9．5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水．

陽(yáng)離子	Na+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Ba2+
陰離子	OH-	Cl-	CO32-	NO3-	SO42-

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L^-1稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：ACuSO₄；CBa（OH）₂．
（2）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成紅色，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式說(shuō)明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的體積是500mL．

8．2015年8月12日晚11時(shí)20分左右，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息，該公司倉(cāng)儲(chǔ)含有以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC₂、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是C．（填序號(hào)）
A．泡沫滅火器         B．消防車噴水          C．沙土
（2）硫化堿其實(shí)就是我們常見(jiàn)的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na₂S₂O₃，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污 染．處理NaCN的方法有多種，方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無(wú)毒害的物質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
方法二：這些泄露的氰化鈉將通過(guò)噴灑雙氧水的方式來(lái)處理，用雙氧水處理后會(huì)釋放氨氣同時(shí)生成無(wú)毒的碳酸氫鈉，以減輕污染．則CN^-被氧化生成的產(chǎn)物為HCO₃^-．
（4）環(huán)保部門(mén)為測(cè)定H₂O₂溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂樣品盛入l00ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液盛入錐形瓶里，再加入10mL 3mol/L的稀硫酸（過(guò)量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液滴定，試寫(xiě)出與H₂O₂相等電子數(shù)的三原子分子的化學(xué)式H₂S．配置H₂O₂溶液的濃度時(shí)定容俯視刻度線，而其他操作均正確，導(dǎo)致溶液濃度偏大（填“偏大”或“偏小”）

7．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（　�。�

	A．	除去CO2中少量HCl氣體：通過(guò)飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體
	B．	除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
	C．	除去氧化鋁中混有的少量二氧化硅，用足量的稀鹽酸溶解后過(guò)濾
	D．	除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍過(guò)量的Cl2

6．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
	B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
	C．	酸性強(qiáng)弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
	D．	熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	B．	1.8gNH4+與2.3gNa+所含電子數(shù)目均為NA
	C．	7.8 gNa2S固體和7.8 gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA
	D．	常溫常壓下，92 gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

4．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
	B．	活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
	C．	石油的裂化、煤的氣化、Na2FeO4殺菌消毒均屬于化學(xué)變化
	D．	氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

3．某化學(xué)興趣小組以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．為測(cè)定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m₁g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是氫氧化鈉；裝置B的作用是干燥氣體；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過(guò)量H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+SO₃^2-=SO₄^2-+H₂O；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法固體放入過(guò)濾器中，用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待濾液自然流下后，重復(fù)上述操作2-3次；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m₁、m₂的代數(shù)式表示）．
（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅（Cu、Cu₂O）和熔渣（Fe₂O₃、FeO），要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是C
A．KSCN溶液、氯水    B．稀鹽酸、KMnO₄溶液
C．稀硫酸、KMnO₄溶液    D．NaOH溶液
（4）已知：Cu⁺在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu²⁺．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu₂O取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說(shuō)明泡銅中含有Cu₂O，否則不含有．

2．有機(jī)物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應(yīng)．

已知：①HCHO+$\stackrel{一定條件}{→}$
②
有機(jī)物J是重要的工業(yè)原料，其合成路線如下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)反應(yīng)．B→C的反應(yīng)方程式2 CH₃CH₂OH+2Na→2 CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（3）G俗稱縮蘋(píng)果酸，與B以物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，則G+B→H的化學(xué)方程式是
HOOCCH₂COOH+2C₂H₅OH$→_{△}^{濃硫酸}$C₂H₅OOCCH₂COOC₂H₅+2H₂O．
（4）D 的分子式為C₅H₁₀O₄，若一次取樣檢驗(yàn)D的含氧官能團(tuán)，按順序?qū)懗鏊�用試劑Na、銀氨溶液．
（5）已知E中只有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．  則下列說(shuō)法正確的是c（填序號(hào)）．
a．E與B互為同系物                  b．E中含有的官能團(tuán)是醚鍵
c．F在一定條件下也可轉(zhuǎn)化為E        d．F中也有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．J的同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物，1mol X分別與足量Na或NaOH反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比是1：4和1：1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物．寫(xiě)出符合上述所有條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

1．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO₄溶液與K₂CO₃溶液混合會(huì)產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀．他們對(duì)沉淀的組成很感興趣，決定采用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：所得沉淀為Cu（OH）₂；
假設(shè)2：所得沉淀為CuCO₃；（填化學(xué)式）
假設(shè)3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu（OH）₂•nCuCO₃]．
【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，先用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如裝置如圖（夾持儀器未畫(huà)）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；

（2）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)1成立．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是B（填代號(hào)）．
A．濃硫酸     B．無(wú)水CuSO₄    C．堿石灰    D．P₂O₅
（4）乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無(wú)水CuSO₄固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
【定量探究】
（5）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在常溫時(shí)的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）₂溶液，其原因是AC（填代號(hào)）．

溶解度（S）/p		溶度積（Ksp）		摩爾質(zhì)量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9	100	197

A．Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，能充分吸收CO₂
B．Ba（OH）₂為強(qiáng)堿，Ca（OH）₂為弱堿
C．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的質(zhì)量大于CaCO₃，測(cè)量誤差小
D．相同條件下，CaCO₃的溶解度明顯大于BaCO₃
②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO₃•3Cu（OH）₂、或3Cu（OH）₂•2CuCO₃或Cu₅（OH）₆（CO₃）₂；A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCO₃•3Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H₂O↑+2CO₂↑．

20．石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦邪l(fā)生可逆反應(yīng)，能制得新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）：SiO₂（s）+C（s）+N₂（g）$\stackrel{高溫}{→}$Si₃N₄（s）+CO（g）（未配平）△H＜0．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為CO
	B．	反應(yīng)中每生成0.1mol Si3N4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol
	C．	增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	反應(yīng)平衡常數(shù)表示為K=$\frac{c（CO）}{c（{N}_{2}）}$，升高溫度K值增大