Cl-
	D．	無色溶液中：Al3+、Na+、S2-、Cl-

12．由2個一CH₃，3個-CH₂-、1個、1個-OH構成的有機物的數(shù)目為（　�。�

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

11．東晉葛洪在《抱樸子》中寫道“扶南生金剛，生水底石上，如鐘乳狀，體似紫石英，可以刻玉，人沒水取之，雖鐵椎之亦不能傷．”文中所述“金剛”可能為（　　）

A．

結晶氯化鈉

B．

金剛石

C．

碳酸鈣

D．

二氧化硅

10．化合物A（分子式為C₆H₆O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．A 的有關轉化反應如下（部分反應條件略去）：

已知：①
②  （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫出A、C的結構簡式：、
（2）G是常用指示劑酚酞．寫出G中含氧官能團的名稱：酚羥基和酯基．
（3）某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式：或（任寫一種）
（4）F和D互為同分異構體．寫出反應E→F的化學方程式：
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

9．配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于離子檢驗．
（1）該配合物中中心離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵
（2）該配合物中不存在的相互作用是BC（填字母）
A．離子鍵   B．金屬鍵  C．氫鍵   D．極性共價鍵   E．配位鍵
（3）該配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體．
①石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為sp²雜化
②石墨晶體中，層內C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm．其原因是C原子之間形成了大π鍵．
③石墨烯可轉化為富勒烯（C₆₀），某金屬M與C₆₀可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖1所示，M原子位于晶胞的棱上與內部．該材料的化學式為M₃C₆₀

（4）配合物中電負性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖2，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為正方體（立方體）．已知該晶胞的密度為ρg•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、N_A的計算式表示）．
（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為平面三角形．

8．膜反應器是膜過程和反應過程相結合的新型技術設備，同時具備了反應和分離的功能．對于可逆反應，通過膜擴散過程移走產(chǎn)物，提高轉化率．利用膜反應器改進硫酸制備工藝，如以下流程圖所示．硫鐵礦（FeS₂）燃燒產(chǎn)生的SO₂，通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H₂SO₄，又能制H₂．

請回答下列問題：
（1）已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應的熱化學方程式為4FeS₂（s）+11O₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ•mol^-1
（2）該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂
（3）HI分解反應為2HI?H₂+I₂，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（H2）c（I2）}{c2（HI）}$．用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中，使用膜反應器分離出H₂的目的是有利于平衡向右移動，有利于碘和氫氣的生成
（4）用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：
NiO（OH）+MH$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）₂+M
①MH中M的化合價是0
②電池放電時，負極的電極反應式為MH-e^-+OH^-=H₂O+M
③充電完成時，Ni（OH）₂全部轉化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O₂，O₂擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-或4MH+O₂+4e^-=2H₂O+4M．

7．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時，俯視刻度線
	B．	NaOH溶解后未經(jīng)冷卻就注入容量瓶并定容至刻度線
	C．	稱量11.7 g NaCl配制0.2 mol•L-1NaCl溶液1 000 mL時，砝碼錯放在左盤
	D．	配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線

6．下列有關Fe₂（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
	B．	和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
	C．	1 L 0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe
	D．	和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

5．化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
	B．	油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
	C．	現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵
	D．	3D打印技術采用鈦合金粉末為原料制造飛機鈦合金結構件，高溫時可用金屬鈉還原鈦的氯化物制取金屬鈦

4．在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�

	A．	無色的堿性溶液中：CrO42-、K+、Na+、SO42-
	B．	含有大量ClO-的溶液中：K+、H+、I-、SO42
	C．	-使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
	D．	水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-