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科目： 來源： 題型：選擇題

19．某元素構成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162．在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．此元素有三種同位素
B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80
C．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的$\frac{1}{3}$
D．此元素的單質(zhì)的平均式量為160

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科目： 來源： 題型：解答題

18．某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應．根據(jù)題意，回答下列問題：
①CH4與Cl2發(fā)生反應的條件是光照；若用日光直射，可能會引起爆炸．
②實驗中可觀察的實驗現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，試管內(nèi)有少量白霧產(chǎn)生，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升等．
③實驗中生成的油狀液滴的化學式為CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中CHCl3、CCl4是工業(yè)上重要的溶劑．
④用飽和食鹽水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應．

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17．2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1mol/L、c2mol/L，則時間間隔t1min～t2min內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/L•min

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16．反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則該反應的化學反應速率表示正確的是（　�。�
A．NH3：0.002 mol•L-1•s-1B．H2O：0.0015 mol•L-1•s-1
C．NO：0.0015 mol•L-1•s-1D．O2：0.00125 mol•L-1•s-1

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15．已知反應A2+B2═2AB，破壞1mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是（　　）
A．若A2和B2的總能量大于生成的AB的總能量，則反應放熱
B．若A2和B2的總能量小于生成的AB的總能量，則反應放熱
C．若該反應為放熱反應，則Q1+Q2＞Q3
D．若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2＞Q3

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14．對于可逆反應N2+3H2?2NH3下列各項所表示的反應速率最快的是（　�。�
A．ν（N2）=0.02 mol•L-1•s-1B．ν（H2）=0.2 mol•L-1•s-1
C．ν（H2）=0.6 mol•L-1•min-1D．ν（NH3）=1.2 mol•L-1•min-1

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13．2007年10月24日下午18：05，“嫦娥一號”火箭發(fā)射成功，這標志著中國的探月活動真正開始，并引起了國際上的廣泛關注．“嫦娥一號”火箭的燃料為液氫和液氧，它有兩個突出的優(yōu)點：一是熱值高，二是清潔能源．液氫作為火箭燃料有4個缺點：一是低密度，二是溫度分層，三是蒸發(fā)速率高，四是液氫在貯箱中晃動引起飛行狀態(tài)不穩(wěn)定．氧元素常見的核素有16O、18O，氫元素常見的核素有H、D、T．現(xiàn)將16O、18O、H、D、T構成雙氧水，其分子的種類為（　�。�
A．6種B．18種C．21種D．36種

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12．1.01×105Pa，150℃時，將1L C2H4、2L C2H6與20L氧氣混合并點燃，完全反應后氧氣有剩余．當反應后的混合氣體恢復到原條件時，氣體體積為（　�。�
A．15LB．20LC．23LD．24L

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11．下列反應中屬于加成反應的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，黃綠色消失

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10．苯加溴水后，振蕩，溴水層顏色變淺，這是由于（　�。�
A．溴揮發(fā)了B．發(fā)生了取代反應
C．苯萃取了溴水中的溴D．發(fā)生了加成反應

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